1. AMPLIACION DE NUESTROS
CONOCIMIENTOS SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LA
MATERIA
BLOQUE # 3

2. “ Teorías Atómicas
Profesor: Lcdo.
Alexis Calle
Aguirre

3. QUÍMICA – “MODELO ATÓMICO DE LA
MATERIA”
 ¿Qué es la Química?
La química es la ciencia que estudia la composición de la
materia y los cambios que en ella ocurren.
 ¿Qué es la materia?
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio

4. DATO CURIOSO
Las sustancias mas
toxicas pueden ser las
mas utiles para el ser
humano(la azida de sodio
NaN3) es una sustancia
altamente perjudicial
para los seres humanos
incluso mas que el
cianuro pero puede
salvar muchas
vidas.*responsible que e
inflen los airbags de los
autos.

5. Postulados atómicos
1. Demócrito y
Leucipo
2. Aristóteles
6. Modelo atómico
de Bohr
5. Modelo atómico
de Rutherford:
3. Teoría atómica de
Dalton
4. Modelo atómico de
Thomson:

6. 1. Demócrito y Leucipo,
 Fundan la escuela anatomista, siglo V
A.C
 Plantearon que el universo y todo aquello que en él
se encuentra está formado por una partícula
común e indivisible a la que llamaron “átomo” (del
griego a=sin y tomos=división).
TEORIA ESPECULATIVA NO SE BASO EN
OBSERVACIONES CIENTIFICAS

7. 2. Aristóteles y Empédocles
“Teoría de los 4 elementos
 Sostenía que la materia era continua,
y que estaba compuesta por los cuatro
elementos

8. 3. Teoría atómica de Dalton
 En 1803, Dalton publicó sus ideas
sobre el modelo atómico de la
materia las cuales han servido de
base a la química moderna. Los
principios fundamentales de esta
teoría son:
 1./ Los elementos (átomos)
 2. Los compuestos
 (moléculas)

9.  1. Toda la materia(discontinua) está formada por átomos
 2. El átomo es la mínima proporción de la materia que
no puede dividirse por ningún proceso conocido
 Hay distintas clases de átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos tienen propiedades
diferentes.

10.  Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras
sencillas para formar compuestos.
 Los compuestos se forman al combinarse los átomos
de dos o más elementos en proporciones fijas y
sencillas.
 En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en
un átomo de otro elemento.

11. Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de
símbolos circulares, los cuales representaban los
átomos de los elementos.
Estos símbolos, al combinarse, representaban los
compuestos químicos.
Materia
dividida en
átomos
Átomos de
distintos
elementos
son
diferentes
Átomos de
un mismo
elemento
son
iguales
Los
compuestos
se forman
por la unión
de átomos

12.  Usando la simbología de Dalton para los
átomos, dibuja las siguientes moléculas:
agua (H2O), monóxido de carbono (CO),
dióxido de carbono (CO2) y metano(CH4).
TALLER

13. Partículas sub atómicas.
Electrones
(e-)
Protones
(p+)
Neutrones
(n°)
 Partícula
subatómica
de carga
negativa,
que se ubica
fuera del
núcleo
 Partícula subatómica de
carga positiva, que se
ubica en el núcleo del
átomo
 Partícula
subatómica
eléctricamente
neutra, y compone
fundamentalmente
el núcleo del átomo.

14. Imagínate entonces ¿Cómo
se representa
estructuralmente un átomo?

15. Esquema de un átomo

16.  Con los datos entregados
anteriormente, ¿cual postulado de la
teoría de Dalton podríamos
descartar?

17. positiva
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Naturaleza de la Carga
Todos los cuerpos
poseen carga eléctrica
Se pueden transferir
de un cuerpo a otro.
El cuerpo frotado esta
cargado de electrones
La cargas puede
ser de dos tipos
negativa

18. COMPOSICION DE LAS SUSTANCIAS
Son aquellas que permiten deducir
la relación entre la masa con que
se combinan los elementos para
formar compuestos.
Ley de las composiciones
definidas
Leyes de las proporciones
múltiples
Un compuesto contiene
siempre dos o mas elementos
combinados en proporciones
gravimétricas (masa) definida.
Los átomos de dos o mas
elementos se combinan en
proporciones diferentes para
producir mas de un compuesto.

20. Que los átomos que se
descomponían están cargados
eléctricamente
IONES
DESCUBRIMIENTOS DE IONES
FARADAY
Descubrió la conducción de
corriente eléctrica cuando
disolvía ciertas sustancias en
agua
Ciertos compuestos se
descomponen en elementos
cuando pasaba corriente
eléctrica.
observo
ARRHENIUS
un ion es un átomo que al
disociarse lleva una carga
positiva y negativa.
disolvió el cloruro de
sodio en agua y observo
y que conducía
electricidad
Iones de sodio se
mueven electrodos
negativos (ánodos)
Cloro se movió hacia el
electrodo positivo cátodo

21. Una aproximación
 modelo de Thomson
 ¿ Que igualdad hay
entre un budín de
pasas y su modelo
atómico?
Masa positiva
Incrustaciones
negativas
Thomson fue el primero en postular
el concepto de electrón

22. Thomson y los rayos catódicos
 Experimento de Thomson:
Demostró que los rayos catódicos emisiones
generadas en un tubo de Crookes viaja en
línea recta y tenia carga negativa

23. !Un paso mas adelante!
 Modelo atómico de
Rutherford
 ¿A que se puede semejar
el sistema solar al un
átomo?
¿Que diferencia hay
con el de Thompson?

24. Su experimento
El experimento consistía en bombardear
una fina lámina de oro con partículas alfa
(núcleos de helio)

25. Eugen Goldsteinen
1886
Observo las características del
protón
Thomson descubrió as
características del protón
Determino su masa 1900
veces mayor
Cargas eléctricas y masa relativas
Partícula Carga eléctrica Masa(uma) Masa (gr)
Protón +1,602 x10(-19) 1 1,67x10(24)
electrón -1,602 x10(-19) 0,00054 9,10x10(28)
neutrón 0 1 1,67x10(24)

26. JAMES CHADWICK
1932
DESCUBRIO
COMPROBO
LOS NUCLEOS DE
BERILIO PODIAN
EMITIR PARTICULAS
SIN CARGA
ELECTRICA CUYA
MASA ERA SIMILAR
A LA DEL PROTON
El atomo es la unidad estructural de la materia
formada por particulas como neutrones, protones
y electrones

27. Numero
atómico
Masa
atómica
Representa el
numero de
protones Y
electrones
presente en el
núcleo y se
representa con la
letra z
Hace referencia a la
suma de protones y
neutrones no se
calcula electrones
presente en el
núcleo (A)

28. La representación de la IUPAC de estos números en
un elemento es:
Numero másico A
Numero atómico Z X
Numero másico 24
Numero atómico 12 Mg
Lo que significa que tiene 12 electrones, 12 protones y 12
neutrones

29. El átomo de silicio (Si) posee 14 neutrones y su numero
de masa es 28 calcular el numero de protones y
neutrones y masa que posee este elemento
El átomo de plata (Ag) posee 47 protones y 60 neutrones
El átomo de oro (Au) tiene un numero atómico igual a 79
y A es igual a 197

30. Calcular el numero de protones, neutrones, y de electrones de un
elemento X que tiene 75 partículas en el núcleo y 35 partículas
negativas
Calcular del átomo de uranio cuya masa atómica es 238 y el numero
atómico es 92 ( protones, electrones y neutrones)

31. Los átomos de un mismo
elemento con diferente masa se
conocen como isotopos.
Estos se distinguen escribiendo el
numero de masa junto al nombre
o símbolo del elemento

32. 6. Modelo atómico de Bohr
 Tomando en cuenta estas observaciones
de Rutherford , Niels Bohr (1885-1962)
planteó un nuevo modelo atómico, el cual
indicaba lo siguiente:

33. Postulados:
 Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,
llamadas niveles de energía.
 los electrones que se encuentran en niveles más
cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se
encuentran lejos de él.

34.  cuando el electrón se encuentra en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía.
 si el electrón absorbe energía de una fuente
externa, puede “saltar” a un nivel de mayor
energía
 si el electrón regresa a un nivel menor, debe
emitir energía en forma de luz (radiación
electromagnética).

35. Niveles de
Energía “n”
Tienen menos
energía
Tienen
mas
energía
1
2
3 4

36. ESTADO BASAL O ESTACIONARIO

37. ESTADO EXCITADO
Absorbe
energía

38. LIBERA ENERGÍA