Aula 1 modulo 2 - Modelos Atômicos - um resgate Histórico

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Aula 1 do curso capacitação para professores: astronomia no ensino fundamental, modulo II. Esta aula faz um resgate histórico sobre os modelos atômicos desde Demócrito até nosso modelo atual.

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Aula 1 modulo 2 - Modelos Atômicos - um resgate Histórico

  1. 1. Curso: Capacitação para Professores – Astronomia no Ensino Fundamental. 2.013 – Modulo II.
  2. 2. Aula 1 = Modelos Atômicos Pergunta do pensamento humano: Do que o mundo e as coisas são feitas?
  3. 3. Aula 1 = Modelos Atômicos Pensamento Grego: Demócrito de Abdera (460 a.C. – 370 a. C.) Tudo o que existe no Universo, seja na forma líquida, gasosa ou sólida são formados por átomos! Nossos corpos, uma árvore, uma montanha inteira, enfim.... Tudo... É apenas um amontoado de átomos !
  4. 4. Aula 1 = Modelos Atômicos Átomo = esfera maciça, indivisível e invisível aos nossos olhos. Relembrando: Do grego = átomo = > a (negação) tomo (uma parte) Logo, átomo = indivisível.
  5. 5. Aula 1 = Modelos Atômicos Modelo de Dalton (Modelo “Bola de Bilhar”) John Dalton (Inglês, 1.803) * Toda a matéria é formada de partículas fundamentais, que são chamadas de átomos. * Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são sempre permanentes e também indivisíveis. • Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma única razão fixa. * Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em todos os seus aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes entre si. São os átomos quem caracterizam todos os elementos químicos. * Ocorre uma transformação química quando átomos se combinam e formam um composto ou quando átomos se separam ou ainda quando ocorre apenas um rearranjo em sua estrutura molecular.
  6. 6. Aula 1 = Modelos Atômicos Para Dalton, o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
  7. 7. Aula 1 = Modelos Atômicos O Modelo de Thomson (“Pudim de passas”): Joseph John Thomson (Inglês, 1.897). O experimento de Thomson: Raios catódicos = elétrons.
  8. 8. Aula 1 = Modelos Atômicos Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nela se encontram cargas negativas (elétrons) estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total seja nula.
  9. 9. Aula 1 = Modelos Atômicos O Modelo de Rutherford: Ernest Rutherford (Neozelandês, 1.911) O Experimento de Rutherford:
  10. 10. Aula 1 = Modelos Atômicos Para Rutherford, o átomo era um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, conteria praticamente toda a massa do átomo e estaria rodeado por elétrons de carga negativa.
  11. 11. Aula 1 = Modelos Atômicos O Modelo de Rutherford-Bohr ou Bohr (Modelo Sistema Planetário) Niels Bohr (Dinamarquês, 1.913). • O átomo possui energia quantizada. • Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia. • Existem níveis de energia. • Elétrons possuem órbitas dentro dos níveis de energia. • O elétron pode absorver ou emitir energia quando salta entre os níveis de energia (camadas).
  12. 12. Aula 1 = Modelos Atômicos Absorção e emissão de energia do elétron e seu salto de camadas:
  13. 13. Aula 1 = Modelos Atômicos Modelo de Bohr:
  14. 14. Aula 1 = Modelos Atômicos Modelo Atual = Modelo da Probabilidade: Erwin Schrodinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg (a partir de 1.926).
  15. 15. Aula 1 = Modelos Atômicos A descoberta do Nêutron só acontece em 1.932 por James Chadwick (Inglês, 1.891 – 1.974), após suspeitas já levantadas de uma partícula com estas características neutras de carga elétrica feitas por Rutherford.
  16. 16. Relembrando:
  17. 17. !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Se você acha que já compreendeu o que é um átomo, sinto informar, ainda não acabou ! Cada Próton e cada Nêutron, são formados por partículas menores ainda... Bem menores...! Essas partículas subatômicas são chamadas de: Quarks
  18. 18. Os 6 Quarks:
  19. 19. Então:
  20. 20. Hoje:
  21. 21. ????????????????? Os Quarks são as menores partículas existentes no Universo ? Resposta: NÃO !
  22. 22. Teoria das Cordas As menores partículas existentes previstas pela Teoria das Cordas não são pontuais e sim “cordas” esticadas e tensionadas. De acordo com sua tensão há uma vibração própria para cada tipo de “corda”, definindo assim, qual é o seu tipo de partícula.
  23. 23. Resumindo:
  24. 24. Agradecimentos: Thiago Wenzler Coordenador Administrativo Prof. Dr. Marcos Calil Coordenador Científico Profa. Mestre Rachel Zuchi Coordenadora Pedagógica Prof. Mauro Kanashiro Educador Prof. Mestrando Emerson R. Perez Educador E a toda equipe do Planetário e Teatro Digital de Santo André - Johannes Kepler. Obs.: Fontes das imagens = www.google.com.br/imagens
  25. 25. Rua Juquiá, 135 (altura) Santo André – SP /sabina.planetario .sabina.org.br 44222000 sabina@santoandre.sp.gov.br

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