Este documento describe dos métodos para balancear ecuaciones químicas: el método del tanteo o inspección, que involucra colocar coeficientes para igualar el número de átomos en reactivos y productos; y el método algebraico, que asigna variables a las especies químicas y resuelve ecuaciones para determinar los coeficientes. El método algebraico implica establecer ecuaciones para cada elemento y resolverlas para obtener los coeficientes, asegurando la conservación de masa.

1. Balanceo de
ecuaciones Químicas

2. Introducción
• El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la
Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción
química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.

3. Reacción y Ecuación Química
• Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias)
cambia para formar una o más sustancias nuevas.
• Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química,
esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante
dicha reacción.

4. 1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en
colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener
igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2 + H2 → NH3
Para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 y un
coeficiente 2 al producto NH3:
N2 + 3H2 → 2NH3
LA ECUACIÓN HA QUEDADO EQUILIBRADA. EL NÚMERO
DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO ES EL MISMO EN
REACTIVOS Y PRODUCTOS.

5. Ejemplo
32 _________ SOOS 
después antes Elemento antes después
1 S 1
2 O 3

6. Ejemplo
32 _________ SOOS 
después antes Elemento antes después
2 1 S 1 2
6 2 O 3 6
3 22

7. Ejemplo
232 ____________ COFeCOOFe 
después antes Elemento antes después
2 Fe 1
4 O 2
1 C 1

8. Ejemplo
232 ____________ COFeCOOFe 
después antes Elemento antes después
2 2 Fe 1 2
3+3 =
6
4 O 2 6
3 1 C 1 3
3 321

9. Ejemplo
después antes Elemento antes después
2 2 C 1 2
8 8 H 2 8
6 4 N 2 6
8 4 O 3 8
22242282 _______________ COOHNONNHC  42 2
4 + 4
31

10. Balanceo Algebraico
Es un método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las
especies de nuestra ecuación; se establecerán ecuaciones en función de los
átomos, y al despejar dichas incógnitas encontraremos los coeficientes
buscados.

11. 2.- MÉTODO ALGEBRAICO
Para realizar este método de balanceo, se sugiere seguir los siguientes
pasos:
Al + MnO2 ----------- Mn + Al2O3
1. Se asigna una literal a cada especie química de la
reacción.(a,b,c,d,e,f,g….etc.)
Al + MnO2 --------- Mn + Al2O3
a b c d
2. Se establece una ecuación matemática para cada elemento
participante en la reacción, utilizando las literales antes asignadas.
Al: a= 2d (especies en las que aparece y el número de átomos que hay)
Mn: b =c
O: 2b =3d

12. 3. Al literal que más veces aparezca en las ecuaciones se le asigna el
valor de 1 o a veces se puede asignar el valor de: 2
4.- Se resuelven algebraicamente los valores de las demás literales.
Como la literal b aparece en dos ecuaciones le asignamos el valor de 1 y
procedemos a resolver algebraicamente los otros valores:
b =1 por lo tanto si: b =c entonces c = 1
Si 2b =3d entonces : 2= 3d y por lo tanto d = 2/3
Si a =2d entonces : a = 2(2/3) por lo tanto a = 4/3
Como tenemos fracciones, multiplicamos por el mínimo común denominador:
a =4/3 x 3 = 4
b=1 x 3 = 3
c=1 x 3 = 3
d =2/3 x 3 = 2

13. 5.- Si los resultados obtenidos son fracciones se multiplica a todas por el mínimo
común denominador, obteniendo de esta manera resultados enteros.
6.- Los valores así obtenidos corresponden a los coeficientes estequiométricos de
cada especie química, por tanto se anotan en la reacción original.
Por lo que los coeficientes estequiométricos, ya los obtuvimos, entonces procedemos
a anotarlos en la reacción original:
4 Al + 3 MnO2 --------- 3 Mn + 2 Al 2O3
7.- Comprueba ahora que la reacción se encuentre balanceada.
Si comprobamos la igualdad de átomos:
Al: 4 contra 4:
Mn: 3 contra 3;
O: 6 contra 6