Exercíciosfundamentais propriedades xconstituição

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Exercíciosfundamentais propriedades xconstituição

  1. 1. EXERCÍCIOS FUNDAMENTAIS A - DENSIDADE 1. (Unitau-SP mod.) CALCULE a densidade das seguintes substâncias: Sabe-se que a = 1 cm; a massa do ferro = 7,8 g e a massa do chumbo = 11,3 g. 2. Sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,8 g/cm3 , DETERMINE a massa de uma chapa de ferro de volume igual a 650 cm3 . 3. A densidade absoluta da gasolina é de 0,7 g/ cm3 . Qual o volume ocupado por 420g de gasolina? 4. CALCULAR a densidade do mercúrio, sabendo que 1360 gramas ocupam o volume de 100 cm3 . 5. Um béquer contendo 400 cm3 de um líquido com densidade de 1,85 g/ cm3 pesou 884g. Qual a massa do béquer vazio?
  2. 2. 6. Quando se deixa cair uma peça de metal com massa igual a 112,32 g em um cilindro graduado (proveta) que contém 23,45 mL de água, o nível sobe para 29,27 mL. Qual a densidade do metal, em g/cm3 ? 7. Qual o volume, em litros, ocupado por 5 g de prata sólida, cuja densidade é igual a 10,5 g/ cm3 ? 8. Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem massa igual a 9,42 g. O líquido pode ser octano, etanol ou benzeno, cujas densidades são, respectivamente, (em g/ cm3 ), 0,702, 0,789 e 0,879. Qual é o líquido em questão? JUSTIFIQUE sua resposta através de cálculos. 9. Um sólido flutuará num líquido que for mais denso que ele. O volume de uma amostra de calcita, pesando 35,6 g, é 12,9 cm3 . Em qual dos seguintes líquidos haverá flutuação da calcita: - tetracloreto de carbono (d = 1,60 g/cm3 ); - brometo de metileno (d = 2,50 g/cm3 ); - tetrabromo-etano (d = 2,96 g/cm3 ); - iodeto de metileno (d = 3,33 g/cm3 ). JUSTIFIQUE sua resposta por meio de cálculos. 10. (Unicap-PE) Julgue os itens abaixo: 0) ( ) Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no espaço. 1) ( ) Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm3 , estamos afirmando que , se pesarmos um volume de alumínio puro igual a 1 cm3 , obteremos uma massa de 2,7 g. 2) ( ) Quando dois materiais possuem densidades diferentes, sob a mesma pressão e temperatura, podemos afirmar que se trata de materiais diferentes. 3) ( ) Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta maior massa. 4) ( ) Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta o maior volume. 2
  3. 3. 11. (UEPC-SP) O gráfico abaixo representa a densidade de três substâncias arbitrariamente designadas como X, Y e Z. Julgue as afirmações abaixo em (V) verdadeiro ou (F) falso. I) ( ) A densidade da substância X é maior que a da substância Z. II) ( ) Nas mesmas condições de tempe-ratura e pressão, massas iguais das substâncias X e Y ocupam o mesmo volume. III) ( ) A densidade aproximada da substância Y é de 0,5 g/mL. 12. Analise o gráfico com os valores de massa e volume de três metais a 20ºC: a) Qual é o volume de 100 g de ouro? b) Qual é a massa de 15 cm3 de cobre? c) CALCULE a densidade da prata. d) COMPARANDO massas iguais dos três metais, qual deles apresenta maior volume? e) COMPARANDO volumes iguais dos três metais, qual deles apresenta maior massa? f) COMPARANDO os três metais, qual deles apresenta maior densidade? 13. Considere o gráfico que representa os valores de massa em função do volume para três metais: 3
  4. 4. a) O metal cobre é mais denso que o magnésio?. JUSTIFIQUE sua resposta, sem a utilização de cálculos. b) REPRESENTE, no próprio gráfico, a massa em função do volume para um material menos denso que o zinco. 14. A concentração do etanol numa solução pode ser expressa na escala Gay Lussac (o GL) ou em uma unidade utilizada pelo Instituto de Pesos e Medidas (o INPM). A escala Gay Lussac indica a o volume de etanol em 100 mL de solução. A escala utilizada pelo Instituto de Pesos e Medidas indica a massa de etanol em 100 g de solução. Analise os gráficos que representam a densidade das misturas de etanol e água a 25ºC: Gráfico 1 Gráfico 2 a) EXPLIQUE a variação da densidade no gráfico 1. 4
  5. 5. b) QUAL a densidade do álcool 60ºGL? c) QUAL a densidade do álcool 80ºINPM? d) QUAL a massa de etanol presente em 100 mL de álcool 40ºGL? e) QUAL o volume de etanol presente em 100 mL de álcool 70ºINPM? 15. O IDEC avaliou a densidade dos sorvetes, com base nos dados declarados no rótulo. O sorvete é cremoso porque possui, muito mais que qualquer outro ingrediente, ar em sua composição. Porém, se não houver um equilíbrio nessa mistura, o consumidor poderá pagar muito mais por ar do que por frutas, leite ou açúcar. E o IDEc encontrou vários valores de densidade, desde o mais baixo permitido pela legislação até quase o dobro desse limite. Com base nesses resultados foi calculado o preço por quilo de cada marca. Assim você pode saber quanto está pagando, efetivamente, pelos nutrientes presentes no produto, e não pelo ar. Fonte: http://www.idec.org.br/consumidorsa/arquivo/mai00/mai0012.htm. Acesso 06/12/2009 Imagine a sorveteria do João vende 1 L de sorvete por R$10,00 e a sorveteria da Maria vende 1 kg do mesmo sorvete por R$22,00. Sabendo que a densidade do sorvete é aproximadamente 0,5 kg/L, você compraria com menor custo o sorvete na sorveteria do João ou da Maria? JUSTIFIQUE utilizando cálculos. Demonstre todas as conversões de unidade. 5
  6. 6. B - SOLUBILIDADE 16. (PUC-MG mod.) Ao se colocarem hexano (d = 0,66g/cm3 ), água (d =1g/cm3 ) e sal (NaCℓ) em uma vidraria de laboratório conhecida como funil de separação (figura a seguir), assinale o aspecto adequado observado após algum tempo de repouso. Dados: hexano é insolúvel em água e o cloreto de sódio é solúvel na água. A) A B) B C) C D) D 17. (Objetivo - SP) Dados os materiais: I - água () + álcool () II - O2 (g) + CO2 (g) III - água() + NaC(s) IV - água() + gasolina() constituem sempre um sistema homogêneo qualquer que seja a quantidade: A) somente I, II e III. B) somente I, II. C) somente II e III. D) somente I e III. E) todos. 6
  7. 7. 18. (1 ) A tabela ao lado fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas. As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir: 01 - Soluções são misturas homogêneas 02 - Solução saturada é uma mistura heterogênea 04 - O hidróxido de sódio é mais solúvel em água do que o cloreto de sódio 08 - Soluções concentradas são soluções saturadas 16 - Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se substâncias diferentes daquelas que foram inicialmente misturadas 32 - Adicionando-se 145 g de hidróxido de sódio a 100 g de água, a 20º C, obtém-se um sistema bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 50º C, apresenta-se monofásico. Soma = ? C – DENSIDADE E SOLUBILIDADE 19. Analise o quadro com os valores de densidade de quatro líquidos a 20ºC e solubilidade em água: a) CALCULE o volume de 0,05 kg de acetona. b) REPRESENTE, macroscopicamente, um sistema constituído por água e benzeno. INDIQUE, no desenho, a constituição de cada fase. 1 Questão adaptada de: http://entendaexatas.blogspot.com.br/2013/07/exercicios-de-solucoes-coeficiente- de.html Acesso em 26 de dezembro de 2013. líquido densidade/ (g/cm3 ) Solubilidade em água acetona 0,792 Solúvel água 0,998 X benzeno 0,899 Insolúvel clorofórmio 1,490 Insolúvel 7
  8. 8. c) REPRESENTE, macroscopicamente, um sistema constituído por água e clorofórmio. INDIQUE, no desenho, a constituição de cada fase. d) REPRESENTE, macroscopicamente, um sistema constituído por água e acetona. INDIQUE, no desenho, a constituição de cada fase. e) COMPARE a densidade do clorofórmio com a da mistura água e acetona. 20. Analise o quadro com os valores de densidade de quatro líquidos a 20ºC e solubilidade em água: 8
  9. 9. Em uma proveta de 25 mL, foram adicionados um líquido de cada vez, nesta ordem:  10,0 g de água  7,9 g de etanol  3,0 g de clorofórmio REPRESENTE, na proveta, o aspecto macroscópico do sistema final. INDIQUE, no desenho, a constituição de cada fase. D – CONSTITUIÇÃO DOS MATERIAIS 21. (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples: A) H2, C2, N2, CH4 B) MgC2, H2O, H2O2, CC4 C) Na2O, NaC, H2, O2 D) CC4, H2O, C2, HC E) H2, C2, O2, N2. 22. (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas: A) He, Ne, Ar, Kr, Xe B) S8, C2 C) F2, C2, Br2, I2 D) O3, I2 E) H2O, H2S, H2Se 23. Dado o sistema: qual é o número de: a) moléculas representadas. _______ b) átomos representados. _________ líquido densidade/ (g/cm3 ) Solubilidade em água etanol 0,791 Solúvel água 0,998 X benzeno 0,899 Insolúvel clorofórmio 1,490 Insolúvel 9
  10. 10. c) elementos químicos. ___________ d) substâncias simples. ___________ e) componentes. ___________ 24. (PUC-MG) Observe os sistemas ao lado onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação INCORRETA é: A) II contém uma substância pura B) III contém uma mistura C) I contém duas substâncias simples D) II contém uma mistura E) I contém uma mistura. 25. (UF-SC) I) Uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias recebe o nome de ..............; II) Ao componente de menor quantidade dá-se o nome de .............; III) Ao componente de maior quantidade dá-se o nome de .............. As palavras que completam corretamente estas frases são, respectivamente: A) solução, solvente, soluto B) soluto, solução, solvente C) solução, soluto, solvente D) solvente, solução, soluto E) solvente, soluto, solução. 26. (UF-CE) A água mineral filtrada (sem gás) é uma: A) substância pura B) mistura heterogênea C) mistura homogênea D) substância composta 27. (UF-PA) O sistema constituído por água líquida, ferro sólido, gelo e vapor d’água apresenta: A) 3 fases e 3 componentes B) 3 fases e 2 componentes C) 4 fases e 2 componentes D) 4 componentes e 6 fases E) 2 fases e 2 componentes. 28. (MACKENZIE-SP) Dadas as afirmações, à vista desarmada: I) Toda mistura heterogênea é um sistema polifásico. II) Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. III) Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea. IV) Toda mistura homogênea é um sistema monofásico. São verdadeiras as afirmações: A) I e II B) I e III C) II e IV D) II e III E) I e IV 10
  11. 11. 29. Considere os seguintes materiais: I – água mineral sem gás II – ar atmosférico isento de poeira III – ferro IV – sacarose (C12H22O11) V – gás nitrogênio (N2) VI – bicarbonato de sódio (NaHCO3) VII – aço Sobre esses materiais, é CORRETO afirmar que A) I é uma substância homogênea. B) II é uma substância composta. C) III e V são substâncias simples. D) VI é um óxido. E) VII é um elemento químico. 30. (SUPL-SP mod.) Qual a afirmação é verdadeira? A) uma substância pura é sempre simples B) uma substância composta é sempre impura C) uma substância simples pode ser composta D) uma substância pode ser composta. Respostas 1. Ferro= 7,8 g.cm-3 e; Chumbo= 11,3 g.cm-3 2. massa = 5070 g 3. volume = 600 cm3 4. densidade = 13,6 g/cm3 5. massa do béquer = 144 g 6. densidade = 19,30 g/cm3 7. volume = 0,00048 L ou 4,8x10-4 L 8. O líquido é o benzeno (d = 0,880 g/cm3 ) 9. A calcita flutuará no tetrabromo-etano e no iodeto de metileno (densidade da calcita = 2,76 g/cm3 ) 10. 0-V, 1-V, 2-V, 3-V, 4-F 11. I-V, II-F, III-V 12. a) 5 cm3 b)130 g c) 10,5 g/cm3 d) cobre e) ouro f) ouro 13. a) O metal cobre é mais denso que o magnésio, pois ao se comparar volumes iguais do metal cobre e magnésio (por exemplo, 200 cm3 ), o cobre tem maior massa. Sendo a massa diretamente proporcional a densidade, o cobre tem maior densidade. Outra resposta correta: O metal cobre é mais denso que o magnésio, pois ao se comparar massas iguais do metal cobre e magnésio (por exemplo, 100 g), o cobre tem menor volume. Sendo volume inversamente proporcional a densidade, o cobre tem maior densidade. b) Qualquer reta traçada abaixo do zinco, está correta. 14. a) No gráfico 1, a densidade de uma mistura de etanol e água diminui em função do aumento da concentração do etanol, porque o etanol tem densidade menor que a da água. Quanto maior a concentração de etanol, menor a densidade da mistura. b) 0,91 g/mL c) 0,84 g/mL 11
  12. 12. d) 32 g e) 88 mL 15. 1 L de sorvete = 0,5 kg, já que d=0,5 kg/L. Na sorveteria do João 1L = 0,5 kg = R$10,00, então 1 kg de sorvete nesta sorveteria custará R$20,00, o que é mais barato que o preço da sorveteria da Maria (1 kg por R$22,00). 16. C 17. B 18. V, F, V, F, F e V Soma = 37 19. a) Como o valor de densidade é expresso, no quadro ao lado, em g/cm3 , primeiramente é necessário converter 0.05 kg em g: 1000 g ____________ 1 kg X ____________ 0,05 kg X = 50 g Há duas maneiras de resolver 1º Aplicando a fórmula da densidade d = v m  V = d m  V = 50 g ÷ 0,792 g/cm3 = 66 cm3 2º Fazendo uma regra de três 0,792 g ____________ 1 cm3 50 g ____________ x X = 66 cm3 b) c) O sistema é heterogêneo porque o benzen2o é insolúvel na água. A fase inferior é a água porque a sua densidade é maior que a do benzeno: Benzeno Água O sistema é heterogêneo porque o clorofórmio é insolúvel na água. A fase inferior é o clorofórmio porque a sua densidade é maior que a da água: Água Clorofórmio 12
  13. 13. d) e) A densidade do clorofórmio é maior que a da mistura água e acetona. Qualquer mistura de água e acetona terá densidade entre 0,792 g/cm3 (densidade da acetona) e 1,000 g/cm3 (densidade da água). Como o clorofórmio tem densidade 1,490 g/cm3 , ele é mais denso que a mistura. 20. Veja a figura ao lado. Como massa é diferente de volume e na proveta deverá ser indicado o volume, primeiramente, deve-se fazer a conversão de cada massa, usando a densidade dos materias: 10,0 g de água = 10,0 cm3 = 10 mL , porque a densidade da água é 1,0 g/cm3 . Para o etanol (d=0,791 g/cm3 ): 0,791 g ____________ 1 cm3 7,9 g ____________ x x =10 cm3 = 10 mL Para o clorofórmio (d= 1,490 g/cm3 ): 1,490 g ____________ 1 cm3 3,0 g ____________ x x =2 cm3 = 2 mL A água e o etanol irão constituir uma única fase, pois o etanol é solúvel na água. Desprezando a contração de volume, a mistura de 10 mL de água e 10 mL de etanol, resultará em 20 mL de mistura água e álcool. Como o clorofórmio é insolúvel na água, ele ficará separado da mistura, constituindo a fase inferior (o clorofórmio tem densidade maior que a da mistura água com etanol) 21. E 22. E 23. 5, 10, 2, 2 e 3 24. D O sistema é homogêneo porque a acetona é solúvel na água. Água + acetona 13
  14. 14. 25. C 26. C 27. C 28. E 29. C 30. D 14

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