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Práctica 4B. Determinación de acidez total en vinagres comerciales

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Práctica 4B. Determinación de acidez total en vinagres comerciales

  1. 1. Universidad Veracruzana FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Química analítica y métodos instrumentales Maestro: Nieto Peña María Lourdes Grupo: IQ-302 PRACTICA 4B. DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN VINAGRES COMERCIALES Equipo N°5 Balcázar Ortiz Dely Guadalupe Cruz Martínez Karla Stephanie Jiménez Martínez Dulce Karina Sosa Pérez Karely Coatzacoalcos, Veracruz 30 de Agosto del 2015
  2. 2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS INGENIERÍA QUÍMICA EXPERIENCIA EDUCATIVA: Q. ANALÍTICA YANÁLISISINSTRUMENTALES PRÁCTICA NO. 4B OBJETIVO: Es la determinación de acidez total del vinagre comerciales mediante la valoración de los mismos con una disolución de hidróxido sódico previamente estandarizada con un patrón primario (ftalato acido de potasio) u otra solución de ácido fuerte valorada. FUNDAMENTO: Los vinagres además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre o colorantes artificiales, etc. Contienen diferentes ácidos fijos o volátiles, si bien el ácido acético es mayoritario. Es por esta razón que la acidez suele expresarse como gramos de ácido acético contenido en 100 ml de vinagre (% p/v). La normativa vigente establece que los vinagres deben de contener un mínimo de 5% (p/v) de ácido acético. Las valoraciones de Hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de ácidos. El Hidróxido de sodio no es un patrón primario, ya que incluso el reactivo analítico puede contener cierta cantidad de carbonato de sodio debido a su reacción con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones debidas a su preparación así como el agua libre de CO2.
  3. 3. MATERIALES 3 matraces EM de 125 ml Pipeta graduada Balanza analítica Agua destilada Bureta graduada Soporte metálico Pinzas para bureta Piseta Indicador fenolftaleína Agua destilada 25 o 50 ml de Vinagre Solución valorada de NaOH 0.1 N
  4. 4. DIAGRAMA DE BLOQUES v Homogeneizar cada muestra Medir 3 ml de vinagre y depositar en el Matraz Colocar la solución titulante de NaOH 0.1N en bureta Añadir a cada matraz tres gotas del indicador. Titular adicionando la solución de NaOH Añadir 30 ml de agua destilada a cada matraz Tarar 3 matraces Calcular el % de ácido acético.
  5. 5. IMAGENES/ OBSERVACIONES Se pesaron 3 matraces y posteriormente se pesaron para poder realizar los cálculos necesarios que determinaran la concentración de la acidez total del vinagre, es muy importante rotularlos para evitar cualquier confusión. Se le añadió 3ml de Vinagre comercial y se volvió pesar en la balanza analítica (cada uno de estos paso se le realizó a los tres matraces), después de tener los pesos, se procedió a añadirle tres gotas del indicador (Fenolftaleína). Al añadirle el indicador la solución mantuvo su coloración incolora.
  6. 6. Posteriormente se procedió a titular la solución con NaOH, para lo cual el primer matraz se tituló con 14.3 ml, el segundo con 12.4 ml. y el tercero con 14.2 ml. Con lo cual se obtuvo una coloración de rosa pálido.
  7. 7. CÁLCULOS: % CH3CO.OH = ml de NaOH X N del NaOH X meq del CH3CO.OH X 100 Gramos de muestra. MATRAZ 1 Ml de NaOH = 14.3 ml N de NaOH = 0.1736N meq CH3COOH = 0.0600g Gramos de muestra = 3.0304g %CH3COOH = ml de NaOH x N de NaOH x 𝐦𝐞𝐪𝐂𝐇 𝟑 X100 Gramos de muestra % CH3COOH= (14.3 𝑚𝑙)(0.1736𝑛)( 0.060 𝑔)(100) 3.0304 g = 4.9152% MATRAZ 2 Ml de NaOH = 12.4 ml N de NaOH = 0.1736N meq CH3COOH = 0.0600g Gramos de muestra = 2.9732 g %CH3COOH = ml de NaOH x N de NaOH x 𝐦𝐞𝐪𝐂𝐇 𝟑 X100 Gramos de muestra % CH3COOH= (12.4 𝑚𝑙)(0.1736𝑛)( 0.060 𝑔)(100) 2.9732 = 4.3441%
  8. 8. MATRAZ 3 Ml de NaOH = 14.2 ml N de NaOH = 0.1736N meq CH3COOH = 0.0600g Gramos de muestra = 3.0447g %CH3COOH = ml de NaOH x N de NaOH x 𝐦𝐞𝐪𝐂𝐇 𝟑 X100 Gramos de muestra % CH3COOH= (14.2 𝑚𝑙)(0.1736𝑛)( 0.060 𝑔)(100) 3.0447g = 4.8579% Ml de NaOH Normalidad gr de muestra % de CH3COOH 14.3 ml 0.1734 N 3.0304 g 4.9152% 12.4 ml 0.1734 N 2.9732 g 4.3441% 14.2 ml 0.1734 N 3.0227 g 4.8577% Promedio de % CH3COOH (4.9152%)+ (4.3441%)+ (4.85779%) 3 CUESTIONARIO = 4.7057%
  9. 9. 1. Anote la reacción de neutralización del CH3CO.OH 2. NaOH(ac) + CH3COOH(ac) NaCH3 COO(ac) + H2O 2. Si para simplificar la fórmula de la molécula de fenolftaleína (ácido débil) se abrevia como H-Indic proponga una ecuación para su reacción con NaOH. Indique que forma es incolora y cuál es la colorida. NaOH + H- INDI  Na-INDI + H2O 3. Investigar porqué debe tomarse el punto final de la titulación cuando aparece un color rosa pálido del indicador fenolftaleína. El punto de equivalencia de una valoración es aquel en el cual los reactivos valorando y valorante han reaccionado completamente y con arreglo a la estequiometría de la reacción que ocurre en la valoración y el punto final de una valoración es aquél en el que se produce el cambio de alguna propiedad en el medio que indica que ha alcanzado el punto de equivalencia y en este caso se tomó con punto final al momento en el que la solución paso de ser incolora a rosa pálido. 4. Investigue de qué otra manera que no sea el uso de indicadores, pudiera ser detectado el punto final de una titulación ácido base como esta. La utilización de un pH-metro adecuado señalará el momento de viraje o punto final. CONCLUSIONES INDIVIDUALES
  10. 10. Balcazar Ortiz Dely Guadalupe El alumno determinó la acidez total en una muestra de vinagre comercial, esto con la ayuda de nuestra solución de NaOH previamente valorada en la práctica anterior. Cruz Martínez Karla Stephanie El vinagre analizando es apto para ser comercializado ya que tiene un porcentaje en peso de ácido acético que se ubica dentro del rango de 4 a 8%. Además se pudo distinguir el punto final de la titulación mediante la presencia de un cambio de color a lila o rosa pálido. Jiménez Martínez Dulce Karina El alumno determino la acidez total del vinagre el cual es del 5%, mediante una con lavaloración ácido – base, empleando como solución valorada el NaOH. Sosa Pérez Karely El estudiante el porcentaje de ácido acético en el vinagre comercial con la ayuda de la titulación de una solución valorada como lo es el NaOH. CONCLUSIONES La práctica concluyo satisfactoriamente ya que se determinó el índice de la calidad de un vinagre el cual es denominado acidez total (o grado acético) que es la cantidad total de ácidos que contiene el vinagre expresada como gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre, esto se logró por la valoración con una disolución de hidróxido sódico previamente normalizada, calculándose la concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido –base. Además se obtuvo el grado de acidez estándar con un promedio de 4.70% cercano al 5%. BIBLIOGRAFÍA
  11. 11. Analitica, Q. (12 de Junio de 2012). Slidshare. Recuperado el 3 de Septiembre de 2015, de Determinacion de la acidez total : http://es.slideshare.net/lomen2010/determinacin-da-acidez-total-dun- vinagre-comercial-35448192 Gudalupe, P. O. (10 de Mayo de 2013). Equilibrio Acido Base. Recuperado el 3 de Septiembre de 2015, de Acido Acetico : http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica7.p df MEXICO, U. A. (12 de julio de 2013). QUIMICA ANALITICA. Recuperado el 3 de Septiembre de 2015, de Determinacion de la acidez total del vinagre: http://www.uam.es/docencia/qmapcon/QUIMICA_GENERAL/Practica_15_D eterminacion_de_%20la_Acidez_%20del_Vinagre_mediante_Valoracion_% 20con_un_%20Indicador_y_por_Potenciometria.pdf .

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