1. Tipos de Enlaces
químicos

2. Comportamiento periódico
2

3. 3

4. Enlace
químico
Iónico Covalente Metálico
Clasificación de los enlaces químicos
existen al menos tres modelos que
explican cómo se unen los átomos

5.  Son interacciones de naturaleza eléctrica muy
intensa que se da entre un catión y un anión.
 Se caracteriza por la transferencia de electrones
desde el metal (pierde electrones) hacia el no metal
(gana electrones).
 Generalmente se da entre un elemento metálico (IA
y IIA) y un elemento no metálico (VIA y VIIA).
 No forman moléculas verdaderas, existe como un
agregado de aniones y cationes.
 Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N > 1,9
Enlace Iónico ó Electrovalente

6.  En este proceso de transferencia de electrones se
forman iones. El átomo que pierde electrones queda
cargado positivamente y se llama catión. El átomo
que gana electrones queda cargado negativamente y
se llama anión.
 Ambos iones adquieren la configuración de un gas
noble.
Enlace Iónico ó Electrovalente

7. 3Li : 1s22s1
9F : 1s22s22p5
Ejemplo: Formación del LiF
transfiere un electrón
metal no metal
enlace iónico
catión
anión
(ΔE.N = 1,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 3,0
Otros ejemplos: NaCl , CaO, K2O, NaHCO3, NH4OH, etc
Li
F
.
.......

8.  No deja de ser curiosa la forma en que dos
elementos que en sus estados puros son
peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es
un gas venenoso), al combinarse forman un
compuesto que nosotros usamos diariamente
en nuestras comidas: la sal.
Enlace iónico
Na Cl NaCl
+ =

9.  El Na entrega un electrón (el de su último nivel)
al Cl, transformándose en el catión Na+.
 El Cl acepta este electrón, transformándose en
el anión Cl-.
 Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su
último nivel. Es decir, adquirieron la
configuración electrónica de un gas noble.
Enlace iónico

10. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
 A condiciones ambientales son sólidos cristalinos
con una estructura definida.
 Poseen alta temperatura de fusión (generalmente
mayores a 400°C).
 Son solubles en solventes polares, como el agua
 En estado sólido no conducen corriente eléctrica,
pero si lo hacen cuando están fundidos o disueltos en
agua.
 Son sólidos duros y quebradizos.
NaCl CaO NaHCO3

11.  En este tipo de enlace, los elementos se unen y
“comparten” sus electrones.
 Se da entre no metales -o sea, elementos que
tienen electronegatividades similares- y entre
no metales y el hidrógeno.
 En este tipo de enlace no se forman iones.
 Generalmente se da entre elementos no
metálicos
 Al compartir los electrones, comparten la
estabilidad que correspondería a un gas noble.
Enlace covalente

12. Ejemplo: Formación del F2
no metal no metal
compartición de electrones
( enlace covalente)
(ΔE.N = 4,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 0
Enlace Covalente

13. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos
enlazados se comparte un par de electrones.
Ejemplo: Formación del CH4
< >
4 E.C.
SIMPLES

14. 2. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos
enlazados se comparte 2 o más pares de
electrones, estos pueden ser: doble y triple
a) Enlace doble: Compartición de dos pares
de electrones
Ejemplo: Formación del O2
b) Enlace triple: Compartición de tres pares
de electrones
< >

15. Ejemplo: Formación del N2
3. ENLACE COVALENTE NORMAL
Este tipo de enlace se da cuando cada átomo
aporta igual cantidad de electrones en la
formación del enlace.
Ejemplo: Formación del CO2
< >

16. 4. ENLACE COVALENTE COORDINADO (DATIVO)
Este tipo de enlace se da cuando uno de los
átomos aporta el par de electrones enlazantes.
Ejemplo: Formación del NH4
+1
+1

17. 5. ENLACE COVALENTE POLAR
Es cuando los electrones enlazantes no son
compartidos en forma equitativa por los átomos,
de este modo lo átomos adquieren cargas parciales
de signo opuesto.
En forma práctica: ΔE.N ≠ O
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 3,0)
compartición desigual
(enlace covalente polar)ΔE.N = 0,9
Ejemplo: Formación del HCl
Otros ejemplos: H2O, NH3, HCl, CH4, HF, etc.

18. 6. ENLACE COVALENTE APOLAR
Es cuando los electrones enlazantes son
compartidos en forma equitativa por los átomos.
En forma práctica: ΔE.N = O
Ejemplo: Formación del H2
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 2,1)
ΔE.N = O compartición equitativa
(enlace covalente apolar)
Otros ejemplos: N2 , O2, Cl2, PH3 , etc.

19. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
 A condiciones ambientales pueden ser sólidos,
líquidos o gases.
 Generalmente tienen bajo punto de fusión y
ebullición.
 Son muchos más compuestos covalentes que iónicos.
 Mayormente sus soluciones no son conductores de la
electricidad.
 Constituyen moléculas que son agregados de un
número definido de átomos iguales o diferentes.
 La mayoría son insolubles en disolvente polares
como el agua.
 La mayoría son solubles en solventes no polares tal
como el tetracloruro de carbono (CCl4) y el hexano
(C6H14)

20. Enlace covalente vs enlace iónico
20

21.  Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.
 Los átomos de los metales tienen pocos electrones
en su último nivel.
 Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.
 Estos electrones forman una nube electrónica que
está débilmente unida al núcleo.
 La unión de estos átomos tiene la forma de una red
cristalina.
 Esta nube tiene una gran movilidad.
 Lo que nos lleva a que el enlace metálico es
deslocalizado.
 Esto explicaría algunas características de los metales.
Enlace metálico

22.  Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
 En donde su único electrón está enlazado
deslocalizadamente a los otros átomos, formando una
red cristalina.
Ejemplo

24. Actividad
Indica los tipos de enlace covalente,
defínelos y da ejemplos (polar y
Apolar)
Indica las propiedades de los
solidos metálicos
¿Que son fuerzas
intermoleculares?, indica los tipos