SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 26
Descargar para leer sin conexión
Introducción a la
DEFINICIONES 
Termodinámica: Rama de la 
mecánica teórica que estudia la 
transformación del movimiento en calor 
y viceversa. No sólo se preocupa de la 
velocidad de difusión del calor, también, 
a través de ecuaciones cuánticamente 
descriptivas, de los cambios físicos o 
químicos producidos.
Sistema (Termodinámico): región 
restringida, no necesariamente de volumen 
constante o fija en el espacio, en donde se 
puede estudiar la transferencia y 
transmisión de masa y energía. Todo 
sistema tiene límites que pueden ser reales 
o imaginarios.
Variables Termodinámicas: O coordenadas 
del sistema, son aquellas que definen 
estado (conjunto de propiedades que 
caracterizan al sistema). Existen dos tipos: 
a) Variables físicas: Las fundamentales 
son Presión (P), Volumen (V) y 
Temperatura (T); 
b) Variables Químicas: Usualmente se 
utilizan los números de moles de cada 
componente. En rigor, a la termodinámica 
le interesan más los potenciales químicos.
Escala Fahrenheit 
La escala Fahrenheit, llamada así en honor al físico 
Daniel Gabriel Fahrenheit, fue utilizada en la mayoría 
de los países de habla Inglesa, hasta la década de 
1970, cuando la mayoría de los países cambiaron a la 
escala Celsius. Esta escala cuenta con un punto de 
ebullición del agua de 212 F y un punto de congelación 
del agua de 32 F. El cero absoluto tiene un valor de - 
459,67 F. El único punto en la escala 
de temperatura Fahrenheit y Celsius a la que Fahrenheit 
y Celsius se igualan entre sí es en el -40 F y, por lo tanto, 
es también -40 C 
Conversión de grados Fahrenheit a grados Centígrados: 
°C=5/9(°F-32) 
Ejemplo 1: Convertir 100°F a grados centígrados: 
°C= 5/9 (°F-32) = 5/9 (100-32) = 5/9 (68) = 5 x 68 / 9 = 37.77°C
Escala Celsius 
La escala Celsius o centígrados, recibió su 
nombre en honor al astrónomo Andrew 
Celsius. Esta escala fue la norma en la 
ciencia, incluso antes de su prominencia 
después de 1970. El valor Celsius para el 
cero absoluto es -273,15 C. Para convertir 
de Celsius a Fahrenheit se requiere 
multiplicar el valor en grados Celsius por 
9/5 o 1,8 y sumar 32. 
 Ejemplo 2: Convertir 100°C a grados Fahrenheit 
 °F = 1.8 °C + 32 = 1.8 (100) + 32 = 180 + 32 = 
212°F
Escala Kelvin 
La escala Kelvin fue nombrada en honor al 
físico William Thomson, barón Kelvin. . La 
unidad de medida estándar de 
temperatura termodinámica, Kelvin, 
generalmente se escribe sin un símbolo de 
grado entre los números y la K. El agua hierve 
a 373,15 K y se congela a 273,15 K. La 
conversión de Celsius a Kelvin requiere la 
suma de 273,15 a la lectura Celsius. Para 
convertir de grados Kelvin y Celsius sólo exige 
restar 273.15 de la lectura Kelvin. 
°C= °K - 273.15 
Ejemplo 4: Convertir 50 grados Kelvin a grados 
Centígrados 
°C= °K - 273.15 = 50 - 273.15 = -223°C
Escala Rankine 
Como Kelvin, Rankine es una escala 
termodinámica, es decir, el cero 
absoluto es igual a cero. La escala 
tiene un punto de ebullición del agua 
de 671,67 R y un punto de 
congelación del agua de 491,67 R. 
Para convertir de Rankine a 
Centigrados:
Introducción a la termodinámica
Introducción a la termodinámica
Introducción a la termodinámica
Introducción a la termodinámica
Introducción a la termodinámica
EJERCICIO DE CAPACIDAD 
CALORIFICA 
Dos cuerpos se elevan su temperatura 
en la misma cantidad, pero para 
hacerlo, el primero requiere el doble 
de la cantidad de calor que toma el 
segundo. 
¿ Cuanto es la relacion entre el calor 
que toma el primer cuerpo y el que 
toma el segundo para que este 
cuerpo eleve su temperatura en una 
cantidad doble que el primero?
Introducción a la termodinámica
La primera ley de la 
termodinámica 
establece que la energía no se 
crea, ni se destruye, sino que se 
conserva. Entonces esta ley 
expresa que, cuando un sistema es 
sometido a un ciclo 
termodinámico, el calor cedido por 
el sistema será igual al trabajo 
recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor 
suministrado por el sistema al medio 
ambiente y W el trabajo realizado por el 
medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Esta ley se expresa como: 
Eint = Q - W 
Cambio en la energía interna 
en el sistema = Calor 
agregado (Q) - Trabajo 
efectuado por el sistema (W)
Δ Q 
SISTEMA 
Δ W
Ejemplo 
 Determina el cambio de energía interna que expresa 
un sistema de vapor de agua cuando recibe 6 000 
joule en forma de calor y a su vez realiza un trabajo 
de 1200 joule 
SISTEMA 
Q= 6,000 J 
W= 1,200 J 
Q= ΔU+W 
ΔU= Q+W 
ΔU= 6000-1200 
ΔU= 4000 JOULE
EJEMPLO 
 Un sistema realiza un trabajo de 3540 joule y se 
suministra 2300 joule de calor ¿Cuál es la variación de 
energía interna del sistema? 
SISTEMA 
Q= 2300 J 
W= 3540 J 
Q= ΔU+W 
ΔU= Q+W 
ΔU= 2300-3540 
ΔU= -1240 JOULE
Segunda Ley de la 
Termodinámica 
La definición formal establece que: 
En un estado de equilibrio, los valores que 
toman los parámetros característicos de 
un sistema termodinámico cerrado son 
tales que maximizan el valor de una cierta 
magnitud que está en función de dichos 
parámetros, llamada entropía.
 La segunda ley dice que "solamente se 
puede realizar un trabajo mediante el paso 
del calor de un cuerpo con mayor 
temperatura a uno que tiene menor 
temperatura". 
 La segunda ley de la termodinámica da, 
además, una definición precisa de una 
propiedad llamada entropía (fracción de 
energía de un sistema que no es posible 
convertir en trabajo). Afirma que "la entropía, 
o sea, el desorden, de un sistema aislado 
nunca puede decrecer. Por tanto, cuando un 
sistema aislado alcanza una configuración de 
máxima entropía, ya no puede experimentar 
cambios: ha alcanzado el equilibrio"
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: 
No existe ninguna máquina capaz de 
transformar, el 100% del calor suministrado 
en trabajo. 
 Eficiencia de una máquina térmica (e) 
e=trabajo realizado /calor suministrado e= 
W/Qs e= 1-(Qd/Qs) 
e= 1-(T2/T1) donde 
Qd es el calor disipado o perdido 
T1 la temperatura de la fuente caliente, la 
temperatura masalta en grados Kelvin (K) 
T2 la temperatura de la fuente fría, la 
temperatura mas baja en grados Kelvin (K)
 Determine: 
a) ¿Cuál es la eficiencia de una máquina térmica 
que opera con temperaturas comprendidas entre 
1870°C y 430°C? 
b) ¿Cuál es el trabajo realizado en Joules, si el 
calor suministrado es de 1700J? 
Solución: 
a)Formula sustitución resultado 
e=1-(T2/T1) e=1-((430+273) K)/ (1870+273)K) e= 1- 
(703K/2143K) 
e = 1-0.3280 
e=0.6719 = 67.19% 
Nota: la temperatura debe estar en grados 
Kelvin(K) y para ello se debe de sumar 273 a la 
temperatura en grados centígrados (C) 
b) formula despeje sustitución resultado 
e= W/Qs W= e*Qs w= 0.06719 (1700J) W= 1142.32 J
Introducción a la termodinámica

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Segunda ley de la Termodinámica
Segunda ley de la TermodinámicaSegunda ley de la Termodinámica
Segunda ley de la TermodinámicaAranza Espinosa
 
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdf
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdfINFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdf
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdfJhenifer Guilcapi
 
Segunda ley de la termodinamica
Segunda ley de la termodinamicaSegunda ley de la termodinamica
Segunda ley de la termodinamicakevin prieto
 
Act 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion y conclusiones
Act 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion  y  conclusionesAct 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion  y  conclusiones
Act 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion y conclusionesAlfredo Pedroza
 
Conducción Termodinámica
Conducción TermodinámicaConducción Termodinámica
Conducción TermodinámicaDash920820
 
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Miscibles
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias MisciblesDiagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Miscibles
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Misciblescecymedinagcia
 
Conceptos basicos de Termodinamica
Conceptos basicos de TermodinamicaConceptos basicos de Termodinamica
Conceptos basicos de Termodinamicagregorio gutierrez
 
Leyes de la termodinámica
Leyes de la termodinámicaLeyes de la termodinámica
Leyes de la termodinámicaIgnacio Espinoza
 
Convección: Principios Básicos
Convección: Principios BásicosConvección: Principios Básicos
Convección: Principios BásicosEdisson Paguatian
 
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuario
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuariotermoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuario
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuarioJoseph Cornejo
 
Termodinámica Sustancia Pura
Termodinámica   Sustancia PuraTermodinámica   Sustancia Pura
Termodinámica Sustancia Purakattyrivero7
 
Problemas resueltos-cap-20-fisica-serway
Problemas resueltos-cap-20-fisica-serwayProblemas resueltos-cap-20-fisica-serway
Problemas resueltos-cap-20-fisica-serwayDavid Ballena
 
Equilibrio quimico: constante de equilibrio
Equilibrio quimico: constante de equilibrioEquilibrio quimico: constante de equilibrio
Equilibrio quimico: constante de equilibrioRomán Castillo Valencia
 
Procesos termodinámicos
Procesos termodinámicos Procesos termodinámicos
Procesos termodinámicos Oscar Abreu
 

La actualidad más candente (20)

Segunda ley de la Termodinámica
Segunda ley de la TermodinámicaSegunda ley de la Termodinámica
Segunda ley de la Termodinámica
 
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdf
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdfINFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdf
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdf
 
Gases ideales
Gases  idealesGases  ideales
Gases ideales
 
Segunda ley de la termodinamica
Segunda ley de la termodinamicaSegunda ley de la termodinamica
Segunda ley de la termodinamica
 
Act 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion y conclusiones
Act 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion  y  conclusionesAct 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion  y  conclusiones
Act 10 tc vicky cárdenas colorado introduccion y conclusiones
 
Conducción Termodinámica
Conducción TermodinámicaConducción Termodinámica
Conducción Termodinámica
 
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Miscibles
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias MisciblesDiagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Miscibles
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Miscibles
 
Conceptos basicos de Termodinamica
Conceptos basicos de TermodinamicaConceptos basicos de Termodinamica
Conceptos basicos de Termodinamica
 
Leyes de la termodinámica
Leyes de la termodinámicaLeyes de la termodinámica
Leyes de la termodinámica
 
Termoquimica
TermoquimicaTermoquimica
Termoquimica
 
Clase máquinas térmicas
Clase máquinas térmicasClase máquinas térmicas
Clase máquinas térmicas
 
Convección: Principios Básicos
Convección: Principios BásicosConvección: Principios Básicos
Convección: Principios Básicos
 
TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA
 
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuario
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuariotermoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuario
termoquimica y sus aplicaciones en el campo agropecuario
 
Termoquimica
TermoquimicaTermoquimica
Termoquimica
 
Termodinámica Sustancia Pura
Termodinámica   Sustancia PuraTermodinámica   Sustancia Pura
Termodinámica Sustancia Pura
 
Problemas resueltos-cap-20-fisica-serway
Problemas resueltos-cap-20-fisica-serwayProblemas resueltos-cap-20-fisica-serway
Problemas resueltos-cap-20-fisica-serway
 
Equilibrio quimico: constante de equilibrio
Equilibrio quimico: constante de equilibrioEquilibrio quimico: constante de equilibrio
Equilibrio quimico: constante de equilibrio
 
Termologia y ondas mecanicas
Termologia y ondas mecanicasTermologia y ondas mecanicas
Termologia y ondas mecanicas
 
Procesos termodinámicos
Procesos termodinámicos Procesos termodinámicos
Procesos termodinámicos
 

Similar a Introducción a la termodinámica

Fisica Las Leyes De La Termodinamica
Fisica Las Leyes De La TermodinamicaFisica Las Leyes De La Termodinamica
Fisica Las Leyes De La TermodinamicaYeison Duque
 
Exposicion de-quimica-fisica
Exposicion de-quimica-fisicaExposicion de-quimica-fisica
Exposicion de-quimica-fisicaMayErazo1
 
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita Karina Pilicita
 
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptx
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptxPRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptx
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptxkarenespinosa32
 
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calor
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calorConceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calor
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calorEdisson Paguatian
 
resumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptx
resumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptxresumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptx
resumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptxDONNYMUOZCCARHUARUPA
 
Las Leyes De La Termodinamica Fisica
Las Leyes De La Termodinamica FisicaLas Leyes De La Termodinamica Fisica
Las Leyes De La Termodinamica FisicaYeison Duque
 
Primera ley de la Termodinámica.pdf
Primera ley de la Termodinámica.pdfPrimera ley de la Termodinámica.pdf
Primera ley de la Termodinámica.pdfSERFASTPERU
 
Equivalencia Calor Trabajo
Equivalencia Calor TrabajoEquivalencia Calor Trabajo
Equivalencia Calor TrabajoSusMayen
 
Dr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termica
Dr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termicaDr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termica
Dr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termicaFaustino Maldonado
 
Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)
Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)
Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)Jorge Didier Obando Montoya
 
Conceptos termodinamicos
Conceptos termodinamicosConceptos termodinamicos
Conceptos termodinamicosArnold Alfonso
 

Similar a Introducción a la termodinámica (20)

Fisica Las Leyes De La Termodinamica
Fisica Las Leyes De La TermodinamicaFisica Las Leyes De La Termodinamica
Fisica Las Leyes De La Termodinamica
 
Exposicion de-quimica-fisica
Exposicion de-quimica-fisicaExposicion de-quimica-fisica
Exposicion de-quimica-fisica
 
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita
 
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptx
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptxPRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptx
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.pptx
 
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calor
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calorConceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calor
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calor
 
resumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptx
resumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptxresumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptx
resumen- ejercicio 2da ley TD y repaso (2).pptx
 
Las Leyes De La Termodinamica Fisica
Las Leyes De La Termodinamica FisicaLas Leyes De La Termodinamica Fisica
Las Leyes De La Termodinamica Fisica
 
Primera ley de la Termodinámica.pdf
Primera ley de la Termodinámica.pdfPrimera ley de la Termodinámica.pdf
Primera ley de la Termodinámica.pdf
 
Equivalencia Calor Trabajo
Equivalencia Calor TrabajoEquivalencia Calor Trabajo
Equivalencia Calor Trabajo
 
Dr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termica
Dr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termicaDr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termica
Dr. faustino maldonado tijerina i ngenieria termica
 
Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)
Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)
Módulo de física 2010 parte 13 (termodinamica)
 
Calor
CalorCalor
Calor
 
Calor
CalorCalor
Calor
 
Termodinamica 1
Termodinamica 1Termodinamica 1
Termodinamica 1
 
Conceptos termodinamicos
Conceptos termodinamicosConceptos termodinamicos
Conceptos termodinamicos
 
Física termodinámica
Física termodinámicaFísica termodinámica
Física termodinámica
 
16 el calor
16 el calor16 el calor
16 el calor
 
el calor 1
el calor 1el calor 1
el calor 1
 
CALORIMETRÍA.pdf
CALORIMETRÍA.pdfCALORIMETRÍA.pdf
CALORIMETRÍA.pdf
 
16 calorenergia
16 calorenergia16 calorenergia
16 calorenergia
 

Último

dpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptx
dpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptxdpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptx
dpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptxAleMendoza50
 
slideshareliderazogocursojosemanuel.docx
slideshareliderazogocursojosemanuel.docxslideshareliderazogocursojosemanuel.docx
slideshareliderazogocursojosemanuel.docxJosManuelCastaedaGon1
 
reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024
reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024
reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024isaizc05
 
Organelas citoplasmáticas estructura y funciones
Organelas citoplasmáticas estructura y funcionesOrganelas citoplasmáticas estructura y funciones
Organelas citoplasmáticas estructura y funcionesErnesto Argüello
 
METODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigación
METODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigaciónMETODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigación
METODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigaciónJeanFranckHuaracaAgu1
 
CONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptx
CONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptxCONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptx
CONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptxCRISTIANADOLFOPAJOYP
 
4 basico - propiedades de la materia cuarto
4 basico - propiedades de la materia cuarto4 basico - propiedades de la materia cuarto
4 basico - propiedades de la materia cuartoJENNIFFERORELLANA3
 

Último (7)

dpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptx
dpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptxdpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptx
dpcc 1ero secundaria crecemos y cambiamos.pptx
 
slideshareliderazogocursojosemanuel.docx
slideshareliderazogocursojosemanuel.docxslideshareliderazogocursojosemanuel.docx
slideshareliderazogocursojosemanuel.docx
 
reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024
reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024
reacciones quimicas FISICA Y QUIMICA 2024
 
Organelas citoplasmáticas estructura y funciones
Organelas citoplasmáticas estructura y funcionesOrganelas citoplasmáticas estructura y funciones
Organelas citoplasmáticas estructura y funciones
 
METODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigación
METODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigaciónMETODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigación
METODO HISTORICO COMPARATIVO.pptx metodología de la investigación
 
CONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptx
CONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptxCONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptx
CONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptx
 
4 basico - propiedades de la materia cuarto
4 basico - propiedades de la materia cuarto4 basico - propiedades de la materia cuarto
4 basico - propiedades de la materia cuarto
 

Introducción a la termodinámica

  • 2. DEFINICIONES Termodinámica: Rama de la mecánica teórica que estudia la transformación del movimiento en calor y viceversa. No sólo se preocupa de la velocidad de difusión del calor, también, a través de ecuaciones cuánticamente descriptivas, de los cambios físicos o químicos producidos.
  • 3. Sistema (Termodinámico): región restringida, no necesariamente de volumen constante o fija en el espacio, en donde se puede estudiar la transferencia y transmisión de masa y energía. Todo sistema tiene límites que pueden ser reales o imaginarios.
  • 4. Variables Termodinámicas: O coordenadas del sistema, son aquellas que definen estado (conjunto de propiedades que caracterizan al sistema). Existen dos tipos: a) Variables físicas: Las fundamentales son Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T); b) Variables Químicas: Usualmente se utilizan los números de moles de cada componente. En rigor, a la termodinámica le interesan más los potenciales químicos.
  • 5. Escala Fahrenheit La escala Fahrenheit, llamada así en honor al físico Daniel Gabriel Fahrenheit, fue utilizada en la mayoría de los países de habla Inglesa, hasta la década de 1970, cuando la mayoría de los países cambiaron a la escala Celsius. Esta escala cuenta con un punto de ebullición del agua de 212 F y un punto de congelación del agua de 32 F. El cero absoluto tiene un valor de - 459,67 F. El único punto en la escala de temperatura Fahrenheit y Celsius a la que Fahrenheit y Celsius se igualan entre sí es en el -40 F y, por lo tanto, es también -40 C Conversión de grados Fahrenheit a grados Centígrados: °C=5/9(°F-32) Ejemplo 1: Convertir 100°F a grados centígrados: °C= 5/9 (°F-32) = 5/9 (100-32) = 5/9 (68) = 5 x 68 / 9 = 37.77°C
  • 6. Escala Celsius La escala Celsius o centígrados, recibió su nombre en honor al astrónomo Andrew Celsius. Esta escala fue la norma en la ciencia, incluso antes de su prominencia después de 1970. El valor Celsius para el cero absoluto es -273,15 C. Para convertir de Celsius a Fahrenheit se requiere multiplicar el valor en grados Celsius por 9/5 o 1,8 y sumar 32.  Ejemplo 2: Convertir 100°C a grados Fahrenheit  °F = 1.8 °C + 32 = 1.8 (100) + 32 = 180 + 32 = 212°F
  • 7. Escala Kelvin La escala Kelvin fue nombrada en honor al físico William Thomson, barón Kelvin. . La unidad de medida estándar de temperatura termodinámica, Kelvin, generalmente se escribe sin un símbolo de grado entre los números y la K. El agua hierve a 373,15 K y se congela a 273,15 K. La conversión de Celsius a Kelvin requiere la suma de 273,15 a la lectura Celsius. Para convertir de grados Kelvin y Celsius sólo exige restar 273.15 de la lectura Kelvin. °C= °K - 273.15 Ejemplo 4: Convertir 50 grados Kelvin a grados Centígrados °C= °K - 273.15 = 50 - 273.15 = -223°C
  • 8. Escala Rankine Como Kelvin, Rankine es una escala termodinámica, es decir, el cero absoluto es igual a cero. La escala tiene un punto de ebullición del agua de 671,67 R y un punto de congelación del agua de 491,67 R. Para convertir de Rankine a Centigrados:
  • 14. EJERCICIO DE CAPACIDAD CALORIFICA Dos cuerpos se elevan su temperatura en la misma cantidad, pero para hacerlo, el primero requiere el doble de la cantidad de calor que toma el segundo. ¿ Cuanto es la relacion entre el calor que toma el primer cuerpo y el que toma el segundo para que este cuerpo eleve su temperatura en una cantidad doble que el primero?
  • 16. La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
  • 17. Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
  • 18. Esta ley se expresa como: Eint = Q - W Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W)
  • 19. Δ Q SISTEMA Δ W
  • 20. Ejemplo  Determina el cambio de energía interna que expresa un sistema de vapor de agua cuando recibe 6 000 joule en forma de calor y a su vez realiza un trabajo de 1200 joule SISTEMA Q= 6,000 J W= 1,200 J Q= ΔU+W ΔU= Q+W ΔU= 6000-1200 ΔU= 4000 JOULE
  • 21. EJEMPLO  Un sistema realiza un trabajo de 3540 joule y se suministra 2300 joule de calor ¿Cuál es la variación de energía interna del sistema? SISTEMA Q= 2300 J W= 3540 J Q= ΔU+W ΔU= Q+W ΔU= 2300-3540 ΔU= -1240 JOULE
  • 22. Segunda Ley de la Termodinámica La definición formal establece que: En un estado de equilibrio, los valores que toman los parámetros característicos de un sistema termodinámico cerrado son tales que maximizan el valor de una cierta magnitud que está en función de dichos parámetros, llamada entropía.
  • 23.  La segunda ley dice que "solamente se puede realizar un trabajo mediante el paso del calor de un cuerpo con mayor temperatura a uno que tiene menor temperatura".  La segunda ley de la termodinámica da, además, una definición precisa de una propiedad llamada entropía (fracción de energía de un sistema que no es posible convertir en trabajo). Afirma que "la entropía, o sea, el desorden, de un sistema aislado nunca puede decrecer. Por tanto, cuando un sistema aislado alcanza una configuración de máxima entropía, ya no puede experimentar cambios: ha alcanzado el equilibrio"
  • 24. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: No existe ninguna máquina capaz de transformar, el 100% del calor suministrado en trabajo.  Eficiencia de una máquina térmica (e) e=trabajo realizado /calor suministrado e= W/Qs e= 1-(Qd/Qs) e= 1-(T2/T1) donde Qd es el calor disipado o perdido T1 la temperatura de la fuente caliente, la temperatura masalta en grados Kelvin (K) T2 la temperatura de la fuente fría, la temperatura mas baja en grados Kelvin (K)
  • 25.  Determine: a) ¿Cuál es la eficiencia de una máquina térmica que opera con temperaturas comprendidas entre 1870°C y 430°C? b) ¿Cuál es el trabajo realizado en Joules, si el calor suministrado es de 1700J? Solución: a)Formula sustitución resultado e=1-(T2/T1) e=1-((430+273) K)/ (1870+273)K) e= 1- (703K/2143K) e = 1-0.3280 e=0.6719 = 67.19% Nota: la temperatura debe estar en grados Kelvin(K) y para ello se debe de sumar 273 a la temperatura en grados centígrados (C) b) formula despeje sustitución resultado e= W/Qs W= e*Qs w= 0.06719 (1700J) W= 1142.32 J