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2. Analise o gráfico, que representa as   temperaturas das mudanças de estados   físicos de um material sólido, em função ...
Em uma proveta, foram colocados os materiais na seguinte ordem:   •   14 mL de mercúrio   •   45 g de água   •   0,5 g de ...
4. Considerando-se as propriedades do quadro 1 e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar   que   A)   a ordem crescente ...
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Fonte: http://www.oswaldocruz.br/download/fichas/Anilina2003.pdf6. Considerando-se as informações e outros conhecimentos, ...
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Resolução das questões da apostila unidade 2-pag67-a71

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Resolução das questões da apostila unidade 2-pag67-a71

  1. 1. RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES DA APOSTILA - UNIDADE 2, PÁG. 67 A 71 Aprenda Fazendo1. Analise as embalagens, contendo produtos diferentes. 500 g de pó para500 g de milho café® 1000 g de açúcar 100 g de algodão® de pipoca® refinado® Considerando-se as embalagens, as propriedades dos produtos e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que A) a densidade do algodão é maior que a densidade do açúcar refinado. B) uma mesma massa de milho de pipoca e pó de café ocupa mesmo volume. C) todos os materiais podem ser comercializados em volume. D) um Kg de algodão tem menos massa que um Kg de açúcar. ALTERNATIVA C A) A densidade do algodão é MAIOR que a densidade do açúcar refinado, pois 100 g de algodão possui uma massa menor que 1000 g de açúcar, ocupando um volume maior (o volume de 100 g de algodão é maior que o volume de 1000 g de açúcar) B) Uma mesma massa de milho de pipoca e pó de café ocupa VOLUMES DIFERENTES. Basta perceber o pacote de milho é menor que o do pó de café. C) Alternativa correta, pois todos materiais com massa também possuem volume. A comercialização pode ser feita por volume. Antigamente, os estabelecimentos comerciais que não tinham balança usavam medir açúcar e milho em sacos. D) Um kg de algodão tem A MESMA MASSA que um kg de açúcar. 1Kg de algodão tem mais volume que 1 kg de açúcar ou o algodão tem menor densidade que o açúcar. 1
  2. 2. 2. Analise o gráfico, que representa as temperaturas das mudanças de estados físicos de um material sólido, em função da quantidade de calor envolvida nestas mudanças. Considerando-se os dados representados no gráfico e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que A) a quantidade de calor absorvida no intervalo DE aumenta com o tempo. B) a temperatura de fusão do dobro da massa deste material é maior que 0°C. C) a quantidade de calor liberada na condensação é cerca de 2400 KJ. D) o aquecimento do sólido é mais rápido do que o do líquido. ALTERNATIVA B A) a quantidade de calor absorvida no intervalo DE aumenta com o tempo, pois de acordo com o gráfico inicia com 800 kJ e termina com 3200 kJ B) a temperatura de fusão do dobro da massa do material é IGUAL a 0°C. A temperatura de fusão independe da massa do material C) a quantidade de calor liberada na condensação é cerca de 2400 kJ, pois de acordo com o gráfico a ebulição ocorre com a absorção de energia de 2400 kJ (=3200 kJ - 800 kJ). O calor absorvido na ebulição (processo endotérmico) corresponde ao calor liberado na condensação (processo exotérmico) D) o aquecimento do sólido é mais rápido do que o do líquido pois é percebido, pelo gráfico, uma maior inclinação na reta AB comparada com a CD. Ou seja, há uma maior variação na temperatura em menor tempo quando o material está sólido. Geralmente, os sólidos conduzem melhor calor do que os líquidos.3. Considere os dados da tabela 1, para fazer o que se pede. Tabela 1. Propriedades específicas de alguns materiais. TEMPERATURA DE SOLUBILI- DENSIDADE SUBSTÂNCIA FUSÃO EBULIÇÃO DADE EM (g/mL) (°C) (°C) ÁGUA Água (H2O) 0 100 1,00 _____ Óleo mineral líquido - - 0,70 a 0,78 insolúvel Mercúrio (Hg) - 39 357 13,6 Insolúvel Álcool (C2H6O) -114 78,3 0,80 Solúvel Glicose (C6H12O6) 146 - 1,54 solúvel Glicerina (C3H8O3) 18,1 290 1,26 solúvel 2
  3. 3. Em uma proveta, foram colocados os materiais na seguinte ordem: • 14 mL de mercúrio • 45 g de água • 0,5 g de glicose • 8 mL de álcool • 5 mL de glicerina • 12 mL de óleo mineral REPRESENTE na proveta o sistema final. Considere os volumes aditivos e as condições ambientes. Escreva, no desenho, o nome das fases. Fase aquosa (intermediária) = 45 mL de água (= 45 g, pois a densidade da água é 1,00 g/mL) + 0,5 g de glicose (cujo volume não é significante perante o volume de água) + 8 mL de álcool (pois é solúvel na água) + 5 mL de glicerina (também solúvel na água). Portanto, a fase aquosa corresponde a 58 mL. Óleo mineral A fase inferior é constituída por mercúrio (insolúvel na água e mais denso) Fase aquosa: A fase superior é constituída por óleo mineral (insolúvel na água e água, glicose, menos denso que a fase aquosa. álcool e glicerina A presença da glicerina aumenta a densidade da fase aquosa, enquanto que a presença de etanol diminui. Mas como o óleo mineral tem densidade inferior ao do etanol, a fase aquosa terá certamente densidade superior ao do óleo. ClorofórmioPARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 4 e 5, LEIA O TEXTO:Um termômetro é um instrumento que mede quantitativamente a temperatura de um sistema. Amaneira mais fácil de fazer isso é achar uma substância que possua uma propriedade que semodifica de modo regular com a temperatura. Mercúrio e etanol podem ser utilizados naconstrução de termômetros, desde que estejam na fase líquida.As propriedades de algumas substâncias são mostradas no quadro 1. Quadro 1. Propriedades de algumas substâncias. Temperatura de Temperatura de Densidade a Solubilidade em Substância fusão a 1,0 ebulição a 1,0 25ºC/ (g/cm3) água a 25ºC atm/oC atm/oC Água 1,00 0,0 100,0 totalmente Etanol 0,79 -114,3 78,4 miscível Mercúrio 13,6 -38,8 356,7 imiscível Naftaleno 1,14 80,2 218,0 30 mg/L 3
  4. 4. 4. Considerando-se as propriedades do quadro 1 e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que A) a ordem crescente de volatilidade dos líquidos é mercúrio, água e etanol. B) um termômetro de mercúrio pode ser utilizado para medir um bloco de gelo a -20ºC. C) um termômetro de etanol não pode ser utilizado para medir a água em ebulição. D) um tubo que contém água, etanol e mercúrio terá a água sobre o etanol e o mercúrio no fundo.ALTERNATIVA D A) a ordem crescente de volatilidade dos líquidos é mercúrio, água e etanol, pois mercúrio tem maior temperatura de ebulição que a água e o etanol. Quanto maior a temperatura de ebulição, menor a volatilidade. B) um termômetro de mercúrio pode ser utilizado para medir um bloco de gelo a -20ºC. pois nesta temperatura o mercúrio ainda é líquido. Na utilização de um termômetro, o material contido dentro do instrumento deve estar líquido. C) um termômetro de etanol não pode ser utilizado para medir a água em ebulição, pois o etanol tem menor temperatura de ebulição que a água. Um termômetro de etanol quando colocado a 100ºC irá estourar. D) um tubo que contém água, etanol e mercúrio NÃO terá a água sobre o etanol, pois o etanol é solúvel na água.5. No laboratório de Química, um professor colocou bolinhas de NAFTALENO em um recipiente transparente e aqueceu num banho-maria com água até fundirem completamente. Os desenhos mostram, a nível macroscópico, as transformações que ocorreram com o naftalteno em diferentes momentos do aquecimento. Infelizmente, os desenhos não foram colocados na ordem correta das transformações que ocorreram ao longo do tempo. A B C D E Considerando-se o experimento realizado pelo Figura 1. Aspectos do sistema. professor e os conhecimentos sobre mudança de fase: a) ESCREVA a ordem correta do aspecto do sistema ao longo do tempo. A, C, D, E, B b) REPRESENTE um esboço do gráfico da temperatura em função do tempo para o experimento realizado pelo professor. Temperatura/oC Atenção: 80 fusão Consulte o quadro 1 e ESCREVA, no eixo do gráfico, a temperatura que ocorre a mudança de fase. Identifique o trecho do gráfico que corresponde à mudança de tempo 4
  5. 5. fase e ESCREVA, sobre ele, o nome da transformação. Observação: o trecho, indicado pela reta em vermelho, não é obrigatório, uma vez que o experimento realizado pelo professor termina com o aspecto ilustrado no tubo B (ou seja, há apenas líquido. Durante a fusão, há as fases sólida e líquida. Mas, no final da fusão resta apenas o líquido. Está errado representar no gráfico um patamar para a ebulição, já que no experimento não há naftaleno ebulindo. ANALISE O EXPERIMENTO PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 6 E 7. ExperimentoI. Material necessário: • Fogareiro elétrico (Figura 1); • Recipiente de vidro transparente com tampa e com capacidade de, no mínimo, 3 litros (Figura 2); • Anilina cor azul, solúvel em água; • 250 ml de água em estado líquido na temperatura ambiente; • Cubos de gelo. Figura 1: foto ilustrativa do fogareiro elétrico Figura 2: foto ilustrativa do recipienteII. Procedimento 1. Passar anilina dissolvida na parte externa da tampa da vasilha de vidro e esperar secar; 2. Colocar a água dentro do recipiente de vidro; 3. Tampar o recipiente com a parte externa da tampa virada para o interior do recipiente e, em seguida, colocar os cubos de gelo sobre a parte interna; 4. Colocar o recipiente sobre o fogareiro, ligando-o à rede de energia. 5. Manter o aquecimento até que a água reduza seu volume para a metade. 6. Desligar o fogareiro. Fonte: http://www.ensinodefisica.net/2_Atividades/fet_mudan%E7a_de_estado.pdfDados da anilina: A anilina é um material com odor característico, representada pela fórmula C6H7N. Possui temperatura de fusão igual a –6,2 ºC e temperatura de ebulição igual a 184,0 ºC. Sua densidade corresponde a 1,01 g/mL. Sua DL 50, em ratos, é igual a 0,25 g/Kg. 5
  6. 6. Fonte: http://www.oswaldocruz.br/download/fichas/Anilina2003.pdf6. Considerando-se as informações e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que A) a anilina sólida, dissolvida em água, caracteriza mudança de estado físico. B) a anilina encontra-se na fase sólida, à temperatura ambiente. C) a densidade da anilina, em Kg/L, corresponde a 0,00101. D) a DL 50 da anilina, expressa em volume, é aproximadamente 0,25 mL/Kg. ALTERNATIVA D A) a anilina sólida, dissolvida em água, caracteriza uma DISSOLUÇÃO. B) a anilina encontra-se na fase LÍQUIDA, à temperatura ambiente. C) a densidade da anilina, em Kg/L, corresponde a 1,01 Kg/L. Se multiplicarmos 1,01 g por 1000 teremos 1010 g = 1,01 kg, Se multiplicarmos 1 mL por 1000, teremos 1000 mL = 1 L. Portanto, g/mL = Kg/L. D) a DL 50 da anilina, expressa em volume, é aproximadamente 0,25 mL/Kg. Sendo a densidade da anilina aproximadamente 1 g/mL, 0,25 g/Kg (dose letal) é igual a 0,25 mL/Kg.7. Considerando-se o experimento e outros conhecimentos, responda ao que se pede. a) CITE duas propriedades específicas do metal utilizado para fazer o fogareiro. Alta temperatura de fusão Boa condutividade térmicaObservação: - O aquecedor será a fonte térmica para o sistema (recipiente, água e gelo). Assim, após certo intervalo de tempo a água entrará em processo de ebulição; - Durante o aquecimento e processo de ebulição, parte da água se transforma em vapor. Ao atingir a superfície interna da tampa do recipiente, que se encontra a uma temperatura baixa devido à troca de calor com o gelo, o vapor condensa, formando pequenas gotículas coloridas (já que a anilina se mistura com a água); - Após a formação destas gotículas e com a continuidade do processo, o volume das gotas coloridas aumenta até que elas “despencam” da tampa caindo na água, completando, assim, o ciclo de mudança de fase da água (líquida, vapor da água, líquida); - Durante o ciclo da água no interior do recipiente, observa-se na parte externa o processo de fusão do gelo. b) ESCREVA o nome de todas as mudanças de estado físico da água que ocorrem durante o procedimento. Indique os estados físicos iniciais e finais da água, em cada transformação. 6
  7. 7. Nome da mudança de Estado físico inicial Estado físico final estado físico fusão sólido Líquido ebulição líquido Gasoso condensação gasoso Líquido Observação: além ebulição, condensação e fusão do gelo (que está na tampa do recipiente), ocorre também a evaporação durante todo o experimento. A evaporação do líquido ocorre em qualquer temperatura. Quanto maior a temperatura, maior a taxa de evaporação.c) Qual o nome da mudança de estado físico que acontece no experimento, que torna a água, dentro do recipiente, azul? Condensação. 7

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