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Electrones de valencia...

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electrones de valencia

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Electrones de valencia...

  1. 1. ELECTRONES DE VALENCIA JAIDER JAVIER DÍAZ CAMPO Ing. AMBIENTAL Y DE SANEAMIENTO QUÍMICA MÓNICA SOLANO Ing. Química - UIS
  2. 2. Definición: ELECTRÓN Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.  Se mueven constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”
  3. 3. ¿Qué es un Electrón de Valencia?  Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo, de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones Los electrones de valencia determinan el comportamiento químico del elemento y sus propiedades.
  4. 4. ELECTRONES DE VALENCIA  Los electrones de valencia de un elemento químico son el total de electrones que se encuentran en el nivel mas alto son los electrones que se encuentran en la ultima capa del átomo  A través de la configuración electrónica podemos saber el número de electrones de valencia que tiene un átomo y por lo tanto el número de enlaces que puede formar. Por ejemplo:  Hidrógeno No. atómico = 1  Configuración electrónica 1s1
  5. 5. Ej:Electrón de Valencia del HIDROGENO Valencia
  6. 6. Ej:Electrón de Valencia del LITIO Valencia
  7. 7. CAPA DE VALENCIA electrones de valencia CAPA DE VALENCIA: Corresponde al último nivel, del atomo en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones de la capa de valencia en este caso 7 Los ELECTRONES DE VALENCIA son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos
  8. 8. TEORIA DE GILBERTH N. LEWIS Se basa en las siguientes hipótesis:  Los átomos para conseguir 8 e– en su última capa comparten tantos electrones como le falten para completar su capa (regla del octeto).  Cada pareja de e– compartidos forma un enlace.
  9. 9. estructura DE LEWIS  Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos o aspas alrededor del símbolo del elemento:
  10. 10. LEY DEL OCTETO  En general los elementos representativos adquieren configuraciones electrónicas de gases nobles.  Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6
  11. 11. Ej: LEY DEL OCTETO
  12. 12. ENLACE QUÍMICO: Unión entre átomos
  13. 13. ENLACE IÓNICO Es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupos de átomos a otro.  Se produce entre un metal y un no metal.  El metal suelta los electrones de su última capa y se convierte en catión.  El no metal coge los electrones para completar su última capa y se convierte en un anión.  Los cationes y aniones tienen distinta carga y se atraen, formando una red ordenada (cristal). Ejemplo: El NaCl (La fórmula nos indica la proporción de cada elemento, es decir, por cada Na habrá un Cl, pero en un trocito de sal, habrá millones de Na y millones de Cl)
  14. 14. ENLACE COVALENTE  Es un enlace en el que dos o más electrones son compartidos por dos átomos.  Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia. F + F 7e- 7e- F F 8e- Estructura de Lewis del F2

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