tabela periodica

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tabela periodica

  1. 1. TABELAPERIÓDICAProfª : ADRIANNE MENDONÇA
  2. 2. ORGANIZAR...
  3. 3. DIMITRI IVANOVICHMENDELEEV 1869Sódio (Na)A = 23u•Metal macio•Baixa densidade•Muito reativoLítio (Li)A = 7 u•Metal macio•Baixa densidade•Muito reativoMendeleev organizou os elementos com propriedades semelhantes emcolunas chamadas de grupos ou famílias, e em linhas horizontaischamadas de períodos, em ordem crescente de A.
  4. 4. MOSELEY, 1913Propriedades dos elementos estavam relacionadas ao: número atômico (Z) Número de elétrons na sua camada de valência
  5. 5. TABELA PERIÓDIOCAATUALOs elementos químicos: Estão dispostos em ordem crescente denúmero atômico (Z); Agrupam-se em períodos na horizontal(em linhas); Agrupam-se em famílias ou grupos navertical (em colunas)
  6. 6. ORGANIZAÇÃO DATABELA
  7. 7. FAMÍLIAS A E ZERO –ELEMENTOS REPRESENTATIVOS O número da família indica a quantidade de elétrons nacamada de valência.Famíliaou grupoNome Configuração doúltimo nívelN° de elétrons doúltimo nível1 - IA Metais Alcalinos ns112 - IIA Metais Alcalino-terrososns2213 - IIIA Família do Boro ns2np1314 - IVA Família do Carbono ns2np2415 - VA Família do Nitrogênio ns2np3516 - VIA Calcogênios ns2np4617 – VIIA Halogênios ns2np5718 - zero Gases Nobres ns2np68
  8. 8. FAMÍLIAS B – ELEMENTOS DETRANSIÇÃO Elementos Central da tabela Lantanídeos e ActinídeosO elétron mais energético está contido emsubníveis f (f1a f14).3 4 5 6 7 8 9 10 11 12IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIBd1d2d3d4d5d6d7d8d9d10
  9. 9. SUBNÍVEIS MAIS ENERGÉTICOS
  10. 10. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO NASTATUAGENS• Temporárias: são feitas utilizando-sehena (Henna lausonia inermes), umaplanta originalmente da Índia e depaíses do oriente médio.• Definitivas: a técnica utilizada nessaforma de tatuagem consiste emintroduzir na derme, com auxílio deagulhas, pigmentos coloridos, que ficamretidos nas células da derme de maneirapermanente.Pigmento CorCarbono (carvão) PretoSulfeto de Mercúrio PretoSulfeto de Cádmio Amarelo ou VermelhoÓxido de Titânio BrancoSais de Cobalto Azul
  11. 11. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOSMetais Semi-metais Não-metais Gases Nobres
  12. 12. METAIS Bons condutores de corrente elétrica e calor Brilho metálico Dúcteis Elevada temperatura de fusão Maleáveis
  13. 13. AMETAIS OU NÃO-METAIS Maus condutores de corrente elétrica e calor Opacos Baixa temperatura de fusão Quando sólidos se fragmentam
  14. 14. SEMIMETAIS OUMETALÓIDES Têm propriedades intermediárias entre os metaise os não metais.Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se
  15. 15. GASES NOBRES Apresentam-se no estado gasoso Grande estabilidade (Pouca capacidade de seligar com outros elementos)
  16. 16. HIDROGÊNIO É um elemento atípico, pois possui a propriedadede se combinar com metais, ametais esemimetais. Nas condições ambientes, é um gásextremamente inflamável.
  17. 17. PROPRIEDADESPERIÓDICAS
  18. 18. RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DOÁTOMOEx.: Ca>Mg Na>Mg
  19. 19. ENERGIA OU POTENCIAL DEIONIZAÇÃO É a energia mínina necessária para retirar um elétron deum átomo ou íon em seu estado fundamental, gasosoou isolado. Quanto menor o átomo, maior sua energia de ionização.
  20. 20. AFINIDADE ELETRÔNICA OUELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo recebe umelétron. Quanto menor o átomo, maior sua afinidade porelétrons.
  21. 21. ELETRONEGATIVIDADE É a capacidade que um átomo possui de atrair oselétrons para perto de si. Quanto menor o tamanho do átomo, maior atendência de atrair elétrons.
  22. 22. ELETROPOSITIVIDADE(CARÁTER METÁLICO) É a capacidade que um átomo possui de doarelétrons. Quanto maior o átomo maior suaeletropositividade.
  23. 23. DENSIDADE
  24. 24. VOLUME ATÔMICO É o volume ocupado por 1 mol de átomo (6,02 x1023).
  25. 25. PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
  26. 26. OBRIGADA!

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