1. Quimica III
Equipo:
Guadalupe Aguilar
Brenda Granados
Angeles Luna
Brenda Zamora

2.  Tanto pila como batería son términos provenientes
de los primeros tiempos de la electricidad, en los
que se juntaban varios elementos o celdas. La pila
es una celda galvánica simple, mientras
una batería consta de varias celdas conectadas en
serie o paralelo
 El término acumulador se aplica indistintamente
a uno u otro tipo, así como a los condensadores
eléctricos o a otros métodos de acumulación,
siendo de este modo un término neutro capaz de
englobar y describir a todos ellos.

3. Clasificación
 Las celdas primarias transforman la energía
química en energía eléctrica, de
manera irreversible (dentro de los límites de la
práctica). Cuando se agota la cantidad inicial de
reactivos presentes en la pila, la energía no puede ser
fácilmente restaurada o devuelta a la celda
electroquímica por medios eléctricos.1
 Las celdas secundarias pueden ser recargadas, es
decir, que pueden revertir sus reacciones químicas
mediante el suministro de energía eléctrica a la celda,
hasta el restablecimiento de su composición original.

4.  Las celdas primarias (de un solo uso o de "usar y tirar")
se usan una vez y se desechan; los materiales de los
electrodos se cambian irreversiblemente durante la
descarga. Los ejemplos más comunes son la pila
alcalina no recargable utilizada para linternas y una
multitud de dispositivos portátiles.
 Las secundarias (recargables) se pueden descargar y
recargar varias veces, debido a que la composición
original de los electrodos puede ser restaurado por la
corriente inversa. Los ejemplos incluyen las baterías de
ácido-plomo usadas en los vehículos y las baterías de
iones de litio utilizadas en dispositivos electrónicos
portátiles, como móviles, tabletas y ordenadores.

6. Bateria electrica
 Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador
eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo
que consiste en una o más celdas electroquímicas que
pueden convertir la energía química almacenada en
electricidad. Cada celda consta de un electrodo
positivo, o cátodo, un electrodo negativo,
o ánodo y electrolitos que permiten que los iones se
muevan entre los electrodos, facilitando que la
corriente fluya fuera de la batería para llevar a cabo su
función.

7. Las baterías vienen en muchas formas y
tamaños, desde las celdas en miniatura que
se utilizan en audífonos y relojes de pulsera,
a los bancos de baterías del tamaño de las
habitaciones que proporcionan energía de
reserva a las centrales telefónicas y
ordenadores de centros de datos.

8. Tipos de bateria
 Batería de níquel-cadmio (NiCd)
Usa óxido hidróxido de níquel y cadmio metálico como
electrodos. El cadmio es un elemento tóxico. Las
baterías de níquel-cadmio han sido casi
completamente sustituidas por baterías de níquel-
hidruro metálico.

9. Batería de níquel e hidruro
metálico (NiMH)
 Se desarrolló por primera vez alrededor de 1980. La
batería tiene una aleación capaz de absorber
hidrógeno como electrodo negativo, en lugar de
cadmio.

10. Batería de iones litio
 La tecnología de la batería de iones litio aún no ha
alcanzado la madurez. Sin embargo, estas baterías son
la elección preferente en electrónica de consumo y
muchas tienen una de las mejores relaciones
energía/masa y una pérdida muy lenta de carga cuando
no está en uso. La popularidad de las baterías de Litio-
ion se ha extendido mientras la tecnología continúa
mejorando.

11. Batería Zebra (NaNiCl).
 Es una de las baterías recargables que más prometen son
las conocidas como Zebra. Tienen una alta densidad
energética, pero operan en un rango de temperaturas que
va de 270ºC a 350ºC, lo que requiere un aislamiento. Entre
sus inconvenientes, además de la temperatura de trabajo,
están las pérdidas térmicas cuando no se usa la batería.
Son apropiadas en autobuses eléctricos. El automóvil
eléctrico Think City va equipado con baterías Zebra Na-
NiCl de 17,5 kW

13. Pila Electrica
 La pila eléctrica es el mecanismo que convierte la
energía química en eléctrica. Todas las pilas consisten en
un electrólito (que puede ser líquido, sólido o en pasta),
un electrodo positivo y un electrodo negativo. El
electrólito es un conductor iónico; uno de los electrodos
produce electrones y el otro electrodo los recibe. Al
conectar los electrodos al aparato que hay que alimentar,
llamado carga, se produce una corriente eléctrica.

14. Pilas salinas, tipo Leclanché, o de
zinc/carbono:
 También denominadas "pilas secas", son las que se
conocen como pilas comunes. Sirven para aparatos
sencillos y de poco consumo, son las de menor precio.

15. Pilas alcalinas o de zinc/dióxido de
manganeso
 El electrólito utilizado es hidróxido de potasio. Son las
de larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que
dificulta el derramamiento de los constituyentes. Sin
embargo, este blindaje no tiene duración ilimitada. En
principio, duran entre tres y diez veces más que las
salinas.

16. Pilas de zinc-aire:
 Se las distingue por tener gran cantidad de agujeros
diminutos en su superficie. Tienen mucha capacidad y
una vez en funcionamiento su producción de
electricidad es continua. Contienen más del 1% de
mercurio, por lo que presentan
graves problemas residuales.

17. Pilas de óxido de plata
 Son de tamaño pequeño, usualmente de tipo botón.
Contienen 1% de mercurio aproximadamente, por lo
que tienen efectos tóxicos sobre el ambiente.

18. Pilas de litio
 Producen tres veces más energía que las pilas alcalinas,
considerando tamaños equivalentes, y poseen también
mayor voltaje inicial que éstas (3 voltios contra 1,5 V de
la mayoría de las alcalinas). Se utilizan en relojes,
calculadoras, flashes de cámaras fotográficas
y memorias de computadoras.

19. Conclusión
 La pila es una celda galvánica simple, mientras
una batería consta de varias celdas conectadas en serie o
paralelo
 Las Pilas serian las celdas primarias que son de un solo
uso o como comúnmente se dice “de usar y tirar“.
 Las Baterías serian las celdas secundarias que serian
las recargables.
 El término acumulador se aplica indistintamente a uno u
otro tipo