ENLACE QUIMICO

ENLACE QUIMICO,[object Object]

Compuestos Iónicos.- Se producen cuando los elementos presentan,[object Object],cambios químicos, existen formas ilimitadas bajo Las cuales se pueden,[object Object],combinar los elementos,[object Object],Ejemplo:,[object Object], Na + Cl NaCl,[object Object],Sodio (Metal) Cloro (No metal) Cloruro de sodio (Compuesto iónico),[object Object],La Mayoría de las combinaciones de metales y no metales producen,[object Object],compuestos iónicos.,[object Object],Existen dos tipos de compuestos iónicos, los sencillos y los binarios ,[object Object],como son el NaCl, MgI2, CaS y KBr,[object Object],Compuestos Isoelectrónicos.- son aquellos donde 2 o mas especies ,[object Object],Tienen la misma configuración electrónica,[object Object],Electronegatividad.- es la medida de la capacidad de un átomo para,[object Object],atraer electrones de un enlace químico,[object Object]

¿Cuáles son elementos mas electronegativos?,[object Object],Flúor (4.0), Oxigeno (3.5), Cloro (3.0),[object Object],En la T.P Aumenta la electronegatividad de izquierda a derecha,[object Object],En la T.P Dismimuye la electronegatividad de arriba hacia abajo,[object Object],Enlace Químico,[object Object],El enlace químico es el proceso por el cual se unen átomos iguales o,[object Object], diferentes para formar moléculas o compuestos.,[object Object],Solamente los gases nobles y los metales en estado de vapor existen,[object Object], como átomos aislados. Por lo general los átomos se enlazan para,[object Object], formar moléculas de cuerpos simples o compuestos.,[object Object],El enlace químico se da en la capas externas de los átomos,[object Object],(electrones de valencia),[object Object],¿Por qué se enlazan los átomos? Los átomos se enlazan para,[object Object], buscar el estado más estable posible.,[object Object],¿Cómo es el estado más estable de los átomos? Los gases nobles,[object Object],son estables por naturaleza, motivo por el cual no reaccionan y,[object Object],Siempre permanecen aislados.,[object Object]

La Regla del Octeto,[object Object],“Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten,[object Object],electrones de tal forma, que la capa más externa de cada átomo contenga,[object Object],ocho electrones, y así adquiera la estructura,[object Object], electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”,[object Object],Algunos átomos ceden electrones para cumplir la regla del octeto,[object Object],El sodio ilustra este caso:,[object Object], 1s2 – 2s2– 2p 6 – 3s1 1s2 – 2s2– 2p 6 + 1e-,[object Object],Átomo de sodio Na° Ion sodio Na+,[object Object],El átomo de sodio cede un electrón y se transforma en ión sodio. Este,[object Object],último presenta la misma estructura electrónica del neón.,[object Object],Otros elementos ganan electrones para ubicar en su último nivel ocho,[object Object],electrones.,[object Object],El cloro es un ejemplo:,[object Object],1s2 – 2s2– 2p 6 – 3s2 - 3p5 + 1e- 1s2 – 2s2– 2p 6 - 3s2 - 3p 6,[object Object],Átomo de cloro Cl° Ion cloro Cl-,[object Object],El cloro gana un electrón y consigue estabilidad adquiriendo la,[object Object],estructura del argón.,[object Object]

La capa de valencia,[object Object],Es la capa más externa de cualquier átomo, y se llaman electrones de,[object Object],valencia a los electrones situados en ella.,[object Object],El comportamiento de un átomo depende fundamentalmente del,[object Object],número de electrones presentes en su capa de valencia. O cuando dos,[object Object],o más elementos químicos tienen el mismo número de electrones en,[object Object],su capa de valencia, sus maneras de reaccionar o enlazarse son muy,[object Object],parecidas.,[object Object],La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introducen en la esfera electrónica del otro.,[object Object],Los gases nobles, poseen ocho electrones en su última capa, salvo el helio que tiene dos. Esta configuración electrónica les comunica inactividad química y una gran estabilidad.,[object Object],Todos los átomos tienen tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los gases nobles, porque ésta es la estructura más estable.,[object Object]

Estructuras de Lewis,[object Object],Los electrones de la capa de valencia (última capa) de un átomo se pueden representar por medio de puntos o asteriscos, uno para cada electrón, alrededor del símbolo del elemento, así:,[object Object],Estas representaciones se llaman estructuras de Lewis y sirven como herramienta para ilustrar los enlaces químicos. ,[object Object]

Para saber los electrones de valencia es importante fijarse en los,[object Object],grupos IA, IIA, IIIA hasta el grupo VIIA, ejemplo:,[object Object],El Li tiene un electrón, el Mg tiene2 electrones en su ultima capa por lo,[object Object],tanto le corresponderá dos puntos. ,[object Object],TIPOS DE ENLACES,[object Object],En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes,[object Object],casos:,[object Object],Enlace iónico, si hay atracción electrostática. ,[object Object],Enlace covalente, si comparten los electrones (E. covalente no polar y E. covalente polar). ,[object Object],Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos. ,[object Object],Enlace metálico, son los electrones de valencia que pertenece en común a todos los átomos. ,[object Object]

Enlace iónico o electrovalente,[object Object],Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a otro. La transferencia se produce por la gran diferencia de electronegatividad entre los átomos:,[object Object],0,9 3,5 Transferencia de electrones Atracción electrostática,[object Object],Electronegatividades,[object Object],Diferencia de electronegatividad = 3,5 - 0,9 = 2,1,[object Object],Enlace iónico se produce generalmente cuando la diferencia de electronegatividad es igual o mayor que 1,7 ó que el porcentaje de carácter iónico es mayor que 50 %.,[object Object]

Enlace covalente,[object Object],Este tipo de enlace se caracteriza por la compartición de electrones,[object Object],de valencia de los átomos. Son de dos tipos E. covalente no polar y,[object Object],E. covalente polar,[object Object],Existen enlaces covalentes sencillos y múltiples (Doble y triple),[object Object],Todos los enlaces tienen por lo menos cierto grado de carácter iónico,[object Object], Enlace covalente ,[object Object]

Enlace covalente apolar o no polar,[object Object],El par de electrones no tiende a ninguno de los átomos; es decir es compartido democráticamente. Este tipo de enlace se origina entre los átomos de igual electronegatividad, por lo tanto no hay fuerza de atracción mayor hacia el par de electrones compartidos.,[object Object], El par de electrones se halla a la misma distancia de ambos,[object Object]

Enlace covalente polar,[object Object], El par de electrones tiende o esta mas cerca de uno de los átomos (al de mayor electronegatividad), que trae como consecuencia la formación de polos(), sin que se llegue a formar iones (ganancia o perdida de electrones). La diferencia de electronegatividad es menor de 1,6 y mayor que 0,[object Object],El par de electrones esta más cerca al cloro,[object Object]

Enlace covalente coordinado,[object Object],El par de electrones del enlace es aportado solamente por uno de los,[object Object],átomos.,[object Object], Enlace covalente coordinado ,[object Object]

Enlace Metálico,[object Object],Los átomos de un metal tienen la tendencia a ceder ,[object Object],electrones y formar iones positivos, por eso es que en estos,[object Object],elementos no encontramos propiamente átomos sino iones,[object Object],positivos.,[object Object],Los iones no se repelen porque son neutralizados por una,[object Object],nube de electrones llamados electrones libres, éstos al,[object Object], desplazarse generan el fluido eléctrico o corriente eléctrica.,[object Object],Átomos que han perdido electrones Electrones en movimiento o fluido eléctrico,[object Object]

Diferencias entre compuestos:,[object Object],Compuestos iónicos o Electrovalentes:,[object Object],1.-son Sólidos con puntos de fusión altos (Por lo general + de 400 °C),[object Object],2.-Muchos son solubles en disolventes polares (H2O),[object Object],3.-La mayoría son insolubles en disolventes no polares como el hexano,[object Object],4.Los compuestos fundidos y las soluciones acuosas son buenos conductores de la electricidad ,[object Object],Compuestos Covalentes,[object Object],1.-son Sólidos, líquidos o gaseosos con puntos de fusión bajos (Por lo,[object Object], general - de 300 °C),[object Object],2.-Muchos son solubles en disolventes no polares como el hexano,[object Object],3.-La mayoría son insolubles en disolventes polares ,[object Object],4.Los compuestos fundidos y las soluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad, porque no contienen particulas con carga ,[object Object]

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