1.
MODELO ATOMICOS
Fisica para Ingeneria
Universidad Tecnologica del Sur de Veracruz.
Sarai Nintai Orozco Garcia
Varela Lopez Dalia Cristal
Septimo

2.
INDICE
Concepto de átomo y estructura............................................................................. 3
Historia del átomo.......................................................................................................... 3
Modelo de Dalton.............................................................................................................4
Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón................5
Modelo de Thompson.....................................................................................................6
Inconvenientes del Modelo de Thompson...........................................................7
Descubrimiento del protón...........................................................................................8
Experimento de Rutherford..........................................................................................9
Modelo de Rutherford...................................................................................................10
Inconvenientes del Modelo de Rutherford.........................................................11
Descubrimiento del neutrón.......................................................................................12
Características generales de los espectros atómicos..................................13
Modelo de Borh................................................................................................................14
Éxitos e inconvenientes del Modelo de Borh....................................................15
Modelo mecanocuántico..............................................................................................16
Orbitales y números cuánticos..................................................................................17
Conclusion...........................................................................................................................18
Bibliografia..........................................................................................................................19

3.
ATOMO
Concepto: Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un
núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga).
Estructura: El átomo está formado principalmente por tres partículas subatómicas: electrones, protones y
neutrones. Los protones y los neutrones se ubican en el núcleo del átomo, y los electrones giran en
torno a este.
Historia del átomo: En 1 808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y
Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1 .Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos,
que no se alteran en los cambios químicos.
2.Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las
propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta
masa y propiedades.
3.Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una
relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento
hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.

4.
Modelo de Dalton
El modelo atómico de Dalton, fue el primer modelo atómico con base científica,
propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo
denominó más propiamente "teoría atómica". El modelo permitió aclarar por primera
vez por qué los compuestos químicos reaccionaban en proporciones estequiométricas
fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan
para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas
relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Además, el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias
diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña
de constituyentes elementales o de elementos.

5.
Experimentos que condujeron al
descubrimiento del electrón
Primero investigó si las cargas negativas se podían separar de los rayos catódicos por medio de magnetismo.
Para ello, construyó un tubo de rayos catódicos terminado en un par de cilindros con ranuras, y conectó esas
hendiduras a un electrómetro. Observó que si los rayos se desvían de forma que no entren en las ranuras, el
electrómetro registra poca carga. De ello concluyó que la carga negativa era inseparable de los rayos.
Tras este hallazgo investigó la desviación de rayos por un campo eléctrico.
Finalmente, Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos comprobando que era
independiente de las condiciones en las que se produjeran los rayos y de la naturaleza del gas encerrado en el
tubo. Una vez obtenida la relación carga-masa del electrón.

6.
Modelo de Thompson
Es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Thomson, quien
descubrió el electrón en 1897, pocos años
antes del descubrimiento del protón y del
neutrón.
Contaba con evidencias suficientes para
desarrollar el primer modelo atómico.
Según él, el átomo era una esfera de masa
positiva uniforme, en la que se encontraban
insertas las cargas negativas, lo que
explicaba la neutralidad eléctrica de la
materia.

7.
El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones
dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.
La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en
órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran
velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el
núcleo.
Inconvenientes de modelo de
thomson

8.
Descubrimiento del protón.
Los protones fueron descubiertos en 1918
por Ernest Rutherford (1871-1937), químico
y físico británico.
El proton es la particula positiva del
atomo.

9.
Experimento de Rutherford.
El experimento de la lámina de oro de
Rutherford mostró que los átomos son
mayoritariamente espacio vacío, junto
con un pequeño y denso núcleo
positivamente cargado. Basado en
estos resultados, Rutherford propuso el
modelo nuclear del átomo.
¿Cuál es el objetivo del experimento de
Rutherford?
Rutherford trató de ver cómo era la dispersión
de las partículas alfa por parte de los átomos
de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos
resultantes de la desviación de las partículas
supuestamente aportarían información sobre
cómo era la distribución de carga en los
átomos.
Descubrieron que cada átomo tiene un
núcleo donde tiene las cargas positivas y
la mayor parte de su masa se concentran

10.
Modelo de Rutherford
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la
carga positiva y prácticamente toda la masa.
La carga positiva de los protones es compensada con la carga
negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que
impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso un nuevo
modelo atómico que poseía un núcleo o centro en el que el Modelo
atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga
en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la
estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el
núcleo del átomo.

11.
Inconvenientes de
Modelo de Rutherford
El principal problema del modelo de Rutherford
fue que asumió que los electrones giraban en
órbitas circulares en torno al núcleo, según esto
los electrones se deberían mover a gran
velocidad, lo que junto con la órbita que describen
los haría perder energía colapsando con el núcleo.
Un electrón orbitando alrededor del núcleo posee
acelaración centrípeta. Según la teoría
electromagnética una carga acelerada emite
radiación electromagnética.

12.
Descubrimiento del neutrón.
Mediante diversos experimentos se comprobó que
la masa de protones y electrones no coincidía con
la masa total del átomo; por tanto, Rutherford
supuso que tenía que haber otro tipo de partícula
subatómica en el núcleo de los átomos.
Estas partículas se descubrieron en 1932 por J.
Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el
nombre de neutrones. El hecho de no tener carga
eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa
algo mayor que la masa de un protón.

13.
Dichos espectros fueron
asociados a la estructura
atómica. Puesto que los
distintos elementos se
diferencian en última
instancia en los átomos que
los componen, los espectros
deben ser característicos de
dichos átomos y por tanto
emitidos por éstos (en
realidad también hay
espectros moleculares).
Conjunto de frecuencias de
las ondaselectromagnéticas
emitidas por átomos de ese
elemento
Cada espectro de emisión
atómico de un átomo es
único y puede ser usado
para determinar si ese
elemento es parte de un
compuesto desconocido.
Características generales de
los espectros atómicos.

14.
Modelo de Borh
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-
Rutherford es un modelo cuantizado del
átomo que Bohr propuso en 1913 para
explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor del
núcleo.
Describió el átomo fundamental del
hidrógeno como un electrón moviéndose
en orbitas circulares alrededor de un
protón, representando este último al
núcleo del átomo, el que Bohr ubica en su
parte central y dando una explicación
robusta respecto de la estabilidad de la
órbita del electrón y del átomo en su
conjunto.

15.
EXITO E INCOVENIENTES DEL
MODELO DE BOHR
EXITOS
• Supuso que de entre todas las órbitas
que un electrón puede describir en torno
al núcleo, sólo unas concretas son
permisibles.
• Fue el primer modelo atómico en el que
se propone que los electrones sólo podía
ocupar órbitas específicas, llamadas
órbitas estables.
INCOVENIENTES
• Aún no se desliga de la física clásica ya
que se basa en parte en sus principios.
• Las órbitas de los electrones deberían ser
elípticas en lugar de circulares como en
los sistemas planetarios.
• Sólo es aplicable al hidrógeno o
hidrogenoides (átomos con un sólo
electrón He+ o Li2+).

16.
Modelo mecano cuántico.
Se piensa en los
electrones como ondas de
materia probabilística
utilizando la longitud de
onda de De Broglie, la
ecuación de Schrödinger
y el principio de
incertidumbre de
Heisenberg.
En 1913, el físico danés
Niels Bohr publicó 3
artículos en los que
proponía el primer
modelo cuántico del
átomo.
El modelo daba una
interpretación teórica
al fenómeno de la
espectroscopia y
permitía interpretar
cuantitativamente los
rasgos fundamentales
del espectro del
átomo de hidrógeno.

17.
Orbitales y números cuánticos.
Los números cuánticos son: – El número cuántico principal, n, nos indica el nivel energético
en el que nos hallamos. – El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de
orbital: s, p, d o f. – Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica.
¿Qué es el número de orbitales?
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como
máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del
tipo f.
¿Qué es un orbital según el modelo cuántico?
Resultado de imagen para Orbitales y números cuánticos.
Un orbital atómico está definido como la región dentro de un átomo que encierra donde
posiblemente esté el electrón el 90% del tiempo. El principio de incertidumbre de
Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un
electrón.

18.
Conclusion
En consluion el modelo atomico es aquella represntacion estructural de un atomo que
explica su comportamiento y propiedades, consiste en representar, de manera gráfica, la
materia en su dimensión atómica.
Tiene como objetivo ayudar a entender como está constituido el átomo y también a explicar
la función de los electrones externos o de valencia, los cuales se mueven en órbitas estables
en torno al núcleo.

19.
BIBLIOGRAFIA
● https://docs.google.com
● https://es.khanacademy.org
● http://elfisicoloco.blogspot.com
● hrhttps://www.ugr.es