Retomada 18102011

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Retomada 18102011

  1. 1. RETOMADA APÓS RECESSO Prof. Cláudia e Luciane 2011
  2. 2. Tarefas para a próxima aula <ul><li>Fazer exercícios sobre ligação metálica e iônica do livro </li></ul><ul><li>Fazer exercícios da apostila sobre ligação iônica 229, 233 a 237 </li></ul>
  3. 3. CuO Cu
  4. 4. 1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS <ul><li>Raio atômico e iônico </li></ul><ul><li>Energia de Ionização (E.I.) </li></ul><ul><li>Afinidade eletrônica (A.E.) – estudar pág. livro _____ </li></ul><ul><li>Eletronegatividade </li></ul>Unidade 6
  5. 5. Energia de Ionização x Raio Atômico
  6. 6. Afinidade eletrônica Energia liberada ao ganhar 1 elétron
  7. 7. Acrescentar às tendências Pág. 226 Aula_Lig_Ionica_2010 METAL GRANDE RAIO ATÔMICO PEQUENA ENERGIA DE IONIZAÇÃO PEQUENA ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO TENDE A FORMAR CÁTIONS NÃO -METAL PEQUENO RAIO ATÔMICO GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO GRANDE ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO TENDE A FORMAR ÂNIONS
  8. 8. 2. TIPOS DE SUBSTÂNCIAS <ul><li>Molecular </li></ul><ul><ul><li>Ex.: </li></ul></ul><ul><li>Metálicas </li></ul><ul><ul><li>Ex.: </li></ul></ul><ul><li>Iônicas </li></ul><ul><ul><li>Ex.: </li></ul></ul><ul><li>Covalentes </li></ul>Unidade 7
  9. 9. 3. TIPOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA <ul><li>Interatômicas (envolvendo átomos, íons e/ou elétrons) </li></ul><ul><ul><li>Ligação metálica </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>atração entre _________________ </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>Ligação iônica </li></ul></ul><ul><ul><li>atração entre __________________ </li></ul></ul><ul><ul><li>c. Ligação covalente </li></ul></ul><ul><li>Intermoleculares (envolvendo moléculas) </li></ul><ul><li>Metálicas </li></ul><ul><ul><li>Ex.: </li></ul></ul><ul><li>Iônicas </li></ul><ul><ul><li>Ex.: </li></ul></ul><ul><li>Covalentes </li></ul>Unidade 7
  10. 10. Modelos de ligação química Modelo de Ligação química Propriedades das substâncias Ligação metálica Ligação iônica Ligação covalente Substância metálica Substância iônica Substância molecular Substância covalente Pág. 204
  11. 11. Transformações x propriedades x constituição <ul><li>O que ocorre com os materiais ao serem aquecidos? ___________________________ </li></ul>Pág. 207 Depende da constituição e propriedades dos materiais
  12. 12. TESTE DE AQUECIMENTO BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO INTERAÇÕES FRACAS ENTRE AS PARTÍCULAS QUE CONSTITUEM O MATERIAL SUBSTÂNCIAS MOLECULARES EXEMPLOS: ___________________________ Pág. 206
  13. 13. TESTE DE CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Corrente elétrica = fluxo ordenado de cargas elétricas Carga = Elétrons semi-livres (deslocáveis) nos metais EXEMPLOS: ___________________________ Pág. 213 Carga = íons sem estar no retículo Em solução aquosa com cátions ânions Em substância iônica líquida (fundida)
  14. 14. Animações/Simulações do blog ( www.proclaudialuciane.blogspot.com ) Pág. 228
  15. 15. CuSO 4 ≠ Cu SULFATO DE COBRE e COBRE são SUBSTÂNCIAS _______________________
  16. 16. SULFATO DE COBRE HIDRATADO OU ANIDRO SÃO SUBSTÂNCIAS _______________________ CuSO 4 CuSO 4 .5H 2 O
  17. 17. Propriedades do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO 4 .5H 2 O)
  18. 18. H 2 O SO 3 O 2 OXIGÊNIO ÁGUA TRIÓXIDO DE ENXOFRE SÃO SUBSTÂNCIAS ____________________
  19. 19. CuO é a FÓRMULA QUÍMICA DE UMA SUBSTÂNCIA MOLECULAR? _____________________________ CuO Densidade 6.31 g/cm 3 Ponto de fusão 1201 °C (1474 K) Solubilidade em  água insolúvel
  20. 20. CuO e Cu 2 O são formados pelos mesmos íons? _____________________________ CuO Cu 2 O Pág. 239 Densidade 6.3 g/cm 3 6.0 g/cm 3 Ponto de fusão 1201 °C 1235 °C Solubilidade em  água Insolúvel Insolúvel

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