Aulas 34 a 36 reações de dupla troca - 1º ano

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Aulas 34 a 36 reações de dupla troca

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Aulas 34 a 36 reações de dupla troca - 1º ano

  1. 1. PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AzEvEDO DISCIPLINA: QUÍMICA 1“ SÉRIE DO ENSINO IvIEDIO : ly I l I AL . A , xt 7- ~' y j: : A _ r z r d , À * Â -I X¡ Í " &$143; “'“ "'-'4'L-, ;L- ã'. 'n. ímã-Fani. 'UI A f' l 'I
  2. 2. REAÇÓES DE DUPLA TROCA AULAS 34 a 36 - CADERNO - 3 É Reaçoes ele dupla-troca AB+XY_› AY+XB Condição - que pelo menos um dos produtos: o seja mais fraco (menos dissociado ou ionizado); o seja mais volátil; o seja menos solúvel.
  3. 3. ATIVIDADES EIVI CLASSE - PAG: 151 Reações com formação de um produto mais fraco Lembre-se: Ácidos fortes _› hidrácidos (I-ICf, HBr, I-II) x=3 Exs: H2SO4 x=4-2=2 I-IMnO4 x=4-1=3 Oxiácidos í x=2 Metal alcalino (IA) Bases fortes í e Ca, Sr e Ba
  4. 4. 'l. Com base nas informações, complete e faça o balanceamento das equações indicando a ocor- rência ou não da reação: a) CaS+: HC( _E b) KCN + 142503** c) NaNO3 + HF _›I d) NHiOH + Nazsoi _A e) MgC[2+: NaOH _›I
  5. 5. ATIVIDADES EM CLASSE o Reações com formação de um produto mais volátil Lembre-se: - única base volátil : NH4OH - ácidos são geralmente voláteis - ácidos fixos importantes: H2SO4 e H3PO4
  6. 6. › *_I: II 2. Utilize as informações, complete e faça o ba- lanceamento das( reações. b)IVINaC(+ H3P04 _› Zàltí-
  7. 7. ATIVIDADES EM CLASSE Reações com formação de um produto mais solúvel Lembre-se: Solubilidade de alguns sais: - Metais alcalinos e NH: _› sempre solúveis - NO§ e H3CCOO' _› sempre solúveis - C í ', Br', I' _› insolúveis de Ag* e Pb2+ - S04' _› insolúveis de Cazñ Srzñ Baz* e Pbz* - CO3" _› solúveis só metal alcalino e NH;
  8. 8. 3. Complete e faça o balanceamento das reações a seguir. a) BaC (2 + Na2SO47_› b) AgNOg + KC( _› c) Nãzcog + Cacrg _› ATIVIDADES EM CLASSE
  9. 9. ATIVIDADES EM CLASSE INSTRUÇÕES PARA AS QUESTÕES 4 A 6 Exemplo: Nas questões de 4 a 6, determinaremos a forma iônica da equação química, de acordo com as se- guintes informações: H2SO4 + 2KOH_› K_, _so_, + 21420 znusoí-+2I<++2oH~_›2K++so§-+2H2o I' A forma lomca da equaçao é em gera] ácidoforte baseforte sal solúvel aplicável para reações em meio líquido e mostra quais íons efetivamente se trans- formam e participam da reação. Eliminando os íons espectadores: II. Para obter a forma iônica, escreva os eletró- l k ç 2H++, soí'+21<_++ 20l-I'-› 2l§++§ÕÉ+2H2O litos fortes (ácidos fortes, bases fortes, sais solúveis) na forma dissociada. A equação iônica de neutralização será: ZH* +20l-l'-› 2H2O, ou apenas, H* + 0H'-› HZO . Os eletrólitos fracos ficarão com suas fórmu- las moleculares. Lembre que a água é pouco ionizada e deve ser escrita na forma HZO. lsso signiñca que na neutralização apenas par- ticipam íons H* e OH', não importando quais se- jam o ânion do ácido ou o cátion da base. IV. Os íons que não sofrem transformações ("íons espectadores") serão eliminados. V. O que resta é a forma iônica da equação.
  10. 10. . Determine a forma iônica de: HC( + AgNO3 _› AgC( + HNO3 . Determine a forma iônica de: 2HNO3 + Ba(OH)2 -› Ba(NO3)2 + 2H2O . Escreva a fórmula iônica da equação: Na2SO4 + BaC (2 _› BaSO4 + 2NaC( ATIVIDADES EM CLASSE
  11. 11. ATIVIDADES EM CLASSE TEXTO PARA AS QUESTÕES 7 E 8 Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma sus- pensão de sulfato de bário (BaSO4). Esse pro- cedimento permíte que as paredes do intestino ñquem revestidas pelo sulfato de bário, que é opaco aos raios X, permitindo uma análise mé- dica das condições do intestino. Raio X do intestino grosso, com sulfato de bário.
  12. 12. 7. Equacione a reação que permite obter o sulfa- to de bário a partir do ácido sulfúrico (H2SO4) e do hidróxido de bário (Ba(0H)2). TI 8. No estômago, o sulfato de bário não reage com o ácido clorídrico presente no suco gástrico, porém, se uma amostra de sal estiver conta- minada com carbono de bário (BaCO3), irá ocorrer uma reação. Equacione essa reação. ATIVIDADES EM CLASSE
  13. 13. ATIVIDADES EM CLASSE ¡ INSTRUÇÃO P^R^ 05 EXERCÍCIOS 9 ^ 11 9. Escreva as fórmulas do sal e do ácido mencio- A partir da ilustração (aparelhagem que pode IIHÓOS. ser utilizada para a obtenção de um gás), res- ponda às questões a seguir 10. Ao abrirmos a torneira, o ácido entrará em contato com o sal, provocando uma reação. Equacione essa reação. ácido sulfúrico torneira 11. Escreva a fórmula do gás formado. cloreto de sódio sólido
  14. 14. 12. (UNIMONTES-MG) A água dura diñculta a for- mação de espumas, ao se utilizarem sabões, e obstrui as tubulações, principalmente de in- dústrias. A dureza da água se deve à presença, dentre outras substâncias, de sulfato de cál- cio, CaSO4, dissolvido e que não pode ser re- movido por fervura da água. O tratamento da dureza da água pode ser feito pela adição de grandes quantidades de carbonato de sódio, Na2CO3, à água, para precipitar o carbonato de cálcio, CaCO3, que, posteriormente, pode ser removido por um processo físico. Tendo em vista as informações do texto: a) Represente, por equação, a reação de preci- pitação do carbonato de cálcio. b) Cite o nome de um processo fisico que per- mite remover o precipitado da solução. ATIVIDADES EM CLASSE
  15. 15. FIM - OBRIGADO OBRIGADO
  16. 16. TAREFA IvIINIIvIA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA - PAG: 153 Tarefa Mínima AULA 34 Faça os exercícios a seguir. 1. No comércio, são vendidos alguns produtos destinados a remover manchas de ferrugem [Fe(0I-I)3] de peças de roupas; porém, a maioria das pessoas executa essa remoção usando suco de limão, que contém ácido cítrico, ou vinagre, que contém ácido acético (H3C-COOH). Escre- va em seu caderno a equação que representa a reação entre a ferrugem e o ácido acético e justi- fique sua ocorrência.
  17. 17. TAREFA IvIININIA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA 2. Escreva em seu caderno as equações, na forma comum e na iônica, das reações que realmente ocorrem a) CaS + HCf _› b) H2SO4 + NaF _› c) NaOH + NH4Cf _› d) CuC62 + Ca(OH)2 _› e) H2SO4 + Ca(OH)2 _› f) H3C - COOH + NaCf _› g) NaNO3 + AE(OH)3 _› h) FeCêg + NaOH _› i) HF + Na2SO4 _›
  18. 18. TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA 3. (UNICAMP) Ácido clorídrico comercial, vendido com o nome de ácido muriático, é muito empre- gado na limpeza de pisos de pedra. Entretanto, ele não deve ser usado em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre esse ácido e o carbonato de cálcio constituinte do mármore. a) Escreva a equação química que representa essa reação. Na limpeza de uma casa, aciden- talmente caiu um pouco de ácido muriático sobre o piso de mármore. O dono da casa agiu rapidamente. Absorveu o ácido com um pano e, a seguir, espalhou sobre o local atin- gindo os seguintes "produtos" comumente encontrados numa residência: vinagre, água, amoníaco ou sal de cozinha. Dentre essas op- ções, o dono escolheu a melhor. b) Qual foi essa opção? Justiiique sua resposta.
  19. 19. TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA 4. Equacione em seu caderno as reações de du- pla-troca, quando ocorrem: a) H3PO4 + NaZS _› b) NaNO3 + H2SO4 _› c) NH4OH + NaCí _› d) AE(OH)3 + NH4C f _› e) H3PO4 + NaCN -› AULA 35 Faça os exercícios a seguir. 1. A partir de uma amostra de sulfeto de ferro II [FeSm] tratada com solução aquosa de ácido clorídrico (HCt ), obtém-se gás sulfídrico (Has), que pode ser borbulhado em água, com o uso da aparelhagem a seguir.
  20. 20. TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA A respeito desse experimento, responda às se- guintes questões: a) Qual o nome dos aparelhos de laboratório indicados por 1, 2 e 3, respectivamente? b) Indique o nome dos participantes dessa rea- ção presentes nas regiões I, Il e Ill. c) Equacione a reação que ocorre, pela forma iônica, e justitique sua ocorrência. d) De que maneiras podemos visualizar a ocor- rência dessa reação? 2. (UNICAMP) No armazém de uma empresa, per- deram-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma delas contém nitrato de amônio (NH4NO3); outra, carbonato de sódio (Na2CO3); e outra, nitrato de sódio (NaN03). Todos esses sais têm o mesmo aspecto (pós brancos). Utili- zando apenas vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, dispo- níveis na cozinha da empresa, e também as in- formações abaixo, como você faria para identifi- car esses sais? Informações: "Os sais de amônio, em presença de hidróxido e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH3, de cheiro característico. ” "Os carbonatos reagem com ácido, produzin- do efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbônico, C02.”
  21. 21. TAREFA MiNIMA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA 3. Equacione em seu caderno as reações de du- pla-troca, quando ocorrem: a) Na2SO4 + CaCtz -› Com base nas informações, afirma-se que: l. Essa reação formava o nitrato de sódio e o sulfeto de chumbo. b) pbso4 + Nací _› ll Osulfeto de chumbo PbS ' itavae os c) Nazcog' + Cacíz _› I sibilitava aleitura dalmensgríãp p - d) AgNO3 + Nacr _› g ' IH. O sulfeto de chumbo, por ser muito solúvel em água, possibilitava a leitura da mensagem. e) Nazs + : P . (FATEC-SP) Relatos históricos contam que, du- rante a Segunda Guerra Mundial, espiões man- davam mensagens com uma "tinta invisível" que era essencialmente uma solução de nitrato de chumbo. Para tornar a escrita com nitrato de chumbo visível, o receptor da mensagem colocava sobre a "tinta invisível" uma solução de sulfeto de sódio, NaZS, bastante solúvel em água e esperava pela reação: IV. O nitrato de sódio precipitava e possibili- tava a leitura da mensagem. É correto o que se afirma em apenas: a]IelI d)IeIII b) II e III e) II e IV C) III e IV Pb(NO3)2 + NaZS _› PbS + 2 NaNO3
  22. 22. TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 34 a 36 REACÕES DE DUPLA TROCA AULA 36 Faça os exercícios a seguir. 2. (UNIMONTES-MG) Na primeira etapa do trata- mento das águas para abastecimento público, ocorre a mistura de sulfato de alumínio e hi- dróxido de cálcio, para promover a coagulação de partículas na câmara de floculação. Os pro- 1. (UNIMONTES-MG) A chuva ácida é um problema ambiental causado quando gases provenientes de atividades antrópicas se transformam em ácidos na atmosfera. Em contato com os mo- numentos à base de mármore (CaCO3), a chuva dutos da reação das substâncias químicas utili- zadas nessa etapa do tratamento de água são: a) AIOH e CaSO4 d) AE (OH)3 e Ca2SO4 b) AEZOH e Ca2S04 e) A( (OH)3 e CaS04 c) AEOH e CaS ácida corrói tais momentos devido à reação do ácido com o mármore. Supondo-se que seja formado ácido sulfúrico na atmosfera, o sal produzido na reação com o mármore é: a) Ca2(SO4)3 a) CaSO4 b) CaSO3 e) Ca(HO3)2
  23. 23. TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA 3. (UDESC) Vacas leiteiras de grande produção po- dem sofrer uma doença chamada "febre do lei- te”, relacionada ao metabolismo do cálcio. As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente: a) Ca(OH)2, C325 e CaC( a) A que família da tabela periódica pertence o b) C302, Casz e Cauz Cálcio? c) CaOH, CaS e CaC( Escreva a fórmula química da reação entre o d) Cao r Ca S e Ca c¡ carbonato de cálcio e o ácido ortofosfórico. e) caõHb/ Zcas e Êacfz b) Como é a distribuição eletrônica por subní- veis do íon cálcio, sabendo-se que esse ele- mento tem número atômico = 20? 4. Considere a sequência de reações de forma- ção dos compostos X, Y e Z.
  24. 24. TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 34 a 36 REACOES DE DUPLA TROCA 5. (UNESP) Um sistema montado com um funil de adição (A), um kitasato (B) e um béquer (C), esse último contendo, inicialmente, apenas água destilada, pode ser utilizado para a pro- dução de uma substância de uso muito comum em laboratórios e em indústrias químicas. Assinale a alternativa que estabelece a correta correspondência entre os equipamentos e as substâncias neles presentes durante o processo. Funil de adição Kitasato Béquer a) Hzsoqaq) b) Ham) NaZSOW HZSOMaq) c) NaCím) AgN03e, AgCQaq) (aq) Fesü) FeCEmq)
  25. 25. FIM - OBRIGADO

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