Atomodehidrogenio

1.475 visualizações

Publicada em

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.475
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
745
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
9
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Atomodehidrogenio

  1. 1. FÍSICA E QUÍMICA A10º A
  2. 2. Lição nº de outubro de 2011
  3. 3. ÁTOMO DE HIDROGÉNIO E ESTRUTURA ATÓMICA O espectro do átomo de hidrogénio
  4. 4.  Quantização de energia A descontinuidade das riscas espectrais está associada à descontinuidade da energia do eletrão no átomo. Ou seja, só aparecem determinadas riscas num espectro atómico porque só são emitidas pelo átomo determinadas radiações, assim como só são absorvidas as mesmas radiações. Então, dentro de um átomo, o eletrão só pode ter certos valores de energia bem determinados e não todos – estados de energia. A energia dos eletrões no átomo está quantizada ou quantificada.
  5. 5.  Sempre que um eletrão se mantém num dado nível de energia, nãoabsorve nem emite energia. Sempre que um eletrão absorveuma radiação, transita de um nívelpara outro nível de maior energia– excitação do eletrão. Sempre que um eletrão emiteuma radiação, transita de um nívelpara outro nível de menor energia– desexcitação do eletrão. A energia da radiação absorvida ou emitida: ∆Erad = Enível final – Enível inícial
  6. 6. Série de Série de Série de Série de Série de E/ J Lyman Balmer Paschen Brackett Pfund n=∞ 0 4,83x10-19 J n=5 4,56x10 J-19 n=4- 0,136x10 -18 4,07x10-19 J- 0,242x10-18 (segundo estado excitado) n=3 3,02x10-19 J- 0,545x10-18 (primeiro estado excitado) n=2- 2,179x10-18 (estado fundamental) n=1 UV Luz visível IV IV IV
  7. 7. h = 6,626x10-34 J.s (Constante de Planck) c = 3x108 m/s (velocidade da luz no vazio) λ - comprimento de onda da radiaçãoE = 3,02x10-19 J λ = 658x10-9 m = 658 nmE = 4,07x10-19 J λ = 488x10-9 m = 488 nmE = 4,56x10-19 J λ = 436x10-9 m = 436 nmE = 4,83x10-19 J λ = 412x10-9 m = 412 nm
  8. 8. Séries espectrais do átomo de hidrogénio: Série de Lyman: transições dos eletrões de estados excitados, n>1,para o estado fundamental (n=1) que envolvem radiações da gama dosultravioleta. Série de Balmer: transições dos eletrões de estados excitados, n>2,para n=2 que envolvem radiações da gama da luz visível. Série de Paschen: transições dos eletrões de estados excitados, n>3,para n=3 que envolvem radiações da gama dos infravermelhos. Série de Brackett e Pfund: transições dos eletrões de estadosexcitados para os níveis 4 e 5, respetivamente, que envolvem radiaçõesda gama dos infravermelhos.

×