1. POTASIO
Por : Ayelen Sosa Cruz

2. POTASIO “K”
El potasio es un elemento químico
de la tabla periódica cuyo símbolo
es K (del latín Kalium) y cuyo
numero atómico es 19. Es un metal
alcalino, blanco-plateado que
abunda en la naturaleza, Se oxida
rápidamente en el aire, es muy
reactivo, especialmente en agua.

3. DESCUBRIMIENTO
Fue en el año 1807, el Sir Humphrey
Davy descubrió el potasio en Gran
Bretaña.
En 1.807 Davy aisló por primera vez el
metal por electrólisis del hidróxido
potásico húmedo.

4. UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA

5. CARACTERISTICAS
GENERAL
NOMBRE, Potasio, K, 19
SIMBOLO,
NUMERO
SERIE QUIMICA METALES
ALCALINOS
GRUPO, 1, 4, S
PERIODO,
BLOQUE
DENSIDAD, 856 Kg/m3,
DUREZA MOHS 0.4
APARIENCIA BLANCO
PLATEADO
(Ver foto)

6. CONFIGURACION ELECTRONICA – fig 1
PROPIEDADES ATOMICAS
MASA ATOMICA 39,0983 u
RADIO MEDIO 20 pm
RADIO ATOMICO 243 pm
CONFIGURACION 1s22s2p63s2p64s1
ELECTRONICA (fig 1)
ESTADOS DE 1 (BASE FUERTE)
OXIDACION (OXIDO)
ESTRUCTURA CRISTALINA –fig 2
ESTRUCTURA CÚBICA
CRISTALINA CENTRADA EN EL
CUERPO
(ver fig 2)

7. PROPIEDADES FISICAS
ESTADO DE LA MATERIA SÓLIDO
PUNTO DE FUSION 336,53 K
PUNTO DE EBULLICION 1032 K
ENTALPIA DE VAPORIZACION 79,87 KJ/MOL
ENTALPIA DE FUSION 2,334 KJ/MOL
PRESION DE VAPOR 1,06×10-4 PA A 336,5 K
VELOCIDAD DEL SONIDO 2000 M/S A 293,15 K
ELECTRONEGATIVIDAD 0,82 (pauling)
CALOR ESPECIFICO 757 J/(Kg.k)
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA 13,9 106 m-1·Ω-1
CONDUCTIVIDAD TERMICA 102,4 W/(m.k)
1ª POTENCIAL DE IONIZACION 418,8 kJ/mol

8. ISOPOTOS
Nombre del Abundancia Masa Atómica
Z Vida Media Spin
Núclido (%) (uma)
19 Potasio-39 Estable 3/2 93,22 38,9637
1.280.000.0
19 Potasio-40 4 0,12 39,974
00 años
19 Potasio-41 Estable 3/2 6,77 40,9618
19 Potasio-42 12,36 horas 2 0,00 41,963
19 Potasio-43 22,3 horas 3/2 0,00 43

9. CARACTERISTICAS
QUIMICAS
El potasio debe ser protegido del
aire para prevenir la corrosión del
metal por el oxido e hidróxido.
Como otros metales alcalinos, el
potasio reacciona violentamente con
agua, produciendo hidrógeno. y es
suficientemente exotérmica para que
el gas hidrógeno desarrollado se
encienda.

10. ABUNDANCIA Y
OBTENCION
•El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la
corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a
su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de
sus minerales.
• Gay-Lussac y Thénard utilizaron en 1808 un método
consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro
calentado al blanco para obtener el potasio, método que se
empleó hasta 1823, año en que Brunner obtuvo el metal
calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potásico y
carbón.

11. PAPEL
BIOLOGICO
•El Potasio, es el catión mayor
del líquido intracelular del
organismo humano.
•El Potasio también esta
involucrado en la contracción
muscular y la regulación de la
actividad neuromuscular.
•El potasio promueve el
desarrollo celular y en parte es
almacenado a nivel muscular.

12. Consecuencias de su carencia en
el organismo
La falta de potasio puede provocar la aparición de diferentes
alteraciones como debilidad de los músculos, taquicardia,
hipotensión, sed y falta de apetito.
¿Puede provocar toxicidad?
El exceso de potasio en el organismo provoca el
entumecimiento de brazos y piernas, arritmias, dilatación
cardiaca y, en casos extremos, fallo cardiaco.

13. APLICACIONES
•El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
•El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
•El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración
autónomos de bomberos y mineros.
•El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato
y dicromato en pirotecnia.
•El carbonato potásico se emplea en la fabricación de
cristales.
La aleación NaK, es un material empleado para la
transferencia de calor.
•El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro
cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

14. •Otras sales de potasio importantes son el bromuro,
cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.
•Se usa, junto con el sodio, como refrigerante en las
plantas eléctricas nucleares.
•También se usan compuestos de potasio en la
industria del vidrio, las medicinas, las pilas
eléctricas, así como también en la industria de las
pinturas y tinturas (dicromato de potasio).

15. FUNCIONES DEL POTASIO EN LA VID
EL POTASIO ES UN ELEMENTO ESENCIAL EN TODOS LOS
ORGANIMOS, DESEMPEÑANDO EN LOS TEJIDOS
VEGETALES LAS SIGUIENTES FUNCIONES:
 ACTIVACION ENZIMATICA
 TRANSPORTE CELULAR EN LAS MEMBRANAS Y
TRASLOCACION DE OTRAS SUSTANCIAS
 MANTENIEMIENTO DEL POTENCIAL DE MEMBRANAS POR
NEUTRALIZACION DE LOS ANIONES
 CONTROL DE LAS RELACIONES HIDRICAS MEDIO
PLANTA POR REGULACION DEL POTENCIAL OSMOTICO
 CONTROL DE LA MADURACION DE LA BAYA

16. FUNCIONES DEL POTASIO EN LA VINIFICACION
 Propiedades: Se considera un elemento que favorece la producción y la calidad.
 Efecto del potasio sobre la planta: intervenir en la respiración, en la asimilación de
la clorofila, en el transporte y acumulación de los hidratos de carbono a los
racimos por lo que aumenta el contenido en azucares y por consiguiente el grado.
Participa también en las diferentes partes de la planta para formar reservas
contribuyendo a una mayor longevidad y aumento de la resistencia a la sequía.
 Es un factor de vigor y de rendimiento, pues participa en la neutralización de los
ácidos orgánicos formados, favorece la respiración y activa el crecimiento.
 Es un factor de calidad, pues interviene aumentando la fotosíntesis, la migración
y la acumulación de azucares en los frutos.
 Es un factor de salud de las plantas, pues facilita el buen reparto de las reservas
entre las distintas partes de la planta.
 Interviene en la regulación de la apertura y cierre de estomas, es unfactor de
resistencia a la sequía. No permite una reducción del consumo de agua sino una
mayor eficiencia del agua por una extracción superior y una mejora de la actividad
fotosintética.
 Favorece el cuajado y adelanta la maduración.
 Es un elemento de proteccion contra heladas.
 Por su intervención en la salificación del ácido tartárico se le ha atribuido la
responsabilidad de la elevación del pH de los mostos.

17. Deficiencia o carencia de
Potasio en la vid
 Produce una decoloración de los bordes de las hojas
comenzando por las hojas mas jóvenes, se enrollan a
partir del envero y toman un aspecto amarillento las
variedades blancas y rojizo en las tintas. En casos
extremos hay desecación y caída prematura de hoja,
que impide una buena maduración de uva y buen
agostamiento del sarmiento, lo que puede repercutir
incluso en la siguiente brotación.

18. Exceso de potasio en la vid
 El potasio es un elemento antagónico con el magnesio
de modo que un exceso de cualquiera de ellos inhibe la
asimilación del otro. Esto puede provocar un estado
carencial del elemento mas deficitario, aun cuando
existan en el suelo niveles de ambos que en condiciones
normales se considerarían suficientes. Niveles muy altos
de potasio pueden ser causa de la aparición de carencias
de magnesio, debido al antagonismo de estos dos
elementos.
 Las necesidades de abonado varían en secano entre 40 y
150 U.F./ha, pudiendo llegar en regadío a 240 U.F./ha.