História da química john dalton

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História da química john dalton

  1. 1. JOHN DALTON Ezequiel Gomes Correia Mayra Pontes de Queiroz
  2. 2. A Constituição da Matéria... A constituição da matéria sempre intrigou os homens. Ela está entre as primeiras especulações filosóficas, e nestas a idéia de átomos tem uma longa história. Leucipo de Mileto (ativo em meados do século V a.C.), acreditava que a matéria era constituída por partículas. Os primeiros princípios de que se constitui a matéria são partículas fundamentais, denominadas átomos, em grego, significa indivisível.  Os átomos, além de indivisíveis, são também sólidos, compactos e podem ter inúmeros formatos.  Diferentes combinações de diferentes átomos dão origem à variedade de coisas no mundo.
  3. 3. A Constituição da Matéria... Demócrito de Abdera (~460-370 a.C.) dizia que nada é criado do nada e nada é destruído para o nada. Demócrito acreditava que os átomos, em adição às características já assinaladas, também eram inquebráveis, tinham peso e participavam da constituição de todos os corpos, os quais tinham cada qual seu tipo de átomo.  Aristóteles (384-322 a.C.) não aceitava o atomismo de Leucipo e Demócrito, por considerá-lo rudimentar.  A principal objeção de Aristóteles à teoria atômica de Leucipo e Demócrito é sua incapacidade de explicar a mudança nas substâncias, as transformações químicas, como diríamos hoje.
  4. 4. Biografia Químico e físico inglês, John Dalton nasceu em Eaglesfield, no condado de Cumberland, lugarejo no Norte da Inglaterra a 6 de setembro de 1766. Filho de um modesto tecelão, pertencia a religião dos Quaker, que foi uma forte influência para John e à qual ele permaneceu ligado por toda a vida.
  5. 5. Biografia Dedicou sua vida ao ensino e à pesquisa. Com apenas 12 anos começou a dar aulas particulares. Em 1781 transferiu-se para Kendal, onde lecionou numa escola. Partiu para Manchester em 1793, estabelecendo-se aí definitivamente. Lecionando matemática, física e química no New College, Dalton aprofundou suas pesquisas sobre meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais.
  6. 6. Biografia Um de seus alunos ilustres foi James Prescott Joule (1818- 1889), futuro elaborador da teoria mecânica do calor. Dalton desenvolveu desde cedo uma paixão pela meteorologia. Por 46 anos tomou medidas diárias do tempo e das condições atmosféricas, registrando no papel mais de duzentas mil observações.
  7. 7. Teorias e Trabalhos Daltonismo Em 1794, depois de haver procedido a numerosas observações sobre certas peculiaridades da visão, Dalton descreveu o fenômeno da cegueira congênita para as cores, que se verifica em alguns indivíduos. O próprio Dalton apresentava essa anomalia.
  8. 8. Teorias e Trabalhos Estudo dos Gases Havia ao final do século XVIII um enigma que desafiava os pesquisadores: Como se relacionavam os gases(CO2, N2, O2, Vapor d’água) presentes na atmosfera? O primeiro dos estudos de Dalton sobre os gases levou à teoria da mistura dos gases. Em suas observações Dalton constatou que a composição do ar era praticamente constante.
  9. 9. Teorias e Trabalhos Estudo dos Gases Dalton, sob a influência de Newton, acreditava que os gases da atmosfera formassem apenas uma mistura, sem que qualquer ligação química existisse entre eles. Dalton é um exemplo de que muitas vezes a ciência progride não a partir de dados experimentais, mas sim de uma idéia concebida previamente pelo cientista e só então testada à luz da experiência.
  10. 10. Teorias e Trabalhos Lei Das Pressões Parciais (1801) Quando a mistura de quaisquer dois ou mais gases que não reagem quimicamente são colocados no mesmo reservatório, a pressão exercida por cada um, será a mesma, como se ele fosse o único gás presente ocupando todo o espaço, e todos os outros tivessem sido retirados. A pressão exercida por cada um é chamada pressão parcial. Pt = p1 + p2 + ... +pn
  11. 11. Teorias e Trabalhos Lei das Proporções Múltiplas Dalton a continuou suas pesquisas sobre a natureza dos gases, enveredando pelo caminho da natureza da dissolução dos gases em água e do problema de determinar o peso relativo de diferentes gases em relação a outros. A partir daí decidiu tentar obter os pesos relativos a partir das proporções em que essas partículas se combinam.
  12. 12. Teorias e Trabalhos Lei das Proporções Múltiplas Seus apontamentos de setembro de 1803 mostram pela primeira vez os símbolos atômicos, fórmulas atômicas e pesos relativos do que ele ainda chamava de “partículas últimas”.
  13. 13. Teorias e Trabalhos Lei das Proporções Múltiplas Surgiram então relações simples como as seguintes: o carbono se une ao oxigênio para formar o monóxido de carbono na proporção de 3 para 4 em peso, ao passo que na formação do dióxido de carbono a proporção é de 3 para 8. Considerações dessa natureza levaram a mais uma lei fundamental, a das proporções múltiplas.
  14. 14. Teorias e Trabalhos Lei das Proporções Múltiplas Em compostos diferentes formados pelos mesmos elementos, há uma razão simples entre o peso fixo de um elemento e os pesos variáveis do outro.
  15. 15. Teorias e Trabalhos Teoria Atômica Dalton aceitou a Teoria de que o átomo é indivisível lhe dando um novo sentido: pensou que deviam ser como bolinhas minúsculas, como chumbo miúdo de caça, pequenas demais para os melhores microscópios. Explicava as reações químicas como resultado da separação ou da união entre átomos e usou o termo átomos compostos para designar as ligações entre essas partículas.
  16. 16. Teorias e Trabalhos Teoria Atômica Sabemos hoje que os átomos são menores, muito menores do que ele pensava. Alguém calculou que, se todos os homens fossem do tamanho de um átomo, poderiam caber todos, de pé, numa ponta de alfinete ... Lavoisier começara a pesar quimicamente os gases e o passo seguinte seria, naturalmente, tentar pesar com exatidão os diferentes elementos que compõem uma substância.
  17. 17. Teorias e Trabalhos Teoria Atômica Dalton estabeleceu quatro postulados para sua teoria:1. A matéria está dividida em partículas indivisíveis e inalteráveis, o átomo.2. Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si apresentando as mesmas massas e a mesma propriedade.3. Os átomos de elementos diferentes possuem massa e propriedades diferentes.4. Os compostos se formam quando os átomos se combinam em uma relação constante e proporcional.
  18. 18. Teorias e Trabalhos Teoria Atômica Dalton estabeleceu o fato de que cada elemento tem seu peso próprio. Tomou o elemento mais leve, o hidrogênio, como base unitária - valendo 1 - e mediu os outros em comparação com o peso deste.
  19. 19. Teorias e Trabalhos Teoria Atômica A primeira comunicação oral de Dalton a respeito de sua teoria foi lida por ele na Sociedade Literária e Filosófica de Manchester em 21 de outubro de 1803. Sua teoria sobre os átomos tornou possível explicar o modo como os átomos se combinam para a formação de moléculas.
  20. 20. Teorias e Trabalhos Teoria Atômica Com base ainda nesta lei, foi possível elaborar uma lista de elementos, com seus pesos individuais, partindo do peso do hidrogênio para unidade. O próprio Dalton elevou o número dos componentes desta lista a vinte e um elementos. Dispondo apenas de material muito primitivo para trabalhar, Dalton não pode ser exato nos números que forneceu, mas seu livro, "O Novo Sistema de Filosofia Química", publicado em 1808, revolucionou a Ciência.
  21. 21. Teorias e Trabalhos John Dalton faleceu em 27 de Julho de 1844. Ao estabelecer os pesos atômicos e as leis de suas combinações, abriu uma nova era para a Química. A história de sua vida cheia de coragem e persistência diante de tantos obstáculos, principalmente a pobreza, constitui em si mesma um exemplo e um grande estímulo. Estátua em homenagem a John Dalton na entrada da Prefeitura da Cidade de Manchester.
  22. 22. Bibliografia Filgueiras, Carlos Alberto L., Duzentos anos da teoria atômica de Dalton, Revista Química Nova Na Escola, pg:38; NEVES, Luis Seixas das. História da Química. Ed. Átomo, 2011. ROZENBERG, I.M. Química Geral. Nobel. S.A. 1981. Usberco e Salvador – Química geral ,Vol. 1-Editora Saraiva-Ed 2000. Apostila TchêQuímica.
  23. 23. “Abandonar a ciência é o caminho de à volta pobreza e ao atraso.” Carl Sagan

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