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* Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
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* Quanto à força:
- A força do ácido é medida através do grau de
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* A partir daí podemos definir:
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- Ácidos moderados → 5% ≤ ᾳ ≤ 50%
- Ácidos fracos → ᾳ < 5%
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* Quanto à força:
* Hidrácidos:
- Fortes: HCℓ, HBr e HI.
- Moderado ou semiforte: HF.
- Fracos: Os demais (H2S e HCN).
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* Exemplos:
- H2SO4 → m-n = 4-2 = 2 (ácido forte)
- H3PO4 → m-n = 4-3 = 1 (ácido moderado)
- H3BO3 → m-n = 3-3 = 0 (ácido ...
* Nos hidrácidos o nome é dado usando o sufixo
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Ácido + Nome do elemento + sufixo ÍDRICO
ligado ao H
* Exemplos:
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* Com base nessas fórmulas, e de acordo com o
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* Grupo 17 (Família 7 A) → (Cℓ, Br, I)
- HCℓO4: ácido perclórico
- HCℓO3: ácido clórico
- HCℓO2: ácido cloroso
- HCℓO: áci...
* Grupo 16 (Família 6 A) → (S e Se)
- H2SO4: ácido sulfúrico
- H2SO3: ácido sulfuroso
* Grupo 15 (Família 5 A) → (N, P, As)
- HNO3: ácido nítrico
- HNO2: ácido nitroso
- H3PO4: ácido fosfórico
- H3PO3: ácido ...
* Grupo 14 (Família 4 A) → (C)
- H2CO3: ácido carbônico
* Outra nomenclatura pode ser dada pelo grau de
hidratação:
H3PO4-...
* Ácido Clorídrico (HCℓ):
- É o ácido secretado pelo nosso estômago;
- Quando impuro é denominado de ácido muriático,
usad...
* Nas folhas de mandioca encontramos os íons
cianeto (CN-);
* Quando cortadas e expostas ao sol, liberam
HCN, um gás extre...
* Este tipo de ácido, na forma de gás sulfídrico,
tem cheiro de ovo podre;
* É um gás venenoso que se forma da putrefação
...
* Na forma de gás carbônico, é um dos
constituintes dos refrigerantes e das águas
minerais gaseificadas.
CO2 + H2O → H2CO3
* É um líquido incolor, de cheiro penetrante e
característico, solúvel em água em todas as
proporções, originando soluções...
* É um ácido desidratante que transforma o
açúcar (C12H22O11) em carvão;
* Também está presente nas baterias de
automóveis.
* É utilizado na fabricação de explosivos, como a
dinamite;
* Depois do ácido sulfúrico é o ácido mais
empregado e consumi...
Aulas 20 e 21   funções inorgânicas - ácidos
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Aulas 20 e 21 funções inorgânicas - ácidos

  1. 1. * ÁCIDOS são compostos que se ionizam, em solução aquosa, e que originam como cátions exclusivamente os íons H+ ou H3O+; * Os ácidos são azedos e, como todas as substâncias azedas, estimulam a salivação; * O uso do vinagre ou do suco de limão em saladas está associado a esse fato, pois o aumento da quantidade de saliva facilita a ingestão e a digestão dos alimentos.
  2. 2. * Pelo conceito de Arrhenius, um composto só é considerado ácido se estiver em meio aquoso e formar o cátion H3O+; * Os átomos de hidrogênio presentes na molécula do ácido que são facilmente convertidos em íons H+, em solução aquosa, são denominados de hidrogênios ionizáveis.
  3. 3. * Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos ou monopróticos(HCℓ): Possuem um hidrogênio ionizável. - Diácidos ou dipróticos(H2SO4): Possuem dois hidrogênios ionizáveis. - Triácidos ou tripróticos(H3PO4): Possuem três hidrogênios ionizáveis. Os diácidos e triácidos também são chamados de poliácidos por terem dois ou mais hidrogênios ionizáveis. * Quanto à presença de oxigênio: - Oxiácidos: Possuem oxigênio em sua estrutura (HNO3); - Hidrácidos: Não possuem oxigênio em sua estrutura (HI).
  4. 4. * Quanto à força: - A força do ácido é medida através do grau de ionização, que é representado pela letra alfa (ᾳ); ᾳ = número de moléculas que se ionizaram número de moléculas inicialmente dissolvidas - Exemplo: Em certas condições, verifica-se que, de cada 100 moléculas de HCℓ colocadas em água, 92 se ionizaram em H+ e Cℓ -. Logo, temos: ᾳ = 92 → ᾳ = 0,92 ou ᾳ = 92% 100
  5. 5. * A partir daí podemos definir: - Ácidos fortes → ᾳ > 50% - Ácidos moderados → 5% ≤ ᾳ ≤ 50% - Ácidos fracos → ᾳ < 5% * Para avaliarmos a força do ácido pela simples inspeção da fórmula molecular, devemos guardar as seguintes regras práticas:
  6. 6. * Quanto à força: * Hidrácidos: - Fortes: HCℓ, HBr e HI. - Moderado ou semiforte: HF. - Fracos: Os demais (H2S e HCN). * Oxiácidos: - Fortes: Quando m – n > ou = 2. - Moderados ou semifortes: m – n = 1. (Hn – Om) - Fracos: m – n < 1.
  7. 7. * Exemplos: - H2SO4 → m-n = 4-2 = 2 (ácido forte) - H3PO4 → m-n = 4-3 = 1 (ácido moderado) - H3BO3 → m-n = 3-3 = 0 (ácido fraco)
  8. 8. * Nos hidrácidos o nome é dado usando o sufixo ÍDRICO. Ácido + Nome do elemento + sufixo ÍDRICO ligado ao H * Exemplos: - HCℓ = Ácido clorídrico - HBr = Ácido bromídrico - Casos Especiais: - HCN = Ácido cianídrico - HNC = Ácido isocianídrico
  9. 9. * Uma das maneiras mais simples de dar o nome a esses ácidos é a partir do ácido-padrão de cada família: - Grupo 17 (Família 7 A → Cℓ, Br e I): HCℓO3 → ácido clórico. - Grupo 16 (Família 6 A → S e Se): H2SO4 → ácido sulfúrico. - Grupo 15 (Família 5 A → N, P e As): HNO3 e H3PO4 → ácido nítrico e ácido fosfórico. - Grupo 14 (Família 4 A → C): H2CO3 → ácido carbônico.
  10. 10. * Com base nessas fórmulas, e de acordo com o número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos: Ácido per- (nome do elemento) –ico (+1 oxigênio) Ácido (nome do elemento) –ico Ácido (nome do elemento) –oso (- 1 oxigênio) Ácido hipo- (nome do elemento) –oso (-1 oxigênio)
  11. 11. * Grupo 17 (Família 7 A) → (Cℓ, Br, I) - HCℓO4: ácido perclórico - HCℓO3: ácido clórico - HCℓO2: ácido cloroso - HCℓO: ácido hipocloroso
  12. 12. * Grupo 16 (Família 6 A) → (S e Se) - H2SO4: ácido sulfúrico - H2SO3: ácido sulfuroso
  13. 13. * Grupo 15 (Família 5 A) → (N, P, As) - HNO3: ácido nítrico - HNO2: ácido nitroso - H3PO4: ácido fosfórico - H3PO3: ácido fosforoso - H3PO2: ácido hipofosforoso
  14. 14. * Grupo 14 (Família 4 A) → (C) - H2CO3: ácido carbônico * Outra nomenclatura pode ser dada pelo grau de hidratação: H3PO4--------------- 2H3PO4 – H2O = H4P2O7 Ácido (orto) (ácido pirofosfórico) Fosfórico ---------- H3PO4 – H2O = HPO3 (ácido metafosfórico)
  15. 15. * Ácido Clorídrico (HCℓ): - É o ácido secretado pelo nosso estômago; - Quando impuro é denominado de ácido muriático, usado na limpeza de superfícies metálicas.
  16. 16. * Nas folhas de mandioca encontramos os íons cianeto (CN-); * Quando cortadas e expostas ao sol, liberam HCN, um gás extremamente tóxico.
  17. 17. * Este tipo de ácido, na forma de gás sulfídrico, tem cheiro de ovo podre; * É um gás venenoso que se forma da putrefação de substâncias orgânicas naturais que contém enxofre.
  18. 18. * Na forma de gás carbônico, é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. CO2 + H2O → H2CO3
  19. 19. * É um líquido incolor, de cheiro penetrante e característico, solúvel em água em todas as proporções, originando soluções ácidas fracas; * É usado no dia a dia, sobretudo como condimento culinário; * É uma solução aquosa com 3% a 7% de ácido acético.
  20. 20. * É um ácido desidratante que transforma o açúcar (C12H22O11) em carvão; * Também está presente nas baterias de automóveis.
  21. 21. * É utilizado na fabricação de explosivos, como a dinamite; * Depois do ácido sulfúrico é o ácido mais empregado e consumido na indústria.

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