Série: 1ª          Turma:                Ensino Médio                    Data:       /05/2012     ATIVIDADE DE APOIO PARA ...
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G) Represente o esboço do gráfico de temperatura em função do tempo, para oaquecimento de uma substância que constitui o m...
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Para estimar o número de pulseiras que pode ser confeccionado com um pote de miçangas, gruposdo laboratório do colégio San...
Atenção:  • Demonstre todo o raciocínio com unidades  • Escreva a resposta finalMedidas              RaciocínioMassa de um...
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, comomostrado:                        ...
II) Uma vasilha com água deixada no freezer.III) Uma vasilha com água deixada no sol.IV) O derretimento de um pedaço de ch...
9) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico:Toda...
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  1. 1. Série: 1ª Turma: Ensino Médio Data: /05/2012 ATIVIDADE DE APOIO PARA A SUPLEMENTAR Valor NotaProf: Luciane e Cláudia INSTRUÇÕES: • Refaça todas as suas avaliações, inclusive o simulado. • Refaça os exercícios da apostila e do livro. • Reveja as aulas práticas. • Faça os exercícios abaixo. Procure escrever respostas objetivas e completas, respondendo o que é perguntado. BOM TRABALHO! 1) Analise o gráfico. RESPONDA O QUE SE PEDE: A) Qual a propriedade avaliada no gráfico? Em que condições? B) Quais as unidades de medidas utilizadas? C) Dê um título para o gráfico. D) A temperatura ambiente, qual gás é mais solúvel? E) Qual a influência da temperatura na solubilidade dos gases? EXPLIQUE. F) A que família pertence os gases monoatômicos?
  2. 2. 2. Considere os seguintes gráficos, para experimentos realizados com amostras inicialmentelíquidas:Leia as afirmativas abaixo e julgue se elas são verdadeiras (V) ou falsas (F): a. ( )Todos os gráficos são de resfriamento. b. ( )Em todos os gráficos, a temperatura inicial do experimento é 25,0ºC. c. ( )Em todos os gráficos, a temperatura final do experimento é de 110ºC. d. ( )No gráfico 3, a partir de 18 minutos do início do experimento, ocorre a evaporação do líquido. e. ( )A velocidade de aquecimento no gráfico 1 é igual à do gráfico 3. f. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém os experimentos foram realizados sob condições diferentes de pressão. g. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 2, porém os experimentos foram realizados com fontes diferentes de aquecimento. h. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém a quantidade de amostra no experimento do gráfico 1 foi maior do que para o gráfico 3. i. ( )Ao final do experimento do gráfico 4, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra, ainda continha líquido. j. ( )Ao final do experimento do gráfico 2, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra não continha mais a amostra na fase líquida.
  3. 3. k. ( )Após 20 minutos do início do experimento, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra do gráfico 1 continha uma quantidade de amostra líquida maior do que para o gráfico 2. l. ( )Pelo gráfico 4, o aquecimento do líquido durou 26 minutos. m. ( )A amostra do gráfico 4 pode ser uma mistura. n. ( )A amostra do gráfico 2 pode ser uma mistura azeotrópica. o. ( )Em todos os gráficos, a temperatura de ebulição foi constante.3ª QUESTÂOAnalise o segundo cartazapresentado pelaprofessora e respondaao que se pede.A) O material é umasubstância ou uma mistura? EXPLIQUE utilizando dados do cartaz.B) Escreva a (s) fórmula (s) da (s) substância (s) que constitui (em) o material.C) Classifique o sistema em heterogêneo ou homogêneo. JUSTIFIQUE.
  4. 4. D) Qual o estado físico do material? EXPLIQUE com base nas diferenças dos modelos departículas para os estados físicos.E) O material é constituído por alguma substância molecular? EXPLIQUE.F) Represente macroscopicamente, em uma proveta, o sistema representado no cartaz.
  5. 5. G) Represente o esboço do gráfico de temperatura em função do tempo, para oaquecimento de uma substância que constitui o material. Sabe-se que esta substância émuito volátil.4) Para responder esta questão, observe atentamente os sistemas: I II III IV V VIa) Quais sistemas são substâncias puras? ________________________________b) Quais sistemas são substâncias simples? _______________________________c) Quais sistemas são substâncias compostas? _____________________________d) Em que sistema temos mistura de 2 componentes? _______________________e) Em que sistema temos mistura de 3 componentes? _________________________
  6. 6. CONSIDERE AS INFORMAÇÕES PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 5 a 7Em um site de perguntas e respostas (http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070502044710AAtOkP6), um internauta postou a seguinte pergunta: “Quais asdiferenças do sal refinado, sal puro e sal iodado?”Leia a resposta escolhida como a melhor. by ricardo n O sal que usamos no Brasil para consumo humano é praticamente todo vindo daágua do mar. Quando a água do mar é colocada nas salinas para que a água evapore, o salcostuma precipitar na forma de cristais grossos (sal grosso), que é uma forma pouco práticapara ser usado na culinária. Imagine salgar uma porção de batatas fritas com sal grosso. O sal refinado é este sal grosso passado por moedores e peneiras, de forma que agranulometria final fique bastante fina e homogênea. Este sal contém vários outros saispresentes na água do mar, como sulfatos e carbonatos. O sal puro é o cloreto de sódio puro, com teores maiores que 99,999%. Podemosencontrar no mercado o NaC PA ou ainda o NaC USP. O NaC PA é aquele usado emanálises onde seja necessário o uso de um cloreto de sódio com pureza muito alta, semíons ou cátions que interfiram nas análises. O NaC USP é aquele que tem um grau depureza necessário ao uso em produtos farmacêuticos, onde a presença de um mínimo deimpurezas nocivas à saúde é rigorosamente proibida. O sal de cozinha é conhecido como sal iodado, pois foi adicionado iodo, na forma deoutros dois sais: iodeto de potássio (KI) ou iodato de potássio (KIO3). O iodo serve paraprevenir distúrbios causados pela supressão deste mineral de nossa alimentação, oschamados DDIs. DDIs (Distúrbios por Deficiência de Iodo) são problemas de saúde, tais como: obócio, abortos prematuros, retardos mentais, etc. Para consumo humano, é consideradaadequada para um adulto a ingestão de 0,15 mg de iodo por dia. O teor de iodo presente nosal de cozinha é de 20 a 60 mg por quilograma do produto final. Esta é a regulamentaçãodo Ministério da Saúde. Fonte(s): http://www.quiprocura.net/sal.htm http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070502044710AAtOkP6
  7. 7. 5) EXPLIQUE qual a diferença do sal puro e do sal de cozinha usado na culinária.Considere em sua explicação a constituição de cada material, utilizandoOBRIGATÓRIAMENTE os termos mistura, substância e elemento químico.6) Sais representam uma classe de substâncias que possuem propriedades comuns. CITEa fórmula de três substâncias que pertencem a esta classe.7) CALCULE a quantidade mínima de sal iodado que devemos consumir para ingerirmos aquantidade adequada de iodo por dia. Atenção: Escreva os dados Demonstre todo o raciocínio com as unidades de medidas apropriadas Escreva a resposta final Dados: Raciocínio e Cálculos: Resposta:CONSIDERE AS INFORMAÇÕES PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 8 e 9
  8. 8. Para estimar o número de pulseiras que pode ser confeccionado com um pote de miçangas, gruposdo laboratório do colégio Santo Agostinho escreveram procedimentos diferentes: Grupo A Grupo B Grupo C 1. Confeccionar uma pulseira 1. Confeccionar uma pulseira 1. Confeccionar uma pulseira com 50 miçangas com 50 miçangas. com 50 miçangas. 2. Colocar 50 miçangas em 2. Medir a massa da pulseira 2. Medir a massa de uma uma proveta de 25 mL e feita com 50 miçangas na miçanga na balança medir o volume. balança eletrônica. Anotar. eletrônica. Anotar. 3. Despejar o pote com o 3. Medir a massa de um copo 3. Medir a massa de um copo restante das miçangas em vazio na balança eletrônica. vazio na balança eletrônica. uma proveta de 250 mL. Anotar Anotar 4. Medir o volume. 4. Despejar as miçangas do pote 4. Despejar as miçangas do pote para o copo. para o copo. 5. Medir a massa do copo com 5. Medir a massa do copo com as miçangas na balança as miçangas na balança eletrônica. Anotar eletrônica. AnotarUma das medidas efetuadas pelo grupo A é mostrada nafigura:Os grupos B e C, utilizaram a balança eletrônica que possuias seguintes características:Capacidade mínima = 100 mgCapacidade máxima = 500 gErro = 1 mg8) ANOTE a medida efetuada pelo grupo A, ilustrada nafigura.Atenção: Utilize a notação correta, ou seja, contendo: • Unidade • algarismos significativos • margem de erro.9) CALCULE o número de pulseiras que poderiam ser feitas com o pote de miçangas, apartir das medidas efetuadas pelo grupo C.
  9. 9. Atenção: • Demonstre todo o raciocínio com unidades • Escreva a resposta finalMedidas RaciocínioMassa de uma miçanga =0,050 gMassa do pote vazio =11,550 gMassa do pote commiçangas = 216,555 gResposta final10) Comparando-se os procedimentos escritos pelos grupos, as características dosinstrumentos e as medidas anotadas na questão 4.a ) EXPLIQUE uma vantagem do procedimento do grupo B em relação ao grupo A . QUESTÕES OBJETIVAS1) UFRS) Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos em temperatura ambiente.Sistema (I): Mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água.Sistema (II): Mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio e 1,5 L de gás oxigênio.Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, osistema é bifásico.2) (FUVEST-SP) Considere a tabela abaixo:
  10. 10. Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, comomostrado: Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias?BromoLíquidoGasosoSólidoGasosolíquido3) Assinale a alternativa correta.a) Sempre que uma substância pura recebe calor sua temperatura aumenta.b) A liquefação é uma transformação endotérmica.c) A temperatura de mudança de estado de uma substância pura não depende da pressão.d) A fusão de uma substância pura, sob pressão constante, é uma transformação endotérmica.e) Para qualquer pressão a temperatura de fusão do gelo é 0°C.4) Considere o ponto de ebulição e o de fusão de algumas substâncias, conforme a tabela a seguir:Assinale a alternativa INCORRETA.a) Podemos afirmar que seria possível encontrar oxigênio e dióxido de carbono no estado líquido, natemperatura de 73 K.b) O leite e o vinagre são misturas de substâncias, e, por essa razão, possuem pontos de fusão e deebulição variáveis.c) O estado físico do benzeno, álcool etílico, éter etílico e água na temperatura de 110ºC é gasoso.d) Na temperatura de 230K, mercúrio, sódio metálico, cloreto de sódio, água e benzeno se encontramno estado sólido.e) Os valores dos pontos de ebulição e de fusão das substâncias não variam com a quantidadedestas.5) Observe os fatos abaixo:I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.
  11. 11. II) Uma vasilha com água deixada no freezer.III) Uma vasilha com água deixada no sol.IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.6) Acerca das mudanças de estado de agregação, considere as afirmações a seguir:I. Solidificação é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido. O processoocorre quando o material é resfriado, caracterizando um fenômeno endotérmico.II. Considere a mudança de estado: cânfora (sólida) → cânfora (gasosa). Essa mudança de estado é umfenômeno endotérmico.III. A mudança do estado gasoso para o estado líquido ocorre com liberação de calor.Está correto o que afirma em:a) II e III, apenas.b) III, apenas.c) I, II e III.d) I, apenas.e) II, apenas.7) Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos: sólido; líquido e gasoso,relacionados no esquema a seguir: Marque aalternativa CORRETA.a) O processo (I) é denominado condensação.b) O processo (II) envolve absorção de energia.c) O processo (III) é acompanhado de uma diminuição de densidade.d) O processo (IV) é denominado vaporizaçãoe) O vapor d’água está em estado mais energético do que a água líquida e sólida.8) Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a:a) temperatura varia uniformemente.b) temperatura será constante se variar à pressão.c) temperatura depende da fonte de calor.d) temperatura se mantém constante, à pressão constante.e) temperatura varia independente de outros fatores.
  12. 12. 9) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico:Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura.b) A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água pura.c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição.d) Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquida.e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase líquida.10) Tintura de iodo é uma solução alcoólica de I2 e KI. Deixou-se um frasco dessa solução aberto edepois de certo tempo observou-se que restavam no fundo grãos de cores violeta e branca. Pode-seconcluir, a partir desses dados, que:a) a mistura original era heterogêneab) ocorreu cristalização da soluçãoc) ocorreu sublimação dos componentesd) ocorreu vaporização do solutoe) ocorreu vaporização do solvente, restando cristais de iodo e de iodeto de potássio.11) O álcool etílico é um material muito utilizado no dia adia. È muito volátil, incolor e é menos denso do que a água.Considerando-se as informações do produto Álcool 70% eoutros conhecimentos é CORRETO afirmar que o Álcool70%A) é conhecido como etanol e tem fórmula C2H6O.B) tem densidade maior que do álcool 92,5 %.C) tem um aspecto heteroêneo.D) é um produto quimicamente puro.12) (UFPB- 2007) Numa proveta graduada contendo 500mL de água (d=1g/cm3), colocou-se uma prótese metálica de massa igual a 112,5g. Observou-se que a prótese imergiu e queo nível da água na proveta passou a ser 525mL. De posse desses dados e considerando atabela abaixo, é correto afirmar que a prótese em questão é feita de: a) platina. b) titânio c) alumínio. d) ouro e) prata.

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