Aula eletrolise

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físico química

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Aula eletrolise

  1. 1. EletroliseProfessora :AdrianneMendonça
  2. 2. Introdução• Uma pilha é um sistema eletroquímicoespontâneo que gera energia elétrica a partir deenergia química.• A eletrólise, porém, é exatamente ocontrário da pilha, pois se trata de umprocesso não espontâneo que converte aenergia elétrica em energia química.
  3. 3. Ilustrando ...
  4. 4. Exemplo da eletrolise no dia a dia• A eletrólise é muito utilizada na indústria, poispor meio dela é possível isolar algumassubstâncias fundamentais para muitos processosde produção, como o alumínio, o cloro, ohidróxido de sódio, etc. Além disso, também éum processo que purifica e protege(revestimento) vários metais.
  5. 5. • A eletrólise se dá apenas com fornecimento deenergia por meio de um gerador, como umapilha, por exemplo. Para entender como elaacontece, observe o esquema a seguir:
  6. 6. Explicando a figura• O gerador “puxa” os elétrons do polo positivo(ânodo) da cuba eletrolítica e os transferepara o polo negativo (cátodo). Isso é mostradopelas semirreações:• 1ª Semirreação: o gerador atrai os ânions A-para o polo positivo e os força a perder elétrons:• A- A0 + elétron• 2ª Semirreação: o gerador faz com que oscátions C+ recebam os elétrons:• C+ + elétron C0
  7. 7. Tipos de eletrolise• Existem dois tipos principais de eletrólise: a eletróliseígnea e a eletrólise aquosa. Entenda a diferença entre elasa seguir:• Eletrólise Ígnea: ocorre quando a passagem de correnteelétrica se dá em uma substância iônica liquefeita, isto é,fundida. Daí a origem do nome “ígnea”, uma palavra que vemdo latim, ígneus, que significa inflamado, ardente.• Esse tipo de reação é muito utilizado na indústria,principalmente para a produção de metais. Veja o exemplo deeletrólise do NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha), comprodução do sódio metálico e do gás cloro:• Semirreação no cátodo: Na+ + e- → Na . (2)Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-____Reação global: 2 Na+ + 2 Cl- → 2 Na + Cl2
  8. 8. Eletrólise Aquosa• nesse caso, fazem parte os íons da substância dissolvida(soluto) e da água. Na eletrólise do cloreto de sódio emmeio aquoso são produzidos a soda cáustica (NaOH), ogás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2). Note como se dá:• Dissociação do NaCl: 2 NaCl- → 2 Na+ + 2 Cl-Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH-Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-____________________Reação global: 2 NaCl- + 2 H2O → 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl2Solução cátodo anodo
  9. 9. Importante• Observe que foram formados dois cátions (Na+ eH+) e dois ânions (Cl- e OH-). Porém, apenas umcátion (H+) e um ânion (Cl-) sofreram asdescargas do eletrodo, os outros íons foramapenas espectadores nessa eletrólise.
  10. 10. Importante• Isso ocorre em todas as eletrólises em meioaquoso: apenas um dos cátions e um dos ânionssão participantes. Para determinarmos quaisserão os participantes e quais serão osespectadores, existe uma ordem de facilidade dedescarga, conforme mostrado na lista a seguir
  11. 11. Lista
  12. 12. Observação• Desse modo, consultando a lista, vemos que ocátion H+ tem mais facilidade de descarga que oNa+ que é um metal alcalino. E, com respeito aosânions, o Cl- é um ânion não oxigenado e maisreativo que OH-.
  13. 13. Obrigada!!!!

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