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Ligações interatômicas

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Ligações interatômicas

  1. 1. Ligações Químicas Interatômicas Rosbergue Lúcio
  2. 2. Introdução • Os átomos ligam-se, isto é, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons, procurando adquirir configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles.* 1 http://www.siraze.net/chemistry/sezennur/subjects/comics/comics08.htm¹ *Regra do Octeto
  3. 3. • Os compostos químicos são formados pela junção de dois ou mais átomos. A intenção é alcançar a configuração estável. Introdução Há três tipos de ligações Interatômicas: Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons. Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons. Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados num “mar" de elétrons.
  4. 4. Ligação Iônica • CARACTERISTICAS: – As Ligações Iônicas são todas polares. – Ocorre entre átomos de metais e ametais. • Metais: possuem menos de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletropositividade, adquirem o octeto perdendo elétron(s) e estabilizam-se formando cátions. • Ametais possuem mais de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletronegatividade, adquirem o octeto ganhando elétron(s) e estabilizam-se formando ânions.
  5. 5. Ligação Iônica • CARACTERISTICAS: – Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino, nas condições ambientes. Os pontos de Fusão e de ebulição são altos. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou dissolvidas em água sendo solúveis em solventes polares. Retículo cristalino http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Image0IH.j pg
  6. 6. Ligação Iônica • CARACTERISTICAS: – São duros e quebradiços. – São, de modo geral, solúveis em água. – Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou no estado líquido (fundido).
  7. 7. Relembrando Eletronegatividade É a "força" que o átomo tem de capturar elétrons dos outros para si.
  8. 8. Ligação Iônica http://emoquimica.blogspot.com/2010/07/ligacao-ionica- imagem.html http://www.aprendemos.com.br/2011/01 /ligacoes-quimicas-metais-nao-metais- ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes/ http://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica- eletrovalente/
  9. 9. Ligação Iônica: Especial Algumas substâncias iônicas importantes: • Cloreto (Cl-) • Carbonato (CO3 2-) • Nitrato (NO3 -) • Sulfato (SO4 2-)
  10. 10. Praticando... • Ex1.:(Cesgranrio – RJ) Um elemento M do grupo IIA, forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo VIIA. Assinale, dentre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto. a) MX b) MX2 c) M2X d) M2X7 e) M7X2
  11. 11. Praticando... • Ex2.:(Unicamp-SP)Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
  12. 12. Ligação Covalente • CARACTERISTICAS: – Na ligação covalente o par de elétrons passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos. Ocorre um compartilhamento. – Ocorre entre átomos que têm forte tendência para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou hidrogênio. – Como consequência desse compartilhamento, formam-se moléculas, que são estruturas eletricamente neutras. A substância formada será uma substância molecular ou composto molecular por ser formada por moléculas.
  13. 13. Ligação Covalente • CARACTERISTICAS: – Os compostos moleculares possuem: • Pontos de fusão e ebulição baixos, comparados aos das substâncias iônicas. • Nas condições ambientes podem ser encontrados nos estados gasoso, líquido e sólido. • Quando puros não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico. • Poderão conduzir corrente elétrica em solução aquosa, dependendo de haver ou não a formação de íons. (fenômeno chamado de ionização).
  14. 14. Ligação Covalente http://pre-vestibular.arteblog.com.br/27010/LIGACOES- IONICAS/ http://fqsanches.blogspot.com/2009_05_28_archive. html
  15. 15. Ligação Covalente Dativa ou Coordenada Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última camada completa entra com os dois elétrons do par compartilhado. Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação. Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes. A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.* * http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htm
  16. 16. Praticando... • Ex1.: Faça as ligações dos compostos dados: a) ácido clórico: HCIO3 b) metano: CH4 c) dióxido de enxofre: SO2 Dados: H (Z = 1), O (Z = 8), C (Z = 6), CI (Z = 17), S (Z = 16).
  17. 17. Ligação Metálica Metais – grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino. – Não pode ser explicado pela teoria das ligações covalentes (estas raramente conseguem formar retículos cristalinos) – Não pode ser explicado pela teoria das ligações iônicas.
  18. 18. Ligação Metálica • CARACTERISTICAS: – Os metais tem as seguintes características: • Dureza, ponto de fusão e ponto de ebulição – dependem primordialmente da força da ligação metálica. • Ductilidade – capacidade de se deformar quando submetido a uma tensão – tração ou compressão. • Podem formar uma grande quantidade de ligas combinando-os com outros metais ou outros elementos da TP.
  19. 19. Ligas Metálicas Bronze (Cobre e Sn) Latão (Cobre e Zn) Joias (Au, cobre e Ag) Liga metálica é a mistura de dois ou mais elementos, onde pelo menos um dos elementos deve ser obrigatoriamente um metal e estar em maior quantidade que o outro elemento, caso este outro elemento se trate de um não metal. Ex: Aço  Ferro (metal) + Carbono (não metal)
  20. 20. Praticando... • Ex1.: (Fuvest-2002) As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente, a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
  21. 21. Praticando... • Ex1.: (UFC) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
  22. 22. Próxima Aula: Ligações Intermoleculares
  23. 23. Referências • Geo Sistema de Ensino. Ligações Químicas. Cap 05, págs. 65 – 76. Grupo Ser. • HyperPhysics. Chemical Bonding. http://hyperphysics.phy- astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html. Acesso em 15/05/2011. • Padilha, S. Resumo ligações químicas. http://pt.scribd.com/doc/2974641/Quimica- LaSalle-Ligacoes-Quimicas-Resumo. Acesso em: 15/05/2011. • Silva, P. Química Vestibular. http://quimica-dicas.blogspot.com/2009/07/acidos-e- bases-de-arrhenius.html. Acesso em 15/05/2011. • SóQuímica. Ligações Químicas. http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/ Acesso em 15/05/2011.

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