1. Barba Nuñez Ruth
Livier. N.L#2 3ºF
T/M
Maestra: Barajas
Cárdenas Alma
Maite.
¿CÓMO EVITAR LA
CORROSION?

2.  A) «Tecnologías del cinvestav prolonga vida de turbinas»
 Evita un rápido desgaste y corrosión.
 Desarrollando materiales y recubrimientos capaces de
proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los
componentes de aeronaves.
 Tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas
ultra delgadas del orden de micras de grosor, a base de
materiales nano estructurados.
 Los materiales nano estructurados con propiedades
anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados
sobre bases mediante pistolas de rociado de partículas a
altas presiones.
FASE 1

3.  «Dato interesante: una ventana solar que genera energía»
 Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales.
 Reconoce las innovaciones mas prometedores para captar,
gestionar y utilizar la energía en los edificios.
 «Energías alternativas: ¿Opción o imposición?
 La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de
su población.
 Se utiliza para hacer funcionar maquinas, herramienta y
servicios.
 Es un bien de consumo final que se utiliza para la satisfacción
humana.

4.  Es la perdida o deterioro de las propiedades físicas y/o
químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con
su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en
un oxido ( reacción anódica, donde ocurre la disolución del
metal) que es un compuesto mas estable, por el cual el metal
vuelve a su estado o anterior u original, que es el que tenia
antes del proceso metalúrgico. Si el metal es poroso puede
llegar a su destrucción total. En otros casos, pueden producir
contaminación o accidentes en las industrias al romperse las
maquinas o herramientas por oxidación; y si las estructuras
metálicas son contenedoras de otras sustancias, puede
provocar fuga de las mismas, por los sitios deteriorados por la
corrosión.
DEFINICIÓN DE CORROSIÓN

5.  ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por
este fenómeno? Es un problema industrial importante, pues
puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además,
representa un costo importante, ya que se calcula que cada
pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros,
invisibles en cada pieza.
 Enumera y explica los diferentes métodos que existen para
controlar la corrosión: 1º Eliminación de elementos corrosivos
(Alteración del ambiente):Este sistema es efectivo en evitar el
avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado
a circuitos cerrados. 2ºUtilización de mejores materiales de
construcción resistentes a la corrosión: La utilización de mejores
materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y
otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la
corrosión, pero a un costo bastante alto.

6. 3º Protección eléctrica: Este método consiste en la protección
de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. 4º Barrera intermedia entre el material y
los elementos corrosivos: Consiste en la colocación de barreras
que impiden el contacto entre el elemento que se desea
proteger y los factores del entorno responsables de la reacción
electroquímica que da pie a la corrosión.
5ºSobredimensionamiento de estructuras: Este método no se
utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es
un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

7.  Experimentación: «FORMATO DE PRACTICA»
 Objetivo: Reconocer los diferentes elementos corrosivos con
la oxidación.
Materiales:
1. Cenicero de barro o de cristal, pedazo de lana de acero,
cerillos y clavo de 4 o 4.5 pulgadas.
2. Una moneda de cobre, plato hondo de plástico, 50ml de
vinagre , 5 servilletas de cocina, y un pedazo de lija para
metales de grano mediano.
3. Vela, limaduras de hierro en polvo, pedazo de papel
aluminio, cinta de magnesio, plato de plástico y pinzas con
recubrimiento aislante en el mango.
INTRODUCCION
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios
átomos pierden electrones; siempre que exista oxidación debe
FASE 2

8. ocurrir también el cambio químico: la reducción. Lavoiser fue
quien definió a la combustión como un proceso de oxidación
rápida: esta ocurre en sustancias con carbono e hidrogeno, esto
implica el desprendimiento de calor.
Mientras que la oxidación lenta se presenta en materiales
metálicos expuestos al aire o al agua; en este caso la cantidad
de calor desprendido es inapreciable. El oxigeno es un factor
fundamental en las reacciones de combustión y corrosión.
Otro de los procesos químicos utilizados por el hombre es la
combustión; esta es una serie de reacciones fisicoquímicas
mediante los cuales se libera la energía que se encuentra
contenida en un combustible. Para que este fenómeno se
requiere la interacción de tres factores: un combustible, un
comburente y cierta cantidad de energía.

9.  1 Reúne los materiales:
1ER PROCEDIMIENTO:

10.  2 Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre
el cenicero.

11.  3 Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la
flama al clavo. Y después a la lana de acero y observa.

12.  1 Reúne los materiales:
2DO PROCEDIMIENTO:

13.  2 Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la
mitad de la superficie del codo de cobre.

14.  3 Pongan una de las servilletas en el plato e imprégnenla con
un poco de vinagre.

15.  4 Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando
que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

16.  5 Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de
que no se humedezca la superficie de la moneda que no fue
lijada.

17.  6 Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada
30 minutos que sucede con la moneda.
 7 Al pasar dos horas, levanten la moneda o el codeo y
observan que sucedió con la superficie que estuvo en
contacto con el vinagre.

19.  1 Enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en
el centro del plato; antes de que enfrié fijen la vela para que
no caiga.
3ER PROCEDIMIENTO:

20.  2 Tomen un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer
sobre la flama, lleva a cabo lo mismo con la limadura de
cobre.

21.  3 Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio
y acérquenlo a la flama. Repite lo mismo con la cinta de
magnesio.

22. 1.¿Que es la reducción? Es un cambio químico, también de uno
o varios átomos (ganancia de electrones).
2.¿Cuándo se presenta la oxidación lenta? En materiales
metálicos expuestos al agua o el aire y que por eso pierden
algunas de sus propiedades.
3.¿Como ocurre la oxidación rápida? Ocurre principalmente en
sustancias con carbono e hidrogeno, implica el
desprendimiento de cantidades importantes de calor.
4.Indica el numero de e electrones que pierde o gana al átomo
de un elemento cuando se combina con otro: Es el numero de
oxidación, o estado de oxidación.
5.¿Que es la oxidación? Es el cambio químico en el que uno o
varios átomos pierden electrones.
PREGUNTAS:

23.  1er PROCEDIMIENTO:
I. Lo que le sucedió al clavo fue oxidación rápida fue por la
falta de oxigeno y pierde electrones.
II. Y con la lana también solo que no fue rápida, el oxígeno
presente en nuestro aire es un gran oxidante, por eso.
 2do PROCEDIMIENTO:
I. Lo que sucedió con la superficie de la moneda y/o codo fue
que se volvió verde por la oxidación.
 3er PROCEDIMIENTO.
I. Cuando coloque el aluminio se iba quemando y se expandía
como a 5 cm del centro de la flama y cuando deje caer la
limadura paresia la cosa para la fabricación de fuegos
artificiales.
CONCLUSIONES:

24.  Investigación de preguntas:
¿Qué le sucede a nuestro organismo cuando envejecemos?
El envejecimiento es una ultima instancia un fenómeno de los
organismos intactos, es el resultado de reacciones y acciones de genes
que pueden tener diferentes tejidos de organismos multicelulares. Para
los organismos multicelulares complejos como los mamíferos serian
necesarios cientos de paginas, para las modificaciones celulares, en la
teorías actuales del envejecimiento se propone que la causa primaria de
este surge de acciones no seleccionadas de genes. El fenotipo envejecido
surja debido a que la fuerza de la selección natural disminuye con la
edad. Las celulas responden adoptando un fenotipo. La senescencia
celular se refiere a la respuesta de las celulas, mitóticamente
competentes (celulas no diferenciadas terminalmente y que por lo tanto
tienen la capacidad de dividirse).
La teoría de uso y desgaste compara al organismo humano con una
maquina que se deteriora progresivamente con el tiempo y al cabo de un
numero variable de años, se halla desgastado debido al continuo uso de
sus partes o a la suma de las momentos y situaciones de estrés.
FASE 3

25.  La galvanoplastia es un proceso en el cual se cubre una
superficie con una fina capa de otro metal. Se remota a 1840
y tiene una amplia variedad de aplicaciones comerciales. Es
un proceso realizado gracias a la electricidad, donde se
coloca un metal sobre otro. Se origina una corriente eléctrica
de las placas sumergidas hacia el objeto que se va a
galvanizar, a través de una solución de sales ,metálicas. La
galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la
corrosión. Sirve para cubrir superficies metálicas con otros
metales mediante el proceso de la electrolisis.
 Es un proceso que utiliza la corriente eléctrica para reducir
los cationes metálicos disueltos de manera que formen un
recubrimiento de metal coherente sobre un electrodo. El
proceso usado en galvanoplastia se llama electrodeposición.
Es análogo a una célula galvánica que actúa a la inversa. La
parte a ser plateado es el cátodo del circuito.
GALVANOPLASTIA

26.  El ánodo y el cátodo en la celda de electrodeposición están
conectados a un suministro externo de corriente continua una
batería o, mas comúnmente, un rectificador. Cuando la fuente
de alimentación externa se conecta, el metal en el ánodo se
oxida desde el estado de valencia cero para formar cationes
con una carga positiva. Los cationes se reducen en el cátodo
para depositar en el estado metálico, de valencia cero. El
enchapado es mas comúnmente un único elemento metálico,
no una aleación. Sin embargo, algunas aleaciones pueden
electro depositados, especialmente cobre y la soldadura.
También se realiza la huelga, cepille galvanoplastia, deposito
electrolítico, limpieza, efectos, historia, utilizar, células del
casco.
PROCESO GALVÁNICO

27. MODELOS 3D DE REACCIONES QUÍMICAS

28. CRUCIGRAMA

29. SOPA DE LETRAS
Ácidos
Oxidación
Energía
Corrosión
Fotovoltaico
Innovación
Maquina
Servicio
Tecnología
Materia
Partículas
Desgaste
Metal
Grosor
Bases
Célula
Electrón
Radical
Reducción
Anódica
Acero
Circuitos
Componente
Barrera
nanoestructurado
Hierro
Fusión
Oxigeno
Agua
Herrumbre
Aleación
Oxácido
Cobre
Molécula
Solidez
Iones
Local
Uniforme
Redox
Reacción
Carbono
Destruir
Temperatura
Electroquímica
Sustancia
Disolución
Electrolíticos
Método
Galvanoplastia
Propiedad

30.  ¡Se oxido mi bici!
FASE 4
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para
recogerla y, volando, sales a probarla, pero. . . Te das cuenta de que amenaza una tormenta, así
que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara,
pero piensas que no pasa, así se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el
sol decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta
rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?
Preguntas:
1. ¿Las manchas marrones son resultados de un cambio químico o físico? R: Químico, por
que las celulas se oxidan.
2. ¿Qué elementos han invertido en los cambios producidos en la bicicleta? R: El aire y la
humedad de la lluvia.
3. ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? R: la reacción de corrosión.
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevo a
cabo? R: Oxidación y también corrosión.
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a
la del tío Enrique? R: con algún método de anticorrosión mencionados anteriormente.

31. En el siglo xvll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones
entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos
ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert
Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en un jarabe de violetas con el
carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas
reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y
BASES:
Preguntas:
1. El bicarbonato en una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal.
¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso? R:
Seria mediante el proceso de Solvay con el posible obtener una de las
reacciones del bicarbonato.
2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? R: La reacción de sublimado
corrosivo.
3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? R: Es por
los cambios químicos de las sustancias.

32. TRÍPTICO

34. Trabajo Individual Siempre Algunas
veces
Pocas veces Nunca
¿Coopere con mis
compañeros de equipo?
x
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
x
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro trabajo?
x
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
x
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro
del equipo?
x
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo?
x
¿Me gusto trabajar en
equipo?
x

35. Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que
hicimos fueron suficientes
para desarrollar nuestro
proyecto?
x
Porque podíamos reunir
información y completar.
¿Las actividades que
elegimos fueron
adecuados para presentar
el tema del proyecto?
x
Porque eran de lo que
hicimos en la practica.
¿La distribución del trabajo
en el equipo fue adecuada
y equitativa?
x
Porque nos organizábamos
con todo.
¿Dentro de nuestro equipo
hubo un ambiente de
compañerismo,
cooperación y solidaridad?
x
Porque nos respetábamos
unos a otros con sus
opiniones.
¿Hicimos los ajustes
necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
x
Porque estuviera de buena
calidad.
¿Logramos los propósitos
de nuestro proyecto? x
Porque hicimos todo
conforme los pasos.
¿Tuvimos nuevos
aprendizajes?
x Porque aprendimos con la
investigación.

36.  https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8
VIDEO

37. Las celulas responden adoptando un fenotipo que surge debido a
la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Y las
celulas pueden tener 2 efectos 1: que componen la salud de los
organismos viejos y el 2: Permite la comunicación y un proceso
de edades avanzadas, su desgaste de celulas es al cabo de un
numero variable de años, debido al continuo uso de sus partes o
a la suma de los momentos de estrés, eso es lo que ocasiona el
uso y desgaste del organismo humano.
Así como en la corrosión de metales se ve como su estructura va
cambiando de su forma y color, debido a que las celulas se oxidan,
y en el envejecimiento es el resultado de reacciones y acciones de
genes que pueden tener diferentes tejidos multicelulares. Se
propone en las teorías actuales que la causa de este surge de
acciones no seleccionadas de genes. Y cuando esto ocurre el
organismo va perdiendo defensas y debido a eso no puede evitar
enfermedades.
RESUMEN DEL PROYECTO

38.  La corrosión es algo que destruye a los materiales muy
fácilmente si no le das mantenimiento. LO QUE TAMBIEN
PUEDE AFECTAR ALOS MATERIALES SON LAS TEMPERATURAS
Y LA HUMEDAD DE DONDE SE UBICA. Así que hay que darle
mantenimiento a tus cosas.
CONCLUSIÓN

56.  www.academia.edu/9232023/degradacion_de_materiales
 www.preguntaleasherwin.d/2012/¿que-metodos-existen-para-
controlar-la-corrosion/
 www.saludalia.com/saludalia.com/salud-familiar/que-es-
envejecer
 www.buenastareas.com
 matequimica2.blogspot.mx
 Docsetods.com/articulos-utiles/article-103599.html
 www.ehowenesoanol.com/galvanoplastia-sobre_50827/
 www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html
BIBLIOGRAFÍA