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* Os cálculos com as semirreações das eletrólises
envolvem quantidades em mols de elétrons;
* 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023 elétrons;
* A carga de 1 elétron corresponde a 1,6.10-19
coulomb;
* Conhecendo a carga de um único elétron, tornou-se
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* Deste modo, 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023
mols de elétrons, que equivale a 1 Faraday, que
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* No estudo da eletricidade, a intensidade da corrente
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* Uma das relações fundamentais da eletricidade é:
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- Q = Quantidade de carga em coulomb
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* Nas indústrias eletroquímicas, é comum as
eletrólises serem realizadas em grandes tanques;
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Cálculos com semirreações de eletrólises

  • 1.
  • 2. * Os cálculos com as semirreações das eletrólises envolvem quantidades em mols de elétrons; * 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023 elétrons; * A carga de 1 elétron corresponde a 1,6.10-19 coulomb; * Conhecendo a carga de um único elétron, tornou-se possível o cálculo da carga de um mol de elétrons, por meio da seguinte proporção: 1 elétron ----------- 1,6.10-19 C 6,0.1023 elétrons ----------- x X= 96500 C → Unidade de Faraday
  • 3. * Deste modo, 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023 mols de elétrons, que equivale a 1 Faraday, que corresponde a 96500 C; * No estudo da eletricidade, a intensidade da corrente elétrica (i) que atravessa um circuito é dada na unidade ampère (A); * Uma das relações fundamentais da eletricidade é: Q = i.t , onde: - Q = Quantidade de carga em coulomb - i = Intensidade da corrente elétrica (ampère) - t = Tempo do processo (segundo)
  • 4. * Nas indústrias eletroquímicas, é comum as eletrólises serem realizadas em grandes tanques; * Por questão de economia, utiliza-se um gerador com ddp suficiente para atender a vários tanques ligados em série; * A figura acima mostra duas eletrólises em série.