Este documento presenta varias preguntas sobre la estructura atómica y las partículas subatómicas. Se pide completar tablas con datos sobre iones, isótopos y átomos específicos. También se piden definiciones de conceptos como número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, se piden representaciones de átomos con diferentes números de protones, neutrones y electrones.

1. Actividades: La estructura de la materia
1. ¿Puede haber dos elementos distintos con el mismo número atómico?
Razona la respuesta.
2. Completar el siguiente cuadro:
Ión Número de
protones
Número de
neutrones
Número de
electrones
Número
Másico
Número
atómico
Mg2+
S2-
3. Completa la siguiente tabla:
Simbolo A Número de
protones
Número de
neutrones
Número de
electrones
F-
K+
19
39
79 34 36
4. ¿Cuáles son los dos números que identifican a un átomo? ¿cuál de ellos es
fijo para todos los átomos de un mismo elemento?
5. Ordena los siguientes elementos en función del número de neutrones:
80
35 Br, 24
12Mg, 84
36Kr, 122
51Sb.
6. Señala las afirmaciones correctas.
a. Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
b. Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba
alrededor de un núcleo muy pequeño.
c. Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
d. Rutherford descubrió la existencia de electrones.
7. A) ¿Qué son los isótopos?

2. B) Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número
másico 35 y el segundo 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con
carga -1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada
isótopo:
a) Isótopo primero: protones (_____), electrones (_____), neutrones
(_____).
b) Isótopo segundo: protones (_____), electrones (_____), neutrones
(_____).
8. Dibuja un átomo de carbono que tiene 6 protones, 6 electrones y 6
neutrones.
9. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a. La carga del protón es igual en valor numérico a la del neutrón ___
b. La masa de un protón es mayor que la de un electrón ____
c. La masa del átomo está prácticamente concentrada en su núcleo ____
d. Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales ____
e. Todos los átomos de los elementos sólidos tienen la misma masa ____
10. Completa la siguiente tabla:
11. Rellena lo que falta:
a. Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número
atómico es _____.
b. Si un átomo tiene de carga -2 y contiene 15 electrones, su número
atómico es _____.
c. Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es
_____.

3. d. Si un átomo tiene de carga -3 y contiene 10 electrones, su número
atómico es ____.
12. Completar las siguientes frases:
a. Si un átomo de potasio pierde un electrón, adquiere una carga _______ y
forma el ión _________.
b. Un átomo de oxígeno cuando gana dos electrones adquiere carga
_______________ y forma el ión _____
c. Un ____________________ es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras más sencillas, que conserva sus propiedades y que
está formado por un mismo tipo de ________________.
13. ¿Qué analogías y diferencias existen entre los isótopos de un mismo
elemento?
14. De cuatro átomos, A, B, C y D, sabemos que tienen:
a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento?
b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento? ¿Y C y D?.
15. Invéntate los datos de dos átomos, Z y Q, de manera que sean isótopos
de un mismo elemento imaginario.
16. El protio, el deuterio y el tritio son isótopos. Sus estructuras son:
protio : p deuterio: n+p tritio: 2n +p
a) ¿Cuál es el número másico del protio, del deuterio y del tritio?
17. Rellena las casillas en blanco de la tabla siguiente:

4. 18. Sitúa correctamente en el texto las siguientes palabras:
átomos, moléculas, elemento, compuesto, isótopos, ión, catión y anión.
“El helio es un……………..y, por tanto está formado por multitud
de………………….No todos ellos son iguales; se diferencian en el nº másico y
reciben el nombre de ………………….Al helio le cuesta mucho ganar o perder
electrones y, de ese modo, convertirse en ……………….Sin embargo, el calcio
que también es un ………………….., tiene tendencia a perder 2 electrones y
convertirse en un ………………………..positivo, también llamado……………….La
tendencia del yodo es adquirir un electrón y convertirse en
……………………….Por último, el agua es un ……………………..y está formado por
multitud de…………………………..”
19. Si un elemento está formado por tres isótopos, ¿está formado por tres
átomos?. Razona tu respuesta.
20. Dibuja un átomo de Thomson eléctricamente neutro y con siete cargas
negativas en una esfera con la carga positiva correspondiente.
21. Relaciona en tu cuaderno cada científico con su aportación al estudio de
la estructura del átomo:
1. J. J. Thomson 2. R. Rutherford 3. J. Chadwick
a) Descubrimiento del protón.
b) Descubrimiento del electrón.
c) Modelo atómico «pudin de pasas».
d) Descubrimiento del neutrón.
e) Experiencia de la lámina de oro.
f) Modelo atómico nuclear.
22. Determina cuáles de las partículas, electrón, protón y neutrón, cumple lo
siguiente:
a) Tiene carga eléctrica positiva.
b) Tiene una masa muy pequeña.
c) No tiene carga eléctrica.
d) Se encuentra solo en el núcleo del átomo.
e) Gira alrededor del núcleo a gran velocidad.
f) Tiene una masa igual que la del protón.
g) Tiene carga eléctrica negativa.

5. 23. Elabora un cuadro con los siguientes átomos indicando debajo de cada
uno de ellos, en columnas separadas, el número de protones, el de protones
más neutrones, el de neutrones y el de electrones que poseen:
24. Completa la siguiente frase:
«El número atómico del cloro es 17; esto quiere decir que todos los átomos
de cloro tienen…………. protones y, si son eléctricamente neutros, también
………… electrones».
25. Di si estas afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige las falsas:
a) Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de
protones.
b) Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico.
c) Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de
neutrones.
d) El número atómico y el número másico son siempre números enteros.
26. Representa los átomos de cada uno de los elementos siguientes:
a) Oxígeno: Z = 8, A = 16
b) Flúor: Z = 9, A = 19
c) Calcio: Z = 20, A = 40
27. Indica cuál es el número de protones y de neutrones que tienen los
átomos de la actividad anterior.
a) Oxígeno: Z = 8, A = 16
b) Flúor: Z = 9, A = 19
c) Calcio: Z = 20, A = 40
28. ¿Cómo se representa un átomo de magnesio que tiene 12 protones y 13
neutrones?
29. Contesta a las siguientes preguntas:
a) ¿Existen isótopos del hidrógeno con dos protones? ¿Por qué?
b) ¿Cómo adquiere un cuerpo carga negativa? ¿Y positiva?
30. Escribe la opción correcta. La masa de un protón es:

6. a) Mayor o menor que la de un electrón.
b) Mayor que la de un electrón.
c) Menor que la de un neutrón.
31. Escribe en tu cuaderno la opción correcta. La carga del electrón es :
_ Mayor que la del protón.
_ Menor que la del protón.
_ Igual que la del protón.
32. Si un átomo de flúor gana un electrón, ¿cómo quedará cargado? ¿Cuál
será su carga neta?
33. ¿Qué relación hay entre el número de electrones y el de protones en la
materia eléctricamente neutra?
34. Completa la frase:
«Los isótopos de un elemento tienen siempre el mismo número de ……… y
……………., pero diferente número de ………...»
35. ¿Puede un átomo de número atómico 17 tener como isótopo otro átomo
cuyo número atómico sea 18? Justifica tu respuesta.
36. Conocemos los siguientes datos sobre los átomos A, B, C y D:
a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo isótopo del mismo elemento?
c) ¿Son B y C átomos del mismo elemento?
37. Completa la siguiente tabla:

7. 38. Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico igual a 133.
¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su número atómico? Escribe un posible
isótopo del cesio.
39. Completa el siguiente párrafo:
“Según Dalton la materia está formada por ………….indivisibles. Los
fenómenos de electrización pusieron de manifiesto que el átomo es divisible
y está formado por electrones con carga eléctrica………….., protones con
carga ……………..positiva y por los neutrones que no tienen carga eléctrica.
Estas tres partículas se llaman partículas …………………”.
40. Un átomo, A, tiene de número másico 239 y de número atómico 93; otro
átomo, B, tiene 239 como número másico y 94 como número atómico.
Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos protones tiene el átomo A?
b) ¿Cuántos neutrones tiene el átomo B?
c) ¿Son los átomos A y B isótopos del mismo elemento? Justifica tu
respuesta.
41. Completa la siguiente tabla:
Elemento A B C D
Z 12 16
A 24 25 32
Nº Protones 20 12
Nº neutrones 20
Nº electrones 18 12 12 18

8. a) ¿Qué átomo es un ión negativo?
b) ¿Cuál es un ión positivo?
c) ¿Cuáles son isótopos?
42. Responde si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas, y
explica por qué:
a) Las cargas del protón y del electrón son iguales.
b) La masa de un protón es muy parecida a la masa de un electrón.
c) La masa del neutrón es muy parecida a la del protón.
d) La masa del átomo se reparte por todo el volumen del átomo.
e) La carga del neutrón es igual a la carga del protón.
f) La carga del electrón es igual, en valor absoluto, a la carga del protón.
43. Haz un dibujo del átomo de carbono, que tiene 6 protones, 8 neutrones y
6 electrones, indicando donde está cada una de las partículas.
44. Completa la siguiente tabla:
Elemento carbono calcio oxígeno flúor
Símbolo
Nº atómico 6 9
Nº másico 12 16
Nº de protones 8
Nº de neutrones 20
Nº de electrones 20 9
45. De las siguientes frases indica la o las que sean correctas:
a) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de
neutrones.
b) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de
electrones.
c) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de
protones.
d) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número másico.
e) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo nº atómico.

9. 46. Explica qué son los isótopos y pon algún ejemplo. ¿Qué tienen en común y
qué diferencia a dos isótopos del mismo elemento?
47. Rellena los huecos de la tabla siguiente:
Símbolo Nombre
Número
atómico
Número
másico
Número
de
protones
Número
de
neutrones
Número
de
electrones
Nitrógeno 14 7
K 19 20
Cl-
17 18
P 31 16
Li+
3 7
Oro 118 79
48. Completa la siguiente tabla:
Elemento Símbolo ( XA
Z ) Z A Protones Neutrones Electrones
Tipo de
ión
231
15 P

Cr52
24
227
13 Al
323
11 Na
Ag108
47
49. Un átomo neutro tiene 30 neutrones en su núcleo y 25 electrones en la
corteza. Determina cuál es el valor de su número atómico y de su número
másico.

10. 50. El átomo de hierro está constituido por 26 protones,30 neutrones y 26
electrones. Indica cuál de las siguientes afirmaciones está de acuerdo con
el modelo atómico propuesto por Rutherford y corrige las falsas:
a) Los 26 protones y los 30 neutrones están en el núcleo, mientras que los
26 electrones giran alrededor del mismo.
b) Los 26 electrones y los 30 neutrones están en el núcleo, mientras que los
26 protones giran alrededor del mismo.
c) Los 26 protones y los 30 neutrones están en el núcleo, mientras que los
26 electrones se encuentran pegados a él en reposo.
d) El átomo de hierro es una esfera maciza en la cual los protones,
electrones y neutrones forman un todo compacto.
51. Observa la siguiente tabla y responde a las cuestiones:
a) ¿Cuál de las especies atómicas es un átomo neutro?
b) ¿Cuál es un catión?
c) ¿Cuál es un anión?
52. Elige la respuesta adecuada. Un cuerpo es neutro cuando:
a) No tiene cargas eléctricas.
b) Tiene el mismo número de protones que de neutrones.
c) Ha perdido sus electrones.
d) Tiene el mismo número de protones que de electrones.
53. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y
corrige las falsas:
a) Un cuerpo se carga positivamente si gana protones, y negativamente si
gana electrones.
b) Un cuerpo se carga positivamente si pierde electrones, y negativamente
si los gana.
c) Todos los cuerpos tienen electrones y protones. Por tanto, todos los
cuerpos están cargados.
d) Un cuerpo neutro tiene tantos protones como electrones.
54. Completa la siguiente tabla: