Aula 2 Tabela periodica

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Aula 2 Tabela periodica

  1. 1. AULA DE QUÍMICA ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA PROF. JOSÉ VITOR ALVES
  2. 2.  Mendeleev Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.  Moseley tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Moseley.
  3. 3.  Na tabela periódica atual, os elementos químicos:  1 - estão dispostos em ordem crescente de número atômico ( z ).  2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas ).  3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em colunas ).  OBS: Elementos representativos e elementos de transição
  4. 4. A Tabela Periódica dos Elementos
  5. 5. Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 84 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos
  6. 6.  1 ou IA metais alcalinos  2 ou IIA metais alcalinos terrosos  13 ou IIIA família do boro  14 ou IVA família do carbono  15 ou VA família do nitrogênio  16 ou VIA calcogênios  17 ou VIIA halogênios  18 ou VIIIA gases nobres
  7. 7. A Tabela Periódica dos Elementos
  8. 8.  1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem corrente elétrica e são maleáveis.  2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não conduzem corrente elétrica e fragmentam-se.  3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena condutibilidade elétrica e fragmentam-se.  4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e  semimetais.  5 - Gases nobres: sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena  capacidade de se combinar com outros elementos.
  9. 9.  Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.  Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.  Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.  Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.  Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.
  10. 10.  É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
  11. 11. HeH Li Na K Rb Cs Fr Propriedades periódicas RAIO ATÔMICO
  12. 12. É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+ (g) + e-
  13. 13. ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO He Ne Ar Kr Xe Rn H Fr
  14. 14.  É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X- (g) + Energia
  15. 15. H Fr AFINIDADE ELETRÔNICA F
  16. 16. A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação
  17. 17. B C N O F Cl Br I H Fr ELETRONEGATIVIDADE

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