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Bioquímica
                 Bioquímica

Metabolismo – Catabolismo e Anabolismo
Metabolismo – Catabolismo e Anabolismo

Como retirar energia do ambiente?
Como retirar energia do ambiente?
Como sintetizar moléculas (biomoléculas?)
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Como é possível a separação do meio externo do meio
Interno?

Compartimentalização?

Quais as Bases Físicas e Químicas?
A partir deste experimentos- Miller (teoria de Oparin) ficou

estabelecido a formação de vários outros compostos como:

-Aminoácidos
-Ácidos Nucléicos e
-Ácidos Graxos ......... Chave para a formação de colóides

Colóides = Emulsões Óleo em Água ou Água em Óleo

Separa as “coisas Hidrofílicas de Hidrofóbicas”..
Coacervados são partículas coloidais (nanômetros)

~ 1 nm até ~ 1000 nm

O que deve ter na interface Gota – Água???
-ângulo de ligação
-polaridade
-tensão superficial
-dissolução de espécies
-coesividade
-   H2O é o único Líquido inorgânico que ocorre naturalmente na Terra.

-   Ocorre naturalmente nos três estados Sólido, Líquido e Vapor

-   Existe no planeta antes da Vida. A Vida segundo nossos conceitos é → H2O

-   Ciclo Hidrológico (Combustão, Fotossíntese) → Ouro do próximo século

-   Sólido → Líquido (só aumento de desordem? Por que densidade ↑ de 0 à 4
     0
       C?

-   Gás → Líquido (só aumento de densidade?)

-   Líquido de 0 `a 100 0C. Por que faixa tão alta?
Entre as propriedades ditas anômalas de
     H2O líquida. Estão aquelas que as
diferenciam de outros líquidos. H2O como
  sólido tb é diferente de outros sólidos.
       Como gás é um dos mais leves,
        Como líquido é muito denso,
        Como sólido é pouco denso,
    A vida depende destas propriedades
                  anômalas.
 -Alta coesão → alto ponto de fusão, alta
   capacidade térmica. Contribuem para
             regulação térmica
     - Alto calor latente de evaporação
   ..resistência à evaporação. Excelente
solvente para compostos iônicos e polares.
Anomalias de água (mais importantes)
   1. Alto ponto de fusão → H-pontes no sólido
   2. H2O alto ponto de ebulição. → H-pontes no líquido
Como Líquido Água é muito mais denso
                     que o esperado!!!




                                                                   
                     E como Sólido é muito mais leve que o
                     esperado!!!!
                                                                                                
              Gas                             Liquid                           Solid
Emulsion!

                    Phase Separate!




Gmix >> Gseparado
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Qual o estado de polímeros naturais em água?

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pOH = -log[OH-]   the negative log of the hydroxide ion molarity




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pKa = -log Ka     the negative log of the acid dissociation constant, Ka




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Ácidos e Bases - Bronsted
        HA + H20 <---> H3O+ + A-
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  • 2. Como é possível a separação do meio externo do meio Interno? Compartimentalização? Quais as Bases Físicas e Químicas?
  • 3.
  • 4. A partir deste experimentos- Miller (teoria de Oparin) ficou estabelecido a formação de vários outros compostos como: -Aminoácidos -Ácidos Nucléicos e -Ácidos Graxos ......... Chave para a formação de colóides Colóides = Emulsões Óleo em Água ou Água em Óleo Separa as “coisas Hidrofílicas de Hidrofóbicas”..
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  • 6. -ângulo de ligação -polaridade -tensão superficial -dissolução de espécies -coesividade
  • 7. - H2O é o único Líquido inorgânico que ocorre naturalmente na Terra. - Ocorre naturalmente nos três estados Sólido, Líquido e Vapor - Existe no planeta antes da Vida. A Vida segundo nossos conceitos é → H2O - Ciclo Hidrológico (Combustão, Fotossíntese) → Ouro do próximo século - Sólido → Líquido (só aumento de desordem? Por que densidade ↑ de 0 à 4 0 C? - Gás → Líquido (só aumento de densidade?) - Líquido de 0 `a 100 0C. Por que faixa tão alta?
  • 8. Entre as propriedades ditas anômalas de H2O líquida. Estão aquelas que as diferenciam de outros líquidos. H2O como sólido tb é diferente de outros sólidos. Como gás é um dos mais leves, Como líquido é muito denso, Como sólido é pouco denso, A vida depende destas propriedades anômalas. -Alta coesão → alto ponto de fusão, alta capacidade térmica. Contribuem para regulação térmica - Alto calor latente de evaporação ..resistência à evaporação. Excelente solvente para compostos iônicos e polares.
  • 9. Anomalias de água (mais importantes) 1. Alto ponto de fusão → H-pontes no sólido 2. H2O alto ponto de ebulição. → H-pontes no líquido
  • 10. Como Líquido Água é muito mais denso que o esperado!!!       E como Sólido é muito mais leve que o esperado!!!!                                                                                  Gas Liquid Solid
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  • 19. Emulsion! Phase Separate! Gmix >> Gseparado
  • 21. Qual o estado de polímeros naturais em água? Proteínas? DNA, RNA? Lipídios? Qual deve ser a viscosidade (η) destas soluções ? Qual o efeito de sais? Como devem ser o estado dos chamados Géis?
  • 22. pOH = -log[OH-] the negative log of the hydroxide ion molarity pKw = -log Kw the negative log of the water ion product , Kw pKa = -log Ka the negative log of the acid dissociation constant, Ka pKb = -log Kb the negative log of the base dissociation constant, Kb
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  • 24. Ácidos e Bases - Bronsted HA + H20 <---> H3O+ + A- Ka = [H3O+]*[A-]/[HA]   Como sese mede pH??? Como mede pH?                                                                                                                        
  • 25. ACID + BASE = SALT + WATER
  • 26. Titration curve for weak acid/strong base. (Figure by MIT OCW.)
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  • 31. Derivation of the first Henderson-Hasselbach Equation
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  • 34. Como seria uma curva de titulação de um polipeptídeo?
  • 35. Qual o pH do sangue? E quais espécies atuam como tampão?
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