O documento descreve três tipos de ligação química: ligação iônica, encontrada em metais; ligação covalente, encontrada em não-metais; e ligação metálica, que mantém os átomos de um metal juntos através da atração eletrostática entre cátions e elétrons livres. Ele fornece definições, características e exemplos de fórmulas químicas para cada tipo de ligação.

1. REVENDO LIGAÇÕES
LIGAÇÃO METÁLICA
1. DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática
que mantém unidos cátions através de
elétrons livres, em um retículo cristalino.
2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias
simples formadas por um mesmo elemento
metálico.
3. FÓRMULAS: a substância é representada
pelo próprio símbolo do elemento.

3. Propriedades dos sólidos
metálicos
• São bons condutores elétricos e térmicos.
• Formam retículos cristalinos.
• Possuem temperaturas de fusão e
ebulição variáveis, tendendo para altas.
• São insolúveis.
• Apresentam brilho.
• São dúcteis e maleáveis.

4. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
1.DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que
mantém unidos cátions e ânions em um retículo
cristalino.
2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias
compostas formadas por:
• um metal e ametal
ou
• um metal e hidrogênio.
Ocorre transferência de elétrons do metal para o
ametal ou para o hidrogênio.
3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica
(Lewis).

5. MODELOS

6. MODELOS
NaI, CaH2, BaO, Al2S3, K2O, LiF, CaCO3,
NaOH, Mg(OH)2, Fe3(PO4)2

7. Propriedades dos sólidos
iônicos
• Formam retículos cristalinos.
• Possuem temperaturas de fusão e
ebulição altas.
• Podem ser solúveis ou insolúveis em
água.
• São bons condutores elétricos fundidos
(no estado líquido) ou dissolvidos em
água (solução).
• São quebradiços.

8. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
1. DEFINIÇÃO: Força de atração que mantém
unidos átomos neutros na substância
covalente ou átomos formando moléculas, na
substância molecular.
substância molecular
substância covalente

9. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias
simples ou compostas formadas por:
um ametal e ametal
ou
um ametal e hidrogênio.
Ocorre compartilhamento de um, dois ou três
pares de elétrons.
3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula
estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).

10. 4. Ligação covalentes normais
• Compartilhamento de pares eletrônicos

11. Comparando fórmulas de Lewis

12. Modelos

13. Propriedades dos sólidos
moleculares
• Possuem temperaturas de fusão e
ebulição baixas.
• Podem ser solúveis ou insolúveis em
água.
• São bons condutores elétricos
disssolvidos e sofrendo ionização.
• Não conduzem corrente elétrica quando
fundidos (no estado líquido).

16. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html

17. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-acucar.html