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  1. 1. Teste Intermédio de Ciências Físico-QuímicasVersão 2TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 1/ 8Teste IntermédioCiências Físico-QuímicasCaderno 1 – Versão 2Duração do Teste: 40 min (Caderno 1) + 10 min (pausa) + 40 min (Caderno 2) | 19.05.20119.º Ano de EscolaridadeDecreto-Lei n.º 6/2001, de 18 de JaneiroNome do aluno: ____________________________________________________________________________ N.º: _____ Turma: _______Classificação do teste: ________________________________________________________________________________________________Apreciação global: _____________________________________________________________________________________________________Assinatura do professor : _____________________________________________________________________________________________Assinatura do encarregado de educação: __________________________________________________________________________O teste divide-se em duas partes (caderno 1 e caderno 2).Todas as respostas são apresentadasno enunciado do teste, nos espaços reservados para esse efeito.Na primeira parte do teste (caderno 1), não é permitida a utilização da calculadora, nem dematerial de desenho e de medição. A calculadora e o material de desenho e de mediçãopodem ser utilizados apenas na segunda parte do teste (caderno 2).Utiliza apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta.Não é permitido o uso de corrector. Em caso de engano, deves riscar de forma inequívocaaquilo que pretendes que não seja classificado.As respostas ilegíveis ou que não possam ser identificadas são classificadas com zero pontos.Para cada item, apresenta apenas uma resposta. Se apresentares mais do que uma respostaa um mesmo item, apenas é classificada a resposta apresentada em primeiro lugar.Para responderes aos itens de escolha múltipla (caderno 1), escreve um X no quadradocorrespondente à única opção escolhida.Nos itens de cálculo (caderno 2), apresenta todos os cálculos efectuados e todas asjustificações e/ou conclusões solicitadas.As cotações dos itens de cada uma das partes do teste encontram-se no final do respectivocaderno.
  2. 2. TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 2/ 8Para responderes aos itens de escolha múltipla, assinala com um X a única opção que permite obter umaafirmação correcta ou responder correctamente à questão colocada.Se apresentares mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos.GRUPO IUm grupo de alunos aqueceu uma amostra de água, no estado líquido, utilizando uma placa de aquecimento.1.  A Figura 1 apresenta o gráfico da temperatura da amostra de água, medida com um sensor, em função dotempo decorrido desde que se iniciou o aquecimento.120Temperatura/ºCTempo decorrido / s1008060402000 500 1000 1500 2000Figura 11.1.  Ao fim de 600s de aquecimento, a temperatura da amostra de água era aproximadamente  55 ºC  50 ºC  45 ºC  40 ºC
  3. 3. TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 3/ 81.2.  Depois de a amostra de água ser aquecida durante 1400s, ocorreu a  solidificação da água.  fusão da água.  ebulição da água.  condensação da água.2.  A amostra de água foi aquecida utilizando uma placa de aquecimento com a potência de 200 W.2.1.  Se os alunos tivessem utilizado uma placa de 400 W, a energia fornecida num mesmo intervalo detempo seria  quatro vezes menor.  duas vezes menor.  quatro vezes maior.  duas vezes maior.2.2.  Uma potência de 200 W corresponde a  200000 kW  2000 kW  2,00 kW  0,200 kW
  4. 4. TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 4/ 8GRUPO IIUm grupo de alunos fez a electrólise da água.A reacção que ocorreu pode ser representada por2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)1.  Nesta equação, estão representados  um reagente e dois produtos.  dois reagentes e dois produtos.  dois reagentes e três produtos.  um reagente e três produtos.2.  A água é uma substância composta, porque a molécula de água, H2O, é constituída por  três átomos.  dois átomos.  átomos de elementos diferentes.  átomos do mesmo elemento.
  5. 5. TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 5/ 8GRUPO IIINa Figura 2, está representada uma parte da Tabela Periódica.1HLi BeNa MgK CaB C N O F NeHe2 13 14 15 16 17 181234Figura 21.  O elemento cujo átomo, no estado fundamental, tem dois electrões de valência no terceiro nível de energiaé o  sódio (Na).  magnésio (Mg).  berílio (Be).  lítio (Li).2.  O número atómico do azoto (N) é  15  7  5  23.  Pode-se concluir que o sódio e o potássio são substâncias que apresentam propriedades químicassemelhantes, uma vez que os elementos sódio (Na) e potássio (K) pertencem  a períodos diferentes da Tabela Periódica.  ao mesmo período da Tabela Periódica.  ao mesmo grupo da Tabela Periódica.  a grupos diferentes da Tabela Periódica.
  6. 6. TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 6/ 8GRUPO IVUm aluno move-se em linha recta em frente a um sensor de movimento ligado a um computador.A Figura 3 apresenta o gráfico da distância do aluno ao sensor em função do tempo decorrido desde que seiniciou o registo.1,8Distânciaaosensor/mTempo decorrido / s1,61,41,21,00,80,60,40,20,00,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0Figura 31.  No instante em que se iniciou o registo, a distância do aluno ao sensor era  1,6m  1,0m  0,6m  0,0m
  7. 7. TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 7/ 82.  Qual dos esquemas seguintes pode representar a trajectória do aluno?Esquema A Esquema BEsquema C Esquema D3.  Qual é o esboço do gráfico da velocidade do aluno em função do tempo decorrido desde que se iniciou oregisto?Esboço A Esboço BEsboço C Esboço DVelocidadeTempo decorrido00VelocidadeTempo decorrido00VelocidadeTempo decorrido00VelocidadeTempo decorrido00
  8. 8. TI de Ciências Físico-Químicas – Caderno 1 – Versão 2 • Página 8/ 8COTAÇÕESGRUPO I1. 1.1. ................................................................................................... 4 pontos1.2. ................................................................................................... 4 pontos2. 2.1. ................................................................................................... 4 pontos2.2. ................................................................................................... 4 pontos16 pontosGRUPO II1. ............................................................................................................ 4 pontos2. ............................................................................................................ 4 pontos8 pontosGRUPO III1. ............................................................................................................ 4 pontos2. ............................................................................................................ 4 pontos3. ............................................................................................................ 4 pontos12 pontosGRUPO IV1. ............................................................................................................ 4 pontos2. ............................................................................................................ 4 pontos3. ............................................................................................................ 4 pontos12 pontos TOTAL............................................  48 pontosFim do Caderno 1

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