1.
MODELOS ATÔMICOS

2.
Questionamento
De que é constituída a
Matéria?
PENSAMENTO FILOSÓFICO

3.
Matéria resultado da combinação de
4 elementos
Água
Ar
Fogo

4.
PENSAMENTO FILOSÓFICO
 Leucipo de Mileto( 440 a.C.)
 Demócrito de Abdera (460 a.C – 370 a.C.)

5.
MODELO ATÔMICO DE DALTON
John Dalton
1766 – 1844

6.
Modelo Atômico de Dalton (1808)
Átomo: Esfera Maciça e
Indivisível
Modelo conhecido como
“Bola de Bilhar”

7.
POSTULADOS DE SUA TEORIA
 Átomos: esferas sólidas e
indivisíveis
 Os átomos de um mesmo
elemento são idênticos
 É impossível criar ou
destruir um átomo

8.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Thomson
1856 - 1940

9.
Experimento utilizado por Thomson que contribuiu
para a descoberta dos elétrons
O que são raios catódicos?
Tubo de Raios Catódicos
Experimento com Tubo de Raios
Catódicos

10.
Experimento com Tubo de Raios
Catódicos
Experimento consiste na
aplicação de descarga
elétrica em um gás à
baixa pressão
Thomson mediu a
razão carga/massa
da partícula do raio
catódico.Essa
partícula foi
denominada elétron
Quando era feito vácuo
suficiente e a voltagem
aumentada grandemente
aparecia um único feixe
diretamente para o
cátodo
Raios Catódicos

11.
Experimento com Tubo de Raios
Catódicos
Os raios catódicos eram
defletidos por campos
elétricos e magnéticos.
Conclusão: os raios
catódicos são
eletricamente carregados.
Selecionador de
Velocidades
Defletor do Feixe

12.
Modelo Atômico de Thomson
carga positiva
diluída
elétrons
Como o átomo no estado normal é neutro, a
quantidade de elétrons (carga negativa) e de
prótons (carga positiva) são iguais.
A carga positiva se
encontrava diluída e
seria a maior parte do
átomo e responsável por
toda a sua massa
praticamente
MODELO ATÔMICO PROPOSTO POR THOMSON

13.
Modelo Atômico de Thomson
Modelo conhecido como
“Pudim de passas”

14.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford
1871 - 1937

15.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Experiência de Rutherford

16.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

17.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Modelo Planetário
do átomo Rutherford em seu
laboratório

18.
MODELO ATÔMICO DE BOHR
Niels Bohr
1855-1962

19.
MODELO ATÔMICO DE NIELS BOHR
Modelo de Bohr

20.
Elementos diferentes
produzem luz em cores
diferentes
MODELO ATÔMICO DE NIELS BOHR
O estudo da luz permitiu a
obtenção dos chamados
espectros, característicos
de cada elemento. A cada
cor deste espectro foi
associada certa
quantidade de energia

21.
O modelo de Bohr permite relacionar as órbitas (níveis de
energia) com os espectros descontínuos dos elementos.
MODELO ATÔMICO DE NIELS BOHR

22.
Fogos de artifícios
MODELO ATÔMICO DE NIELS BOHR
As cores dos fogos de artifícios
são produzidas pela queima de
diferentes elementos químicos