FÍSICA E QUÍMICA A10º A
Lição nº 2   14 de setembro de 2011
QUÍMICAMATERIAIS Materiais naturais e sintéticos A grande variedade de materiais de que o ser humano dispõe distingue-se ...
 Substâncias e misturas Os materiais podem ainda ser classificados sob a forma de: Substâncias – são constituídas por um ...
As misturas de substâncias podem ser classificadas em:Homogéneas – apresentam aspeto uniforme de modo que não épossível di...
A grande variedade de substâncias existentes distingue-se em doistipos:Substância simples ou elementar – o seu componente ...
 Unidades estruturais As unidades estruturais das substâncias podem ser átomos, moléculas ou iões. As fórmulas químicas d...
Átomo é caracterizado por:- Número atómico (Z): corresponde ao número de protões de umátomo.- Número de massa (A): corresp...
Formação de iões:Quando um átomo ou conjunto de átomos perde um ou mais eletrões,transforma-se num ião positivo ou catião....
 Propriedades físicas das substâncias A matéria pode encontrar-se em vários estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. V...
As substâncias têm um conjunto de propriedades físicas que ascaracterizam, permitindo-nos identificar uma dada substância ...
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  1. 1. FÍSICA E QUÍMICA A10º A
  2. 2. Lição nº 2 14 de setembro de 2011
  3. 3. QUÍMICAMATERIAIS Materiais naturais e sintéticos A grande variedade de materiais de que o ser humano dispõe distingue-se em dois tipos: Materiais Naturais – são os que se obtêm diretamente da Natureza. Ex: madeira, areia, águas de nascente, carvão, lã, cobre. Materiais Sintéticos – os que são produzidos por ação do ser humano através de processos de transformação. Ex: plástico, vidro, Coca-Cola, metilpropano, fibras sintética, bronze.
  4. 4.  Substâncias e misturas Os materiais podem ainda ser classificados sob a forma de: Substâncias – são constituídas por um único componente. Ex: prata, butano, glucose, água destilada. Misturas de substâncias – são um conjunto de duas ou mais substâncias. Ex: bronze (cobre, estanho e diversos metais), ar (azoto, oxigénio, dióxido de carbono, …), areia, água mineral.
  5. 5. As misturas de substâncias podem ser classificadas em:Homogéneas – apresentam aspeto uniforme de modo que não épossível distinguir os seus constituintes.Ex: água, ar, aço inoxidável.Heterogéneas – permitem distinguir a olho nu mais do que um dos seusconstituintes.Ex: sopa, coca-cola, granito.Coloidais – apresentam aspeto uniforme a olho nu contudo, a nívelmicroscópico, permitem distinguir os seus constituintes.Ex: sangue, leite, fumo.
  6. 6. A grande variedade de substâncias existentes distingue-se em doistipos:Substância simples ou elementar – o seu componente é constituídopor átomos de um só elemento químico.Ex: oxigénio (O2), azoto (N2), ozono (O3), diamante (C).Substância composta – o seu componente é constituído por átomos dedois ou mais elementos químicos.Ex: água (H2O), dióxido de carbono (CO2), etanol (C2H5OH).
  7. 7.  Unidades estruturais As unidades estruturais das substâncias podem ser átomos, moléculas ou iões. As fórmulas químicas das substâncias são representações simbólicas das respetivas unidades estruturais. Exemplos: - alumínio (Al) ------------------------ formado por átomos - diamante (C) ------------------------ formado por átomos - hélio (He) ---------------------------- formado por átomos - azoto (N2) ---------------------------- formado por moléculas - água (H2O) --------------------------- formado por moléculas formado por moléculas - metano (CH4) ----------------------- formado por iões - Cloreto de sódio (NaCl) ----------
  8. 8. Átomo é caracterizado por:- Número atómico (Z): corresponde ao número de protões de umátomo.- Número de massa (A): corresponde ao número de nucleões de umátomo, isto é, à soma do número de protões e do número de neutrõesexistentes num átomo.Representação de um átomo:X – representa o símbolo químico de um elemento O número atómico (Z) identifica o elemento químico a que pertenceum determinado átomo.
  9. 9. Formação de iões:Quando um átomo ou conjunto de átomos perde um ou mais eletrões,transforma-se num ião positivo ou catião.Exemplos:Na → Na+ + 1 e-Ca → Ca2+ + 2 e-Quando um átomo ou conjunto de átomos ganha um ou mais eletrões,transforma-se num ião negativo ou anião.Exemplos:Cl + 1 e- → Cl-O + 2 e- → O2-
  10. 10.  Propriedades físicas das substâncias A matéria pode encontrar-se em vários estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Variando as condições de pressão e temperatura, uma substância pode passar de um estado físico para outro, mantendo a sua natureza e as suas unidades estruturais. Sublimação Sólido Gasoso Sublimação Fusão Condensação Solidificação Vaporização Líquido
  11. 11. As substâncias têm um conjunto de propriedades físicas que ascaracterizam, permitindo-nos identificar uma dada substância quedesconhecemos.- O ponto de fusão e o ponto de ebulição fazem parte dessascaracterísticas e, por isso, são tabelados. Contudo, nem todas assubstâncias têm ponto de fusão e de ebulição.

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