2. Es una roca sedimentaria formada por acumulación de restos
de vegetales en zonas con grandes cantidades de agua
estancada. Es un combustible fósil, de color negro y rico en
carbono. Es el combustible fósil mas abundante de la tierra,
pero la mayoría tiene el inconveniente que su extracción es
muy complicada.
3. El carbono es el cuarto elemento más abundante en
el universo. Si alguna vez te has preguntado para
qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista
de sus posibles usos:
El uso principal de carbono es en forma de
hidrocarburos, principalmente gas metano y el
petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para
producir gasolina y queroseno a través de su
destilación.
La celulosa, un polímero de carbono natural que se
encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de
algodón, lino y cáñamo.
Los plásticos se fabrican a partir de polímeros
sintéticos de carbono.
4. El estado del carbono en su forma natural es sólido (no
magnético). El carbono es un elemento químico de
aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece
al grupo de los no metales. El número atómico del
carbono es 6.
En su forma elemental, el carbono se encuentra en las
formas carbón, grafito, diamante, fullereno y nanotubos.
Éstos son materiales con propiedades muy diferentes,
pero a nivel microscópico sólo difieren por las
disposiciones geométricas de los átomos de carbono
5. Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (no
magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K
(grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol
(grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito)
(sublima)
Presión de vapor
Velocidad del sonido 18.350 m/s
(diamante)
6. Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
el carbono es uno de los elementos que se
encuentran con mayor frecuencia en la
naturaleza, es capaz de formar diversas
combinaciones con otros átomos y con
átomos de su mismo tipo gracias a su
configuración electrónica y tiene muchas
aplicaciones.
7.
8. Elemento químico de número atómico 1, masa
atómica 1,007 y símbolo H ; es un gas incoloro,
inodoro y muy reactivo que se halla en todos los
componentes de la materia viva y en muchos
minerales, siendo el elemento más abundante en
el universo; se utiliza para soldaduras, en la
síntesis de productos químicos, etc., y, por ser el
gas menos pesado que existe, se ha usado para
inflar globos y dirigibles, aunque arde fácilmente,
por lo que se suele sustituir por helio
9. • Tiene un peso atómico de 100974 uma.
• Posee un estado de oxidación de +1, -1.
• Completa su nivel de valencia con un
electrón capturada, para así poder
producir el anión H^-.
• Se combina con los metales alcalinos y
alcalinotérreos (menos con el berilio y
magnesio), a través de enlaces iónicos.
• Forma enlaces tipo covalentes, con los
no metales.
• Forma enlaces metálicos con los
elementos de transición.
• El hidrógeno, H^+, siempre se
encuentra asociado a otro elemento,
menos en el estado gaseoso.
• Posee una estructura cristalina
hexagonal.
• Reacciona con la gran mayoría de los
elementos de la tabla periódica.
PROPIEDADES FÍSICAS
10. PROPIEDADES QUÍMICAS
En condiciones normales, el hidrógeno es
un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
• Es la molécula más pequeña conocida.
• La densidad del hidrógeno es de 76
Kg./m^3, y cuando se encuentra en
estado de gas, la densidad es de 273
kg./ L.
• Posee una gran rapidez de transición,
cuando las moléculas se encuentran en
fase gaseosa. Debido a esta propiedad,
hay ausencia casi total, de hidrógeno en
la atmósfera terrestre.
• Facilidad de efusión, así como también
de difusión.
• Optima conductividad calorífica
• Punto de fusión de 14025 K.
• Punto de ebullición de 20268 K
11. Hibridación sp
Combinación de un orbital s y de un orbital p para
dar dos orbitales híbridos que reciben el nombre de
“híbridos sp” y se disponen de forma lineal. Dentro
de la misma vamos a estudiar dos casos:
Hibridación sp con enlaces simples. Veremos la
geometría de la molécula de cloruro de berilio,
BeCl2.
Hibridación sp con enlaces triples carbono-
carbono: el caso de los alquinos, hidrocarburos con
triples enlaces; en concreto vamos a ver la
geometría de la molécula de etino.
12. Hibridación sp2
Combinación de un orbital s y de 2 orbitales p para dar
tres orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos
sp2” y se disponen de forma trigonal plana.
Hibridación sp2 con enlaces simples. BF3.
Hibridación sp2 con enlaces dobles carbono-carbono: el
caso de los alquenos, hidrocarburos con dobles enlaces;
en concreto, vamos a ver la geometría de la molécula de
eteno.
13. Hibridación sp3
Combinación de un orbital s y de 3
orbitales p para dar cuatro orbitales
híbridos que reciben el nombre de
“híbridos sp3” y se disponen de forma
tetraédrica. Los compuestos cuyo átomo
central presenta hibridación sp3 central
sólo pueden formar enlaces simples dado
que no tiene orbitales p libres que puedan
formar un enlace pi de solapamiento
lateral. Así, sólo vamos a ver un tipo de
esta hibridación:
Hibridación sp3 (siempre enlaces
simples): el caso de los alcanos,
hidrocarburos con enlaces simples
carbono-carbono, como el metano, CH4
(un único carbono) o el etano, CH3-CH3, y
otras moléculas corrientes como el agua o
el amoniaco.
