Profesor : Dante Castillo C.
Curso : Química Grado: 3° Sec.
“BELLA UNIÓN”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
ENLACE QUÍMICO I

OBJETIVOS
1.Entender la influencia de las propiedades periódicas de los
elementos en la formación del enlace químico.
2.Explicar las diversas formas de unión de los átomos en la
formación de la sustancias químicas.
3.Vincular el tipo de enlace interatómico con las propiedades
de las sustancias.
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
INTRODUCCIÓN
Agua (H2O) Sal Común (NaCl) Hierro (Fe)
El átomo de oxígeno está
unido con el hidrógeno
El ion sodio está unido
con el ion cloruro
Los átomos de hierro están
unidos entre sí
Hierve a 100 °C Se funde a 802 °C Conduce la electricidad
Átomos
de Fe
Moléculas
H2O
C U R S O D E Q U Í M I C A
Na1+
Cl1-
Iones
¿…Qué sustancias utilizamos comúnmente en casa?
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
¿QUÉ SE ENTIENDE POR ENLACE QUÍMICO?
¿Qué es lo que une a la tierra y la luna?
¿Qué es lo que une a los nucleones?
¿Qué es lo que une a los átomos en
una sustancia?
Es la unión química de los átomos mediante fuerzas eléctricas para formar estructuras
moleculares o cristalinas de las sustancias con mayor estabilidad y de menor energía.
La fuerza de
gravedad
+
+
+
+
+ + La fuerza
nuclear
Molécula
metano (𝐶𝐻4)
La fuerza eléctrica
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
¿Qué sucede en la formación del cloruro de hidrógeno, HCl?
• Átomos libres
• Mayor energía
• Menor estabilidad
Mayor
Energía
Menor
Avance de formación del enlace
432 𝒌𝑱
𝑴𝒐𝒍
C U R S O D E Q U Í M I C A
H Cl
H C
Cl
l
En la formación de un enlace interatómico se
libera energía (proceso exotérmico)
• Molécula de HCl
• Menor energía
• Mayor estabilidad
𝐻 + 𝐶𝑙 → 𝐻𝐶𝑙 + 432 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
¿QUÉ ES LA ENERGÍA DE ENLACE?
Enlace Energía de enlace
(kJ/mol)
C—C 347
C—H 413
O—H 463
F—H 567
… Es la energía que se libera cuando se forma
un enlace químico o la energía que se
necesita para disociar un enlace químico.
Enlace más débil
Menor estabilidad
Enlace más fuerte
Mayor estabilidad
En la naturaleza, los átomos
están unidos con distinta
intensidad, formando
diferentes sustancias.
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
¿Qué son los electrones de valencia?
n=1
n=2
6𝐶: 1𝑠2 𝟐𝒔𝟐 𝟐𝒑𝟐
Participan en la formación del
enlace químico
Símbolo o notación de Lewis
• C •
•
•
Son los electrones que participan en
la formación del enlace químico. Para
elementos representativos son los de
la capa de valencia o mayor nivel.
Influyen en las propiedades químicas
de los elementos.
Grupo : IVA
Capa de valencia: 𝟐𝒔𝟐 𝟐𝒑𝟐
(4𝑒− 𝒅𝒆 𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂)
En los elementos
representativos
(grupo A), el número
de electrones de
valencia es igual al
número de grupo. C
x
x
x
x
o
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
REGLA DEL OCTETO
Cuando los elementos representativos se
enlazan, pueden perder, ganar o compartir
electrones con la finalidad de tener 8
electrones en la capa de valencia y así tener
mayor estabilidad como los gases nobles
Notación de Lewis para elementos representativos
(EN SU ESTADO BASAL)
 8𝑂: 1𝑠2 𝟐𝒔𝟐 𝟐𝒑𝟒
(6𝑒− 𝒅𝒆 𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂)
Grupo VIA
15𝑃: 10𝑁𝑒 𝟑𝒔𝟐𝟑𝒑𝟑
(5𝑒− 𝒅𝒆 𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂)
Grupo VA
Los gases nobles (VIIIA)
tienen octeto electrónico
(excepto el helio) por ello su
gran estabilidad química.
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO
1+
𝑁𝑎 𝐶𝑙1−
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
⨁
⊝
⊝
⊝
⨁ ⊝
⊝
⨁ ⊝
⊝
⊝
⊝ ⊝
⨁⊝
⊝
⊝
⊝ ⨁ ⊝
⊝
⊝
⨁ ⊝
⊝ ⊝
Cloruro de sodio
𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)
Cloruro gaseoso
𝐶𝑙2(𝑔)
catión anión
Fuerza Electrostática
⊝
⊝
Cl Cl
⨁
⨁
Electrones compartidos
Cable de cobre
𝐶𝑢(𝑠)
Mar electrónico
Catión metálico
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE
Es la fuerza electrostática que mantiene unidos a
los iones (catión y anión) en un compuesto iónico.
Ejemplos:
1+ 1−
𝑁
ฏ
𝑎 𝐶
ฏ
𝑙
2+ 2−
𝑀
ฐ𝑔 𝑂
ฏ
2+ 2−
𝐶
ฏ
𝑎 𝑆
ฑ
𝑂4
Características generales
• Se produce principalmente entre un no metal (I y IIA) con elementos no metálicos (VI y VII A)
Excepto: BeF2, BeCl2, BeBr2 , BeI2, AlF3, AlCl3, … son covalentes.
• En su formación existe transferencia de electrones.
• En compuestos binarios ∆𝐸𝑁 ≥ 1,7.
𝐸𝑁
𝐶𝑙 = 3,0
𝑁𝑎 = 0,9
∆𝐸𝑁 𝑁𝑎𝐶𝑙 = 2,1 > 1,7
El metal por tener
baja EI y EN pierde
electrones (catión). Y
el no metal por tener
alta AE y EN gana
electrones (anión).
𝑁𝑎1+
(catión)
𝐶𝑙1−
(anión)
𝑁𝑎
(metal)
𝐶𝑙
(no metal)
+
Enlace Iónico
C U R S O D E Q U Í M I C A
binarios ternarios
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Nax
. .
.
.
. .
. Cl
1+
Na
. .
.
. Cl .
x
. .
1-
C U R S O D E Q U Í M I C A
… Ahora analicemos como se forman los enlaces iónicos.
Ejemplo 1: Para el cloruro de sodio (NaCl).
17𝐶𝑙: 10𝑁𝑒 3𝑠2
3𝑝𝑥 3𝑝𝑦 3𝑝𝑧
11𝑁𝑎: 10𝑁𝑒
3𝑠
Estructura de Lewis
… El sodio (IA) pierde un electrón y se
transforma en 𝑁𝑎1+ ; mientras el cloro (VIIA)
gana un electrón y se transforma en 𝐶𝑙1−.
También podemos realizar el análisis a partir de las notaciones de Lewis.
𝑁𝑎1+ 𝐶𝑙1−
Fuerza de atracción electrostática.
 Se transfiere un electrón
 Ambos iones adquieren el
octeto electrónico (estables)
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Ejemplo 2: Para el oxido de bario (BaO).
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Ca x
x O
. .
.
.
.
.
Ejemplo 2: Para el oxido de calcio (CaO).
2+
Ca
. .
.
.
. O.
2-
x
x
 Se transfiere dos electrones
 Ambos iones adquieren el
octeto electrónico (estables)
Estructura de Lewis
Ejemplo 3: Para el nitruro de litio (𝐿𝑖3𝑁).
C U R S O D E Q U Í M I C A
Li x
Li x
N
.
.
.
.
.
1+
3Li
x .
.
.
. N.
3-
x
x
Estructura de Lewis
 Se transfiere tres electrones
 Solo el anión 𝑁3− adquiere el
octeto electrónico (estable)
 El 𝐿𝑖1+ adquiere una configuración
como el 2𝐻𝑒 (estable)
Li x
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
cloruro de sodio
o sal común.
C U R S O D E Q U Í M I C A
𝑁𝑎+
𝐶𝑙−
𝑁𝑎+
𝐶𝑙−
𝑁𝑎+
PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
 A condiciones ambientales (1atm y 25°C)  Forman estructuras cristalinas.
son solidos de alta dureza.
𝑁𝑎+
𝐶𝑙−
 Son frágiles y quebradizos.
F
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
 Fundidos o disueltos son
conductores eléctricos
(electrolitos).
 Por lo general son solubles en solventes
polares como el agua o etanol.
𝐂𝐥−
𝐍𝐚+
𝐂𝐥−
𝐍𝐚+ 𝐍𝐚+
Los iones tienen mayor
libertad y movimiento
… una aplicación de esta propiedad
consiste en estimar salinidad de un
suelo o agua, de forma indirecta
mediante la medición de la
conductividad eléctrica.
𝐂𝐥−
Moléculas H2O
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
 Los compuestos iónicos tienen por lo general altas temperaturas de fusión.
Compuesto
Temperatura
de fusión (°C)
Energía reticular
(kJ/mol)
LiF 845 845
LiCl 610 610
LiBr 550 550
𝐅−
𝐋𝐢+
𝐂𝐥−
𝐋𝐢+
𝐁𝐫−
𝐋𝐢+
Esto se debe a las interacciones electroestáticas muy intensas que hay entre
los iones de la red cristalina de lo compuestos iónico. Esto también explica la
gran estabilidad que presentan los compuestos iónicos.
Una medida cuantitativa de la estabilidad global de cualquier solido
iónico es su energía reticular.
A mayor energía reticular, mayor temperatura de fusión.
Mayor
estabilidad
Menor
estabilidad
C U R S O D E Q U Í M I C A
Para compuestos iónicos
análogos.
A mayor volumen, menor
temperatura de fusión.
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE METÁLICO
Es la unión eléctrica que se establece entre los cationes
metálicos con el mar de electrones que se mueven
libremente por toda la estructura cristalina del metal.
Los metales tiene muchas
aplicaciones, en nuestra
vida diaria, debido a sus
propiedades.
⨁
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
⨁⊝
⊝
⨁
⊝
⊝
⊝
⊝
⨁ ⊝
⊝
⊝ ⨁ ⨁
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
⊝
𝐶𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜 (𝐶𝑢2+)
(Modelo del mar de electrones o gas electrónico)
𝑀𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠
𝐂𝒖𝟐+
𝐂𝒖𝟐+
𝐂𝒖𝟐+
⊝
⊝
E𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜
Este enlace se presenta en los metales y sus aleaciones.
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
… Con el modelo del mar de electrones se puede explicar de manera sencilla, una variedad de
propiedades de los metales.
Brillo metálico. Conductividad calorífica.
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Conductividad eléctrica.
Ductilidad.
Maleabilidad.
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
ENLACE QUÍMICO I 3° DE SECUNDARIA
ENLACE COVALENTE