Revendo ligações

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  1. 1. REVENDO LIGAÇÕES LIGAÇÃO METÁLICA1. DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions através de elétrons livres, em um retículo cristalino.2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples formadas por um mesmo elemento metálico.3. FÓRMULAS: a substância é representada pelo próprio símbolo do elemento.
  2. 2. Propriedades dos sólidosmetálicos• São bons condutores elétricos e térmicos.• Formam retículos cristalinos.• Possuem temperaturas de fusão e ebulição variáveis, tendendo para altas.• São insolúveis.• Apresentam brilho.• São dúcteis e maleáveis.
  3. 3. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE1.DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions e ânions em um retículo cristalino.2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias compostas formadas por: • um metal e ametal ou • um metal e hidrogênio.Ocorre transferência de elétrons do metal para o ametal ou para o hidrogênio.3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica (Lewis).
  4. 4. MODELOS
  5. 5. MODELOSNaI, CaH2, BaO, Al2S3, K2O, LiF, CaCO3,NaOH, Mg(OH)2, Fe3(PO4)2
  6. 6. Propriedades dos sólidosiônicos• Formam retículos cristalinos.• Possuem temperaturas de fusão e ebulição altas.• Podem ser solúveis ou insolúveis em água.• São bons condutores elétricos fundidos (no estado líquido) ou dissolvidos em água (solução).• São quebradiços.
  7. 7. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL1. DEFINIÇÃO: Força de atração que mantém unidos átomos neutros na substância covalente ou átomos formando moléculas, na substância molecular. substância molecular substância covalente
  8. 8. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples ou compostas formadas por: um ametal e ametal ou um ametal e hidrogênio. Ocorre compartilhamento de um, dois ou três pares de elétrons.3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).
  9. 9. 4. Ligação covalentes normais• Compartilhamento de pares eletrônicos
  10. 10. Comparando fórmulas de Lewis
  11. 11. Modelos
  12. 12. Propriedades dos sólidosmoleculares• Possuem temperaturas de fusão e ebulição baixas.• Podem ser solúveis ou insolúveis em água.• São bons condutores elétricos disssolvidos e sofrendo ionização.• Não conduzem corrente elétrica quando fundidos (no estado líquido).
  13. 13. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html
  14. 14. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-acucar.html

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