-  Chuvas Ácidas  –  -  Formação do Ferrugem  - impacto em alguns materiais
Chuvas ácidas Sobre os carbonatos CaCO 3 (s) + H 2 SO 4  (aq) -> CaSO 4 (s)+CO 2 (g)+H 2 O(l) Pouco solúvel em água Depósi...
Chuvas ácidas Sobre alguns metais Fe (s)  + H 2 SO 4   (aq)  -> FeSO 4(aq) +H 2(g) Os ácidos reagem com alguns metais, por...
CORROSÃO DO FERRO
Os Fenômenos de  Oxidação   e  Redução 2Fe (s)  + H 2 O  (l)  + O 2(g)  -> 2Fe(HO) 2(s) CORROSÃO DO FERRO Peça metálica ox...
Formação da ferrugem   2 Fe + 2 H 2 O , O 2 4 OH - 2 Fe (OH) 2 H 2 O , O 2 Ferrugem Fe 2 O 3  . xH 2 O A oxidação do Fe fo...
Conceitos de  Oxidação   e  Redução diminuição da carga ( redução )   +3  -2  0  0  +4  -2 2 Fe 2  O 3   (s)  +  3C  (g) -...
Conceitos de  Semi-reações  de oxidação-redução OXIDAÇÃO:  Fe  (s) -> Fe 2+ (aq)  +  2  elétrons REDUÇÃO:  2H +   (aq)  + ...
Conclusões: <ul><li>Uma  espécie química oxida-se  quando  aumenta o seu nº oxidação. </li></ul><ul><li>A espécie  foi oxi...
Espécie Redutora e Espécie Oxidante <ul><li>A  espécie química que  sofre oxidação  chama-se  espécie redutora.  Ao oxidar...
APLICAÇÃO: Reações entre ácidos e metais   Reação entre o ácido clorídrico e o zinco:   Zn (s) + 2 HCl (aq)     ZnCl 2  (...
Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio:   Mg (s) + 2 HCl (aq)     MgCl 2  (aq)  +  H 2  (g) 0 +1 -1 +2 -1 0 OXIDAÇÃ...
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  1. 1. - Chuvas Ácidas – - Formação do Ferrugem - impacto em alguns materiais
  2. 2. Chuvas ácidas Sobre os carbonatos CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) -> CaSO 4 (s)+CO 2 (g)+H 2 O(l) Pouco solúvel em água Depósitos sólidos nas fendas e poros da pedra Os ácidos reagem com os carbonatos, por reação ácido - base , sendo um dos produtos dióxido de carbono.
  3. 3. Chuvas ácidas Sobre alguns metais Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) -> FeSO 4(aq) +H 2(g) Os ácidos reagem com alguns metais, por reação oxidação - redução , provocando a sua corrosão. <ul><li>Cobre </li></ul>Influenciam a velocidade de corrosão de estruturas metálicas <ul><li>Bronze </li></ul><ul><li>Aço galvanizado </li></ul><ul><li>Ferro </li></ul><ul><li>Pinturas e vernizes </li></ul>M (s) + H + (aq) -> M n+ (aq) + H 2(g)
  4. 4. CORROSÃO DO FERRO
  5. 5. Os Fenômenos de Oxidação e Redução 2Fe (s) + H 2 O (l) + O 2(g) -> 2Fe(HO) 2(s) CORROSÃO DO FERRO Peça metálica oxidada Chuva ácida Fe (s) + 2H + (aq) -> Fe 2+ (aq) +H 2(g) 2Fe(HO) 2(s) + H 2 O (l) + O 2(g) -> 2Fe(HO) 3(s)
  6. 6. Formação da ferrugem 2 Fe + 2 H 2 O , O 2 4 OH - 2 Fe (OH) 2 H 2 O , O 2 Ferrugem Fe 2 O 3 . xH 2 O A oxidação do Fe forma um buraco e liberta elétrons que atravessam o metal. 2 Fe 2+ 4 e -
  7. 7. Conceitos de Oxidação e Redução diminuição da carga ( redução ) +3 -2 0 0 +4 -2 2 Fe 2 O 3 (s) + 3C (g) -> 4Fe (s) + 3CO 2 (g) Aumento da carga (oxidação) Produção Industrial Fe - hematite
  8. 8. Conceitos de Semi-reações de oxidação-redução OXIDAÇÃO: Fe (s) -> Fe 2+ (aq) + 2 elétrons REDUÇÃO: 2H + (aq) + 2 elétrons -> H 2(g) Fe (s) + 2 H + (aq) -> Fe 2+ (aq) + H 2(g) O metal Fe foi oxidado O íon H + foi reduzido Chuva ácida
  9. 9. Conclusões: <ul><li>Uma espécie química oxida-se quando aumenta o seu nº oxidação. </li></ul><ul><li>A espécie foi oxidada perdeu elétrons (sofreu Oxidação ) </li></ul><ul><li>Uma espécie química reduz-se quando diminui o seu nº oxidação. </li></ul><ul><li>A espécie foi reduzida recebeu elétrons </li></ul><ul><li>( sofreu Redução ) </li></ul>
  10. 10. Espécie Redutora e Espécie Oxidante <ul><li>A espécie química que sofre oxidação chama-se espécie redutora. Ao oxidar-se permite que outra se reduza. </li></ul><ul><li>A espécie química que sofre redução chama-se espécie oxidante . </li></ul>
  11. 11. APLICAÇÃO: Reações entre ácidos e metais Reação entre o ácido clorídrico e o zinco: Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) 0 +1 -1 +2 -1 0 OXIDAÇÃO REDUÇÃO Redutor Oxidante
  12. 12. Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio: Mg (s) + 2 HCl (aq)  MgCl 2 (aq) + H 2 (g) 0 +1 -1 +2 -1 0 OXIDAÇÃO REDUÇÃO Redutor Oxidante

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