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Floculacion controlada de suspenciones por electrolitos

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PRACTICA DE LABORATORIO

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Floculacion controlada de suspenciones por electrolitos

  1. 1. Práctica No. 5
  2. 2.  Determinar la concentración más recomendable deuna solución de electrolito para lograr el control dela floculación de una suspensión fluida de bajaviscosidad.OBJETIVO
  3. 3.  Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según eltamaño de las partículas de la fase dispersa, en: disoluciones,suspensiones y coloides. En una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido ogas (fase dispersa) disueltas en otro líquido, sólido o gas (fasedispersante), pero las partículas no se alcanzan a distinguir asimple vista porque son muy pequeñas, debido a ello lassoluciones se califican como dispersiones homogéneas. Las suspensiones son dispersiones heterogéneas constituidaspor una fase dispersa sólida en el seno de una fase dispersantelíquida. En este caso, las partículas dispersas presentan untamaño mayor a 0.1 micrómetro por lo que se logran apreciar asimple vista y si se dejan reposar, sedimentan.FUNDAMENTO
  4. 4. Las suspensiones son inestables por su propia naturaleza, tendiendoa separarse las dos fases. Se puede aumentar la estabilidad de variasmaneras: 1) por la adición de sustancias que, rodeando a laspartículas sólidas, faciliten su humectación; 2) aumentando laviscosidad del medio por la adición de sustancias viscosizantes y 3)por la incorporación de electrolitos proveedoresde cargas eléctricas.Las partículas de un coloide se encuentran entre los tamaños de estasdos primeras. No se logran distinguir a simple vista, pero tienenpropiedades que permiten diferenciarlas de las soluciones. Loscoloides tienen una propiedad óptica exclusiva, que se conoce comoel efecto Tyndall: debido al tamaño de las partículas, éstas funcionancomo espejitos que reflejan la luz, lo que permite ver la trayectoria deun rayo de luz que pasa a través del recipiente en el quese encuentra el coloide, en tanto que las soluciones soncompletamente transparentes (no se observa el rayo de luz en elrecipiente), y las suspensiones, debido al gran tamaño de laspartículas, suelen ser opacas.
  5. 5.  En una cápsula de porcelana, se pulveriza con la espátulaaproximadamente 6 g de carbonato de magnesio (se empleabalanza granataria). En 5 vidrios de reloj, se pesa con balanza analítica, 1 g delcarbonato de magnesio pulverizado, lo más aproximadoposible Se rotulan 5 probetas de 50 mL (totalmente secas) con losnúmeros 0, 1, 2, 3 y 4. Se incorpora cuidadosamente a cada una de ellas el gramo decarbonato de magnesio (procurando no perder partículas). Seenjuaga el respectivo vidrio de reloj con 10 mL de aguadestilada, ayudándose con un embudo. Se agrega a cada probeta la solución de cloruro de aluminio al 4% y agua destilada de la siguiente manera.PROCEDIMIENTOProbeta No. Volumen deAlCl3 al 4 %Agua destilada0 0 mL Completar a 50mL1 6 mL Completar a 50mL2 12 mL Completar a 50mL3 19 mL Completar a 50mL4 25 mL Completar a 50mL
  6. 6. o Se agitan perfectamente bien las suspensiones y se dejan reposar30 minutos.o Se anota el volumen del sedimento en cada una de las probetas.o Se calcula el volumen de sedimentación (F) correspondiente a cadauna de las suspensiones, mediante la siguiente fórmula:F = Volumen del sedimento / volumen de la suspensióno Se calcula la concentración del cloruro de aluminio en g/mLpresente en cada probeta, mediante la fórmula:C1 V1 = C2 V2En donde:C1 = Concentración en g/mL del Cloruro de Aluminio al 4% = 0.04g/mLV1 = Volumen de Cloruro de aluminio al 4 % añadido a la probeta.C2 = Concentración del cloruro de aluminio en g/mL en la probetaV2 = Volumen total en la probeta = 50 mLo Se grafica el volumen de sedimentación (F) obtenido (Eje Y) frentea la concentración (C2) del Cloruro de Aluminio (en g/mL)presente en cada probeta (Eje X).o Se determina cuál es la concentración de electrolito másrecomendable para controlar la floculación.

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