1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificar os elementos químicos no século XIX até a lei da periodicidade de 1913.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico, propriedades e estrutura eletrônica, distribuídos em períodos e grupos.
3) São descritas as propriedades dos metais, ametais, gases nobres e como variam propriedades como eletropositividade, eletronegatividade
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Química
TabelaTabela
PeriódicaPeriódica
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Química
1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleiev:
- ordem crescente de massa atômica
- propriedades químicas semelhantes
- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
HistóricoHistórico
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1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
HistóricoHistórico
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Química
Lei PeriódicaLei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos,
são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
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Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium NaNa
Potássio Kalium KK
Enxofre Sulphur SS
Fósforo Phosphurus PP
Ouro Aurum
AuAu
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Períodos ou SériesPeríodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
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Química
Famílias ou GruposFamílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada (camada de valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3 4 5 6 7 8 9 101112
13 14 1516 17
18
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1
2 13 14 15 16 17
18
MetaisAlcalinos
Alcalinos-TERROSOSMetais
GRUPODOBORO
GRUPODOCARBONO
GRUPODONITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASESNOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou gruposFamílias ou grupos
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Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
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-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
(exceção para o Carbono).
Ametais
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- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
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Resumo
MetaisMetais
AmetaisAmetais
Gases nobresGases nobres
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1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc);
Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,
todos os elementos conhecidos são naturalmente
radioativos.
Notas:
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Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade
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B CB C N ON O FF
ClCl
BrBr
II
HH
FrFr
EletronegatividadeEletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para
cima, excluindo-se os gases nobres.
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FF
HH
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CsCs
FrFr
Eletropositividade ou Caráter Metálico:Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
excluindo-se os gases nobres.
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HeHe
NeNe
ArAr
KrKr
XeXe
RnRn
HH
FrFr
Potencial de IonizaçãoPotencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.
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HeHeHH
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CsCs
FrFr
Raio AtômicoRaio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
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HH
FrFr
EletroafinidadeEletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de
Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
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É a razão entre a massa e o volume do elemento.
Varia das extremidades para o centro e de cima para
baixo.
DensidadeDensidade
Os IrOs Ir
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HeHe
NeNe
ArAr
KrKr
XeXe
RnRn
HH
B CB C N O FN O F
ClCl
BrBr
II
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CsCs
FrFr
Resumo das propriedadesResumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização;Eletronegatividade; Potencial de ionização;
Eletroafinidade.Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômicoEletropositividade; Raio atômico