Revisão rendimento excesso pureza e consecutivas 3 ano

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Revisão rendimento excesso pureza e consecutivas 3 ano

  1. 1. Prof.Rodriguinho1Material de Revisão Rendimento/Pureza/Reações consecutivas eexcesso.Questão 1Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2‚ e que resulta da queima de 28,6 g de de sulfetode carbono em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.CS2(ℓ) + 3 O2(g)  CO2(g) + 2 SO2(g)a) 5,6 gb) 9,5 gc) 18,9 gd) 38,5 ge) 62,3 gGABARITO: DQuestão 2A uréia, (NH2)2CO, produto presente na urina humana, foi a primeira substância orgânica a ser produzidaem laboratório a partir de uma substância classificada como inorgânica (cianato de amônio), segundo areação mostrada a seguir:NH4+NCO(s)  (NH2)2CO(s)Esta síntese foi responsável pelo fracasso da chamada teoria da Força Vital defendida por Berzelius.Considerando que a reação tem um rendimento de 80 %, assinale a alternativa que apresenta a massa deuréia obtida a partir de 0,25 mol de cianato de amônio.a) 25 gb) 12 gc) 15 gd) 5 ge) 10 gGABARITO:BQuestão 3O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peçasmetálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir:Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s)  2 Cr(s) + Aℓ2O3(s)Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, amassa produzida de cromo é igual a:a) 11,8 g.b) 10,4 g.c) 13,8 g.d) 15,6 g.e) 7,8 g.GABARITO: D
  2. 2. Prof.Rodriguinho2Material de Revisão Rendimento/Pureza/Reações consecutivas eexcesso.Questão 4O processo industrial de obtenção da soda barrilha, conhecido como “Processo Solvay”, tem, em suaúltima etapa, a conversão, por aquecimento, de bicarbonato de sódio em carbonato de sódio:2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de bicarbonato de sódio originaram 212 kg de carbonato de sódio, écorreto afirmar que o valor mais próximo do rendimento percentual dessa reação é:a) 50%b) 60%c) 70%d) 80%e) 90%GABARITO: DQuestão 5Foi divulgado nos jornais de São Paulo um acidente envolvendo o tombamento de um caminhão tanqueque transportava 20 toneladas (2.107gramas) de ácido sulfúrico (H2SO4). Uma equipe de atendimento deacidentes usou cal viva (CaO) para neutralizar o ácido. Admitindo-se que o H2SO4 tem uma pureza de98%, a alternativa que contém a massa mínima necessária para a neutralização total do ácido derramadoé:1 H2SO4 + 1 CaO 1 CaSO4 + 1 H2Oa) 19,6 tb) 7,2 tc) 14,4 td) 2,8 te) 11,2 tGABARITO:EQuestão 6O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto –CaC2) conforme a reação abaixo, Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36 % de impurezas, qual será ovolume, em litros, de acetileno obtido nas CNTP.CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2a) 22,4 Lb) 224 Lc) 44,8 Ld) 448 Le) 67,2 LGABARITO: B
  3. 3. Prof.Rodriguinho3Material de Revisão Rendimento/Pureza/Reações consecutivas eexcesso.Questão 7A obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reaçãorepresentada pela equação:Cu2S + O2  2 Cu + SO2.Reagindo-se 22,7 g de calcosita com 30% de impureza numa ustulação, qual será a massa de cobreobtida?GABARITO: Aproximadamente 12,7 gQuestão 8A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada napreparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. Asíntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com aseguinte reação:N2 + 3H2  2NH3 + energiaSe a mistura inicial é de 30 mols de N2‚ e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será produzida, emmols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?a) 30b) 50c) 60d) 75e) 90GABARITO: CQuestão 9O H2S reage com o SO‚ segundo a reação:2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O.Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formadoquando se faz reagir 170g de H2S com 12.10²³ moléculas de SO2:a) 3b) 4c) 6d) 7,5e) 15GABARITO: C
  4. 4. Prof.Rodriguinho4Material de Revisão Rendimento/Pureza/Reações consecutivas eexcesso.Questão 10O álcool etílico usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose,representada simplificadamente pelas equações:Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se umrendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será:a) 44b) 46c) 92d) 107e) 342GABARITO: CQuestão 11Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um númerocada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queimade carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido decálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas dealgumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:enxofre (32g) + oxigênio (32g)  dióxido de enxofre (64g)dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g)  produto não poluidorDessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão(contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de,aproximadamente,a) 23 kg.b) 43 kg.c) 64 kg.d) 74 kg.e) 138 kgGABARITO: AQuestão 12Metanol é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono ehidrogênio, conforme a equação químicaCO(g) + 2H2(g)  CH3OH(ℓ)
  5. 5. Prof.Rodriguinho5Material de Revisão Rendimento/Pureza/Reações consecutivas eexcesso.Supondo rendimento de 100% para a reação, quando se adicionam 336g de monóxido de carbono a 60gde hidrogênio, devemos afirmar que o reagente em excesso e a massa máxima, em gramas, de metanolformada são, respectivamente,a) CO, 384.b) CO, 396.c) CO, 480.d) H2, 384.e) H2, 480GABARITO: DQuestão 13O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pelareação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir:Cu2S(s) + 2 Cu2O(s)  6 Cu(s) + SO2(g)Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5%de impureza e cuprita suficiente é:a) 58,9 gb) 98,2 gc) 228,6 gd) 381,0 ge) 405,0 gGABARITO: CQuestão 14A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição deóxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28g de óxido de cálcio originarão desulfato de cálcio:a) 204gb) 68gc) 28gd) 56ge) 84gGABARITO: BQuestão 15Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
  6. 6. Prof.Rodriguinho6Material de Revisão Rendimento/Pureza/Reações consecutivas eexcesso.Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidademáxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamentea) 68,0b) 34,0c) 71,0d) 36,0e) 32,0GABARITO: A

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