1 Renata Leitão GomesLê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho!1 – Faz a correspondência correcta entr...
2 Renata Leitão Gomes3 – Relativamente ao modelo atómico actualmente aceite:3.1 – Indica como se chama esse modelo?_______...
3 Renata Leitão Gomesd) Porque razão um átomo se transforma num ião?______________________________________________________...
4 Renata Leitão Gomes6 – Um átomo X encontra-se no 16º grupo e no 3º período da T.P.a) Quantos electrões de valência possu...
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  1. 1. 1 Renata Leitão GomesLê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho!1 – Faz a correspondência correcta entre as duas colunas:Coluna I Coluna IIa) Dalton 1 – Descobre os electrões nos finais do século XIX2 – Conclui : a maior parte do átomo é espaço vaziob) Thomson 3 – Modelo pudim de passas4 – Comparava o átomo a um esfera indivisível ec) Rutherford indestrutível5 – Conclui : no átomo existe um núcleo com cargad) Bohr positiva6 –Modelo que é actualmente aceitee) Chadwick 7 – Os electrões movem-se em orbitas bem definidas,cada uma com um determinado valor de energiaf) Nuvem electrónica 8 – Descobre os neutrões em 1932Resposta:1 2 3 4 5 6 7 82 – Completa correctamente as frases :a) Os átomos são constituídos por um pequeno _________________ central, onde seencontram os __________________ e os ___________________; à volta do_______________ movem-se os __________________.b) Os átomos são partículas electricamente ____________________, porque o seunúmero de ___________________ é igual ao seu número de _________________.c) Os protões têm carga eléctrica _________________, os electrões têm cargaeléctrica ___________________ e os _________________ não têm carga.d) Quando um átomo perde ou ganha um ___________________, origina um ião. Seperde _________________, temos um _____________________; se ganha_________________ origina um ____________________.! " !# $ %
  2. 2. 2 Renata Leitão Gomes3 – Relativamente ao modelo atómico actualmente aceite:3.1 – Indica como se chama esse modelo?__________________________________________________________________________3.2 – Descreve o modelo que indicaste.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4 – Observa a tabela 1, onde estão representados alguns átomos :Elemento N.ºatómicoN.ºmassaN.ºprotõesN.ºneutrõesN.ºelectrõesDistribuiçãoelectrónicaIão que temtendência aformarA63+A63B___17 18C______ 3 7 2 – 1D40___ 20E___10 20F37___ 17G2010Tabela 1a) Completa a tabela 1.b) Quantos elementos diferentes estão representados na tabela 1? Justifica a tuaresposta._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________c) O que entendes por isótopos de um elemento?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
  3. 3. 3 Renata Leitão Gomesd) Porque razão um átomo se transforma num ião?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________e) Podemos caracterizar um elemento pelo seu número de electrões? Justifica a tuaresposta._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5 – Observa o extracto da Tabela Periódico apresentado na figura 1, onde as letras querepresentam os elementos não são os verdadeiros símbolos químicos.Figura 15.1 - Responde às seguintes questões, indicando uma letra constante na figura 1 :a) Qual é o elemento com o número atómico mais elevado? __________b) Indica um elemento que pertença ao mesmo período que o elemento L. _________c) Indica um elemento que pertença ao mesmo grupo que o elemento L. __________d) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião dipositivo. __________e) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião mononegativo. _______f) Indica o elemento com maior raio atómico. __________g) Indica um metal. __________h) Indica um metal alcalino. __________i) Indica um halogéneo. __________j) Indica um gás nobre. __________k) Indica o metal alcalino-terroso menos reactivo. __________l) Indica o halogéneo mais reactivo. __________m) Indica o elemento que possui 7 electrões de valência e 4 níveis de energia. _____5.2 – Faz a distribuição electrónica do elemento I.A BC ………. D EF ………. G H IJ K ………. L M
  4. 4. 4 Renata Leitão Gomes6 – Um átomo X encontra-se no 16º grupo e no 3º período da T.P.a) Quantos electrões de valência possui? ____________________________________b) Quantos níveis de energia possui? _______________________________________c) Escreve a distribuição electrónica do átomo. ________________________________d) Indica o número atómico do átomo. _______________________________________e) Podes indicar o seu número de massa ? Porquê ?______________________________________________________________________________________________________________________________________________7 – Faz a correspondência correcta entre as duas colunas :Coluna I Coluna II1 – São todos gases à temperatura ambientea) Gases nobres 2 – São constituídos por moléculas diatómicas3 – Têm características dos metais4 – Praticamente não têm reactividadeb) Metais alcalinos 5 – Têm o último nível de energia completo6 – Reagem facilmente com a água e com o oxigénio doar, originando hidróxidos e libertando hidrogénioc) Metais alcalino-terrosos 7 – Dissolvem-se melhor em solventes orgânicos do queem água8 – Formam facilmente iões positivosd) Halogéneos 9 – Formam facilmente iões negativos10 – Aumentam a sua reactividade ao longo do grupo11 – Diminuem a sua reactividade ao longo do grupo12 – Reagem com os metais formando halogenetosResposta:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

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