Titulação ácido base

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Titulação ácido base

  1. 1. TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE Professor: Marco Bumba
  2. 2. Titulações ácido-base  O que é?  Como se faz?  Ponto de equivalência  Curvas de titulação  Indicadores ácido-base  Cálculo da concentração
  3. 3. O que é uma titulação? A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções.
  4. 4. Numa titulação ácido-base... ... ocorre uma reação completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido + base → sal + água por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
  5. 5. Como se executa uma titulação? Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .
  6. 6. Titulado é... ... uma solução de concentração esconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer.
  7. 7. Titulante é ... ... uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta. - - - - - - - - - - - - - - - - - -
  8. 8. Ponto de equivalência é... ... a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção: nácido = nbase
  9. 9. Como se detecta o ponto de equivalência? Existem dois métodos: Potenciométrico Colorimétrico
  10. 10. Método Potenciométrico Durante a titulação introduz-se um eletrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.
  11. 11. Curva de titulação é ... ... a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.
  12. 12. zona de variação brusca de pH pH inicial Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência
  13. 13. A curva de titulação permite: identificar a titulação identificar titulante/titulado ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência
  14. 14. As titulações ácido base podem ser de três tipos: Identificação da titulação Ácido forte-base forte Ácido fraco-base forte Ácido forte-base fraca e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.
  15. 15. Titulação Ácido forte-base forte O ponto de equivalência ocorre quando o pH = 7
  16. 16. Titulação Ácido fraco-base forte O ponto de equivalência ocorre quando o pH > 7
  17. 17. Titulação Ácido forte-base fraca O ponto de equivalência ocorre quando o pH < 7
  18. 18. T it u la n te Á c i d o T it u la d o B a s e > 7 T it u la n te B a s e T it u la d o Á c i d o < 7 p H in ic ia l Identificação do titulante/titulado
  19. 19. Método Colorimétrico Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.
  20. 20. Um indicador ácido-base é... ... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica: Hind ⇔ Ind - + H+
  21. 21. Num meio ácido... ... o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie Hind). Hind ⇔ Ind- + H+ Cor 1 Cor 2
  22. 22. Num meio alcalino... ... o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2. Hind ⇔ Ind- + H+ Cor 1 Cor 2
  23. 23. Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida Zona de viragem de cor do indicador
  24. 24. Como seleccionar o indicador ácido- base adequado a uma titulação? A zona de viragem do indicador deve: estar contida na zona de variação brusca do pH. conter o pH no ponto de equivalência.
  25. 25. Cálculo da concentração - 1 No início da titulação: Titulante(A) Concentração: conhecida, CA Volume: desconhecido Titulado(B) Concentração: desconhecida Volume: conhecido, VB
  26. 26. Cálculo da concentração - 2 No fim da titulação: Titulante(A) Concentração: conhecida, CA Volume: conhecido, VA Titulado(B) Concentração: desconhecida Volume: conhecido, VB
  27. 27. Cálculo da concentração - 3 Como: C= n/V ⇔ n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): nA = nB ou CA x VA= CB x VB
  28. 28. The end!!! BAZINGA!! Curso Etapa - Universitas!!! Chemistry is very easy!!!

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