Aula misturas

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Aula misturas

  1. 1. QuímicaAULA:PROCESSOS DE SEPARAÇÃODE MISTURAS;ATOMÍSTICA. PROFESSORA : ADRIANNE MENDONÇA
  2. 2. ANÁLISE IMEDIATAConjunto de processos físicos utilizados para separar cada uma das substâncias que compõe uma mistura.Para se escolher o método mais adequado para se separar a mistura, é necessário conhecer algumas propriedades de seus componentes.
  3. 3. PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS Misturas heterogêneasCataçãoPeneiraçãoFlotaçãoLevigaçãoDecantaçãoDissolução fracionadaSeparação magnéticaCentrifugação
  4. 4. Catação Peneiração Flotação Trata-se a mistura com Usando a mão Usada para separar sólidos um líquido ou a pinça, constituintes com densidade separam-se os de partículas de dimensões intermediária diferentes. em relação às doscomponentes sólidos. São usadas peneiras com componentes. O malhas diferentes. componente menos denso que o líquido flutuará A figura ao lado mostra diferentes diâmetros de telas, para peneiras.
  5. 5. Levigação Decantação Dissolução fracionada A fase mais densa sedimenta-se, Um dos componentes sólidos É um método que ou seja, da mistura é dissolvido em umse utiliza uma corrente deposita-se no fundo do recipiente líquido. de água para separar os componentes da mistura.
  6. 6. Separação magnética Centrifugação Estes materiais Usa-se uma centrífuga. são a fase mais extraídos pelos densa ímas . sedimenta.
  7. 7. Misturas homogêneas Destilação fracionadaUsa-se para líquidos miscíveis entre si.
  8. 8. DESTILAÇÃO SIMPLES A solução contida no balão de destilação é aquecida
  9. 9. ATOMÍSTICA – EVOLUÇÃO DOSMODELOS ATÔMICOS•Constituição da matériaV a.c quatro elementosFilósofo grego Fogo ar Água Terra
  10. 10. 400 a.cFilósofos gregos Representação dos elementos químicos Elemento Símbolo Alquímico Dalton Berzelius Nome / Símbolo Nome / Símbolo Ouro Gold / G Aurum / Au Prata Silver / S Argentum / Ag Ferro Iron / I Ferrum / Fe Cobre Copper / C Cuprum / Cu
  11. 11. EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOSDaltonHipótesesTudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos;Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza;Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidosComo a matéria é constituída?Modelo
  12. 12. ThomsonDescoberta da primeira partícula subatômicaExperimentoComo a matéria era constituída?Modelo
  13. 13. RuthefordDescoberta da segunda partícula subatômicaExperimentoComo a matéria era constituída?Modelo
  14. 14. ChadwickDescoberta da terceira partícula subatômicaBohrSommerfeld
  15. 15. Número atômico(z): Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.Número de nêutrons(n): Indica a quantidade de nêutrons existentes no núcleo.Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons. A=Z+n
  16. 16. Representação de um átomo genérico Xem cima fica localizado a massa, em baixo fica localizado o número atômico e no meio fica localizado o número de nêutrons (Convenção mundial segundo a IUPAC)OBS: Antes de começar a resolver qualquer questão, consultar a legenda da tabela periódica.
  17. 17. SEMELHANÇAS ATÔMICASIsótoposIsóbarosIsótonosIsoeletrônicos
  18. 18. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICADiagrama de Linus Pauling
  19. 19. NÚMEROS QUÂNTICOSNúmero quântico principal(n)Número quântico secundário(l)Número quântico magnético(m l )Número quântico spin(m S )

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