Ficha global q2

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Ficha global q2

  1. 1. Renata Leitão Gomes
  2. 2. Renata Leitão Gomes
  3. 3. Renata Leitão Gomes
  4. 4. Renata Leitão Gomes
  5. 5. Renata Leitão Gomes
  6. 6. Renata Leitão Gomes
  7. 7. Renata Leitão Gomes
  8. 8. Renata Leitão Gomes
  9. 9. Renata Leitão Gomes
  10. 10. Renata Leitão GomesFonte: Cavaleiro, M.Neli e Beleza, M.Domingas. (2008). FQ 9 – Viver melhor na Terra: Caderno deExercícios Edições Asa; Porto.
  11. 11. Renata Leitão GomesCorrecção1.1 Não é necessário fazer1 pm = 1 x 10 – 12m por isso, o átomo de alumínio tem de diâmetro 132 x 10 – 12m.1.2 Não é necessário fazer1 átomo ---------- 132 x 10 – 12m3 800 000 átomos ----- X X = 5 x 10 – 4m2 Não é necessário fazerA – massa / leve / hidrogénio.B – átomo / átomos / hidrogénioC – 19 / maior / hidrogénio / atómica.3.1 Jonh Dalton3.2 Thomson3.3 Rutherford3.4 Bohr45.1 protões e neutrões5.2 protões6 Falsas: A, B, D.Verdadeiras: C, E, F.7.1 +17.2 +77.3 7 protões8Nome do elemento N.º de electrõesdos átomosCarga donúcleoN.º protõesCarbono 6 +6 6Cloro 17 +17 17ÁtomoNúcleocentralNuvemelectrónicaProtõesNeutrõesElectrões
  12. 12. Renata Leitão Gomes9 Verdadeiras: A, D, E.10Átomo Distribuição electrónica Níveis de energia Electrões de valênciaSi 2 – 8 – 4 3 4Ar 2 – 8 – 8 3 811.1.1 A ou D11.1.2 C11.1.3 B11.2 Num átomo, a soma das cargas positivas e negativas é zero ou seja, o n.º de protões éigual ao n.º de electrões. Num ião positivo, há excesso de carga positiva ou seja, o n.º deprotões é superior ao n.º de electrões. Num ião negativo, há excesso de carga negativa ouseja, o n.º de electrões é superior ao n.º de protões.12Representaçãoda partículaDesignaçãoda partículaN.º protões N.º electrões Carga donúcleoCarga danuvemC Átomo 6 6 +6 -6K +Ião positivo 19 18 +19 -18O 2 –Ião negativo 8 10 +8 -10No caso K +, a soma do n.º de protões com o n.º de electrões é +1 (carga do ião) ou seja,+19 (protões) –18 (electrões) = +1. Para o O 2 –, a soma do n.º de protões com o n.º deelectrões é – 2 (carga do ião) ou seja, +8 (protões) –10 (electrões) = – 2.13 Verdadeiras: A, E.14.1 A: 2 – 7; B: 2 – 8; C: 2 – 8 – 1; D: 2 – 8 – 3; E: 2 – 8 – 6.14.2.1 O C porque só tem um electrão de valência e se o perder fica com o último nívelcompleto (com 8 electrões) ou seja, fica estável.14.2.2 O E porque tem 6 electrões de valência e se ganhar 2 fica com o último nívelcompleto (com 8 electrões) ou seja, fica estável.14.2.3 O D porque já é estável pois tem 8 electrões no último nível.15 X2412 ; Y3717 ; T6329 . Em cima fica o n.º de massa A, que é a soma dos protões com osneutrões, em baixo fica o n.º atómico que são os protões do átomo.
  13. 13. Renata Leitão Gomes16Ião N.º protões N.º neutrões N.º electrões−F1999 10 10−23316 S 16 17 18+24020 Ca 20 20 1817 A Ne2210 ; B +K3919 ; C −Br793518 São isótopos os átomos do mesmo elemento (têm o mesmo n.º atómico) que possuemdiferente n.º de massa ou seja, o X e Z.19.1 O 1º tem 16 neutrões, o 2º tem 17 neutrões e o 3º tem 18 neutrões.19.2.1 O 1º: S321619.2.2 O 1º: S321619.3 −23416 S tem 16 protões, 18 neutrões e 18 electrões.20 A 1ª equação traduz a reacção entre 2 núcleos diferentes do mesmo elemento queoriginam um núcleo de um elemento diferente e liberta energia. A 2ª equação traduz areacção entre 2 núcleos iguais do mesmo elemento que originam um núcleo diferente domesmo elemento e um núcleo de um elemento diferente.21 I n.º atómico / II período / III coluna / grupo.22.1 grupo 1: 6 elementos (o H é um caso especial...) 2º período: 8 elementos.22.2 Z (O)= 822.3 Cloro: grupo 17 e 3º período22.4 Magnésio, berílio, estrôncio, bário ou rádio.23.1 A ou F/ B ou G/ D / E23.2 G / C / G23.3 Z (C) = 623.4 Entre A e F, F é maior; Entre B e C, B é maior.24.1 Metais: A e B; não.metais: C e D.24.2 A e B24.3 C
  14. 14. Renata Leitão Gomes24.4 D25.1.1 Z (X) = 1625.1.2 Não metálico (encontra-se à direita na T.P.)25.1.3 3º período25.1.4 iões 2 –.25.2.1 2 – 8 – 5 (menos 1 electrão de valência)25.2.2 2 – 6 (menos 1 nível de energia)26.1 Metálico (encontra-se à esquerda na T.P.)26.2.1 1 electrão de valência26.2.2 por 3 níveis de energia.26.3 2 – 8 – 126.4 2 – 8 – 227 A - ... corresponde aos metálico.C - ... alteram-se menos facilmente ...E - ... soluções básicas.F - ... soluções ácidas.28.1.1 K2O28.1.2 KOH28.2 X – óxido de potássio; Y – hidróxido de potasio28.3 A fenolftaleína muda a sua cor na presença de soluções ácidas, como é o caso doKOH (é uma solução ácida).29.1.1 CO229.1.2 H2CO329.2 O tornesol muda a sua cor para vermelho na presença de soluções ácidas como é ocaso do H2CO3.29.3 ácidos30.1.1 grupo 130.1.2 1 electrão de valência30.2 Y+30.3.1 O Y porque tem maior n.º de níveis de energia por isso é maior.30.3.2 O Y porque o electrão de valência está mais afastado do núcleo e por isso “sai” doátomo mais facilmente por isso o átomo é mais reactivo.
  15. 15. Renata Leitão Gomes31.1 Reagiram todos facilmente com a água31.2 H2O / H2 / KOH31.3.1 hidróxido de lítio31.3.2 hidrogénio31.4 a do potássio (K)31.5 Li / Na / K32 Verdadeiras: I / II / V33.1.1 grupo 1733.1.2 7 electrões de valência33.2 U –33.3 É verdadeira pois a reactividade diminui ao longo do grupo e o tamanho dos átomosaumenta ao longo do grupo.34.1 A – electrões; B – Árgon; C – Néon.34.2 I – K+; II – Mg2+; III – F –35.1.1 Z (Na) = 11; Z (Mg) = 12; Z (Li) = 3; Z (F) = 9; Z (Cl) = 17; Z (C) = 635.1.2 F, Na e Mg35.2 −F ; +Na ; +2Mg36Não é necessário fazer

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