Ficha fisicoquimica 10º ano

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Ficha fisicoquimica 10º ano

  1. 1. FQ A 10º Ano – Módulo Inicial Ficha de Trabalho Autónomo – Materiais; Elementos químicos 1. Complete os esquemas seguintes, de forma a estruturar os conceitos. Esquema nº1 – Materiais Esquema nº2 – Elementos químicos 2. Quais dos seguintes materiais são misturas homogéneas? A: Água com açúcar B: Água pura C: Granito D: Óleo para automóveis Página 1 de 6 Isabel Duarte
  2. 2. FQ A 10º Ano – Módulo Inicial 3. O Sr. João foi almoçar a um restaurante e para beber pediu uma garrafa de água. No rótulo da garrafa de água estava escrito que a água é pura de nascente. 3.1. Como classifica, quanto à constituição, a referida água? 3.2. A designação de puro que aparece no rótulo tem o mesmo significado que o termo puro em linguagem química? Justifique. 3.3. Em Química, que nome se dá às substâncias impuras 4. Analise o rótulo respeitante a um leite existente no mercado: 4.1. Que volume de leite terá de ser ingerido para se obter a DDR (800 mg) de cálcio exclusivamente por este meio? 4.2 Que massa de proteínas estão contidas num copo de leite com 375 ml de capacidade? 5. Leia o seguinte texto: A maior parte da água na Natureza está já contaminada – pelo sal. Este simples facto torna essa água completamente inútil para os organismos em terra, uma vez que, mesmo para a maior parte dos fins industriais, a água do mar é demasiado corrosiva. Para satisfazer a necessidade e a procura crescentes de água, o ideal seria, obviamente, aumentar a quantidade total de água doce disponível para o consumo humano. Poderemos, assim, redimir a água do mar e fazer com que ela nos sirva directamente? A resposta é afirmativa, mas a um preço que é, na maior parte dos casos, completamente proibitivo. A remoção dos sais da água do mar ou da água salobra – um processo designado por dessalinização – fornece menos de 0,2% da água doce utilizada no globo. O método mais antigo e mais simples de dessalinização é a destilação, sendo realizado, em larga escala, apenas em países cuja necessidade desesperada de água está associada a uma economia relativamente abastada. A primeira de todas as unidades de dessalinização, construída no mar Vermelho, para abastecer os navios coloniais britânicos, utilizava este método, continuando ainda hoje, depois de vários melhoramentos introduzidos, a fornecer uma parte considerável da água dessalinizada do mundo. O principal método alternativo de dessalinização fornece água potável a menos de metade do custo, verificando-se, contudo, que o método de remoção dos sais utilizado nessa técnica de dessalinização não é suficientemente eficaz, o que torna a técnica passível de ser utilizada apenas na purificação de água salobra. Philip Ball, H2O – Uma Biografia da Água, Temas e Debates, 2002 (adaptado) 5.1. Seleccione, com base na informação dada no texto, a única alternativa correcta. (A) A dessalinização fornece apenas uma pequena percentagem da água potável actualmente consumida. (B) A maior parte da água na Natureza é apropriada ao consumo humano. (C) Uma parte considerável da água potável actualmente utilizada é obtida por destilação. Página 2 de 6 Isabel Duarte
  3. 3. FQ A 10º Ano – Módulo Inicial (D) A destilação é um processo muito pouco eficaz na remoção dos sais da água do mar. 5.2. Indique os processos físicos que ocorrem durante a destilação da água do mar, referindo em que se baseia este método de separação. 6. Na figura seguinte, representam átomos de elementos diferentes. Qual dos esquemas pode representar: 6.1. uma substância com moléculas diatómicas; 6.2. uma substância composta; 6.3. oxigénio; 6.4. um gás 6.5. um líquido; 6.6. um sólido; 7. Considere o elemento metálico alumínio; os átomos deste metal têm 13 protões e ionizam-se facilmente perdendo 3 electrões. Complete o quadro que se segue: Partícula Representação simbólica Nº de protões Nº de electrões Carga eléctrica total Átomo de alumínio Ião alumínio 8. O cobre (Cu) é uma mistura de dois isótopos, o cobre-63 e o cobre-65, com massas isotópicas iguais a 62,93 e 64,95. Sabe-se que as abundâncias relativas desses isótopos são 69% e 31%, respectivamente. 8.1. Assinale a alternativa que completa correctamente a expressão: Isótopos são: A- Átomos de um mesmo elemento químico, só que com diferente número de eletrões. B- Átomos de um mesmo elemento químico, só que com diferente número de massa. C- Átomos de um mesmo elemento químico, só que com diferente número de protões D- Átomos que possuem o mesmo número de neutrões. E- Átomos que possuem o mesmo número de massa. 8.2. Calcule a massa atómica relativa do cobre. 9. O enxofre é um elemento não metálico, sólido amarelo, que pode ser encontrado na forma pura ou em minérios. Consultando a tabela responda às questões. Isótopos Massa isotópica relativa Abundância relativa 32S 31,9721 95,02 33S 32,9715 0,75 34S 33,9679 4,91 36S 35,9671 0,02 Página 3 de 6 Isabel Duarte
  4. 4. FQ A 10º Ano – Módulo Inicial 9.1. Diga, justificando, se poderíamos fazer uma aproximação e considerar a massa atómica relativa do enxofre aproximadamente igual a 32. 9.2. Determine a massa atómica relativa do enxofre. 10. O néon tem três isótopos. A abundância relativa dos isótopos 0.20%. 10.1. Indique o motivo por que se podem considerar isótopos. 10.2. Indique a abundância relativa do isótopo 22 10 20 10 Ne e 21 10 Ne são, respectivamente, 90.92% e Ne . 10.3. Considerando a massa atómica relativa de cada isótopo igual ao seu número de massa, calcule a massa atómica relativa do néon. 11. Considere os elementos químicos: 12 6 C 31 15 40 20 P Ca 2 1 H 23 11 Na 11.1. Indique os nomes desses elementos químicos. 11.2. Para o elemento sódio, indique o número de neutrões e o número de eletrões. 11.3. Qual é o número de massa e o número atómico do elemento P? 11.4. Indique a constituição dos 3 isótopos do hidrogénio. 11.5. Indique quantos nucleões tem o átomo 12. Considere os seguintes iões: 23 11 Na . Al3+, CO3 2-, PO4 3-, CN -, F -, Br – 12.1. Quais são monoatómicos e quais os poliatómicos? 13. Consulte uma tabela de iões e responda às questões que se seguem. 13.1. Escreva o nome das substâncias representadas pelas seguintes fórmulas químicas. K2SO4 AlCl3 CuCO3 H2SO4 (NH4)2SO4 13.2. Escreva as fórmulas químicas dos seguintes compostos iónicos: a) Nitrato de ferro (II) b) Iodeto de bário c) Sulfureto de zinco d) Hidróxido de cálcio e) Óxido de ferro (II) 14. Consultando a Tabela Periódica, calcule a massa molecular relativa de cada um dos seguintes compostos: a) H2O Página 4 de 6 Isabel Duarte
  5. 5. FQ A 10º Ano – Módulo Inicial b) C4H10 c) C3H6O2 d) C2H6O 15. Observe o extracto da Tabela Periódica apresentado, em que as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos químicos. 15.1. Indique: 15.1.1. o nº atómico de E; 15.1.2. o grupo e período a que pertence C; 15.1.3. um elemento não metálico; 15.1.4. um gás raro; 15.1.5. um halogéneo; 15.1.6. um metal alcalino, 15.1.7. um metal alcalino-terroso. 15.2. Considerando o elemento B, indique: 15.2.1. um elemento com menor nº atómico; 15.2.2. um elemento com maior nº atómico; 15.2.3. um elemento do mesmo grupo; 15.2.4. em elemento do mesmo período; 15.2.5. o tipo de iões que origina. 15.3. Escreva as fórmulas dos iões monoatómicos originados por cada um dos elementos. 15.3.1. potássio 15.3.2. magnésio 15.3.3. cloro 15.3.4. bromo 16. Classifique em verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações, corrigindo as que considerou como falsas. A – A unidade estrutural que constitui a substância água no estado gasoso é a mesma que constitui a substância no estado líquido. B – Dos elementos químicos 1H, 8O, 12Mg, 20Ca, 11Na, 17C, o que forma o ião de maior carga nuclear é o cloro. Página 5 de 6 Isabel Duarte
  6. 6. FQ A 10º Ano – Módulo Inicial C – O catião 12Mg2+ tem o mesmo número de eletrões que o átomo de 10Ne. D – O ferro, o oxigénio e a grafite são exemplos de substâncias compostas. E – O átomo Y que apresenta número atómico Z = x + 4, número de massa A = 2x +1 2 e 4 neutrões no seu núcleo é isótopo do átomo do elemento 24W . 12 Página 6 de 6 Isabel Duarte

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