1. Enlaces
químicos

2. Enlaces químicos
 Son fuerzas de atracción que mantienen
unidos los átomos en las moléculas y los
iones en los cristales
 La atracción que un elemento ejerce en
otro.

3. Enlaces iónicos
 Fuerzas electrostáticas que une a los
iones en un compuesto.

4. Enlaces iónicos
 Los átomos en los elementos con bajas
energías de ionización forman cationes.
 Los metales alcalinos y alcalinotérreos
forman cationes con los compuestos
iónicos.

5. Propiedades de los enlaces
iónicos
 Los compuestos iónicos puros son sólidos
a temperatura ambiente.

6. Enlace covalente
 Enlace en el que dos electrones son
compartidos por dos átomos.

7. Covalente no polar
 Los pares de electrones se comparten
equitativamente entre dos átomos del
mismo elemento.

8. Enlace sencillo
 Dos átomos se unen por medio de un par
de electrones.

9. Enlaces múltiples
 Dos átomos comparten dos o más pares
de electrones.

10. Enlace doble, enlace triple
 Si dos átomos comparten dos pares de
electrones
 Dos átomos comparten tres pares de
electrones.

11. electronegatividad
 Es la medida de la tendencia de un
átomo en un enlace covalente a atraer
hacia sí los electrones compartidos.

12.  La electronegatividad disminuye
conforme aumenta el carácter metálico
 El flúor es más electronegativo que el
oxígeno.

13. Enlaces covalentes polares
 Se comparten electrones de forma
desigual entre átomos de elementos
diferentes.

14. Enlaces metálicos
 Unión de átomos en los cristales metálicos
sólidos.

15. Enlaces metálicos
 Tienen iones metálicos con carga
positiva que forma una red tridimensional
 Los iónes sujetos débilmente se
desplazan libre siendo mejores
conductores de la electricidad.

16. Compuestos iónicos
 No conducen la electricidad en un
estado sólido.
 Son buenos conductores cuando se
derriten.

17. Estructuras de resonancia
 Cuando se reorganizan los electrones se
obtienen dos o más estructuras
equivalentes.

18. Formas moleculares y repulsión de
pares de electrones
 Los pares de electrones que rodean el
átomo central se mantienen tan alejados
unos de otros como sea posible.

19. Distribución lineal
 Forman un ángulo de 180°

20. Distribución trigonal plana
 Forma ángulos de 120°

21. Distribución tetraédrica
 Forma angulosa de 109.5°

22. Agua
 No es una molécula lineal
 Tiene un ángulo de 109°

23. Piramidal trigonal
 Forma ángulos de |07°

25. Puentes de hidrógeno
 Intervienen fuerzas de atracción entre
ciertas moléculas polares que contienen
átomos de hidrógeno.