Oxido reduccion (redox)

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Oxido reduccion (redox)

  1. 1. OXIDOREDUCCION (REDOX) AGUILAR GARDUÑO ANA KAREN
  2. 2. PASOS PARABALANCEAR POR EL METODO DE REDOX
  3. 3. ASIGNAR NUMERO DE OXIDACION -30 +1 -1 +3 -1 0Sb + HCl SbCL3 + H2
  4. 4. IDENTIFICAR LOS ELEMENTOS QUECAMBIAN SU NUMERO DE OXIDACION -3 0 +1 -1 +3 -1 0Sb + HCl SbCL3 + H2 Sb0 Sb+3 OXIDA H+1 H20 REDUCE
  5. 5. ESCRIBIR LAS SEMIREACCIONES DEL AGENTE OXIDANTE Y EL AGENTE REDUCTOR SEMIREACCIONES(Sb0 - 3é Sb+3) (OXIDACION)(2H+1 + 2é H20) (REDUCCION):. Sb es el agente reductor:. HCL es el agente oxidante
  6. 6. SE MULTIPLICAN LAS SEMIREACCIONES PARAS IGUALARLOS2 (Sb0 - 3é Sb+3)3 (2H+1 + 2é H 20)-----------------------------------------2Sb0 - 6é 2Sb+36H+1 + 6é 3H20------------------------------------------2Sb0 + 6H+1 2Sb+3 +3H20
  7. 7. SI HAY ALGUN ELEMENTO QUE NO SE CUMPLA EL BALANCEO PORREDOX, SE BALANCEA POR TANTEO 2Sb + 6HCl 2SbCl3 + 3H2 2-Sb-2 6-Cl-6 6-H-3 6 Sb + 3HCl SbCl3 +3H2

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