Aula 2 O Atomo

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Aula 2 O Atomo

  1. 1. O Átomo Química Aplicada PROFESSOR: José Vitor Alves
  2. 2. IDENTIFICANDO O ÁTOMO Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro 4 prótons 5 nêutrons 4 elétrons 5 prótons 6 nêutrons 5 elétrons BERÍLIO BORO Z = 4 Z = 5 Z = P P = E
  3. 3. NÚMERO DE MASSA (A) Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N) Com esta mesma expressão poderemos, também calcular o n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo 5 prótons 6 nêutrons 5 elétrons A = 5 + 6 A = 11 A = Z + N Z = A – N e N = A – Z
  4. 4. Resumindo... Resumindo… p = e e = p n =A – p ou n = A – Z Z = e A = p + n ou A = Z + n
  5. 5. 01)(Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) número de massa b) número de prótons c) número de nêutrons d) energia de ionização e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons
  6. 6. 02) Um átomo que é constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons tem, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 17 e 17. b) 17 e 18. c) 18 e 17. d) 17 e 35. e) 35 e 17. PZ A P = 17 N = 18 E = 17 = Z= N+ 17 17 18 A e = 35 35 17
  7. 7. 03) Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número de nêutrons que no seu núcleo encontraremos é: a) 70. b) 74. c) 144. d) 210. e) 284. 144A N= A= Z– 74Z = 70 N = 144 70
  8. 8. Distribuição Eletrônica
  9. 9. a) Sódio Z = 11 b) Calcio Z = 20 c) Potássio Z = 19 d) Zircônio Z = 40 Exercicio: Faça a distribuição eletrônica para os seguintes elementos:
  10. 10. Sódio Z = 11 • K = 2 • L = 8 • M = 1
  11. 11. Calcio Z = 20 • K = 2 • L = 8 • M = 8 • N = 2
  12. 12. Potássio Z = 19 • K =2 • L = 8 • M= 8 • N = 1
  13. 13. Zircônio Z = 40 • K = 2 • L = 8 • M = 18 • N = 10 • O = 2
  14. 14. É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico Os elementos químicos são representados por SÍMBOLOS, que podem ser constituído por uma ou duas letras
  15. 15. hidrogênio Quando o símbolo do elemento é constituído por uma única letra, esta deve ser maiúscula carbono oxigênio nitrogênio H C O N fósforo enxofre potássio flúor P S K F
  16. 16. Se for constituída por duas letras, a primeira é maiúscula e a segunda minúscula hélio cálcio sódio níquel He Ca Na Ni polônio mercúrio prata ferro Po Hg Ag Fe
  17. 17. É comum usarmos uma notação geral para representar um elemento químico Nesta notação encontraremos, além do símbolo, o número atômico (Z) e o número de massa (A) A: número de massa Z: número atômico E: símbolo do elemento químico nome: cloro A = 35 Z = 17 P = 17 E = 17 N = 18 nome: A = 208 Z = 82 P = 82 E = 82 N = 126 nome: A = 56 Z = 26 P = 26 E = 26 N = 30 nome: A = 235 Z = 92 P = 92 E = 92 N = 143 chumbo ferro urânio
  18. 18. Um átomo pode PERDER ou GANHAR ELÉTRONS para se tornar estável (detalhes em ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga elétrica chamada ÍON
  19. 19. Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo Fe 56 26 3+
  20. 20. Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo O 16 8 2 –
  21. 21. Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial
  22. 22. Cl 35 17 Cl 37 17 Z = 17 A = 35 N = 18 Z = 17 A = 37 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes
  23. 23. Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS
  24. 24. H 1 1 H 2 1 H 3 1 hidrogênio 1 monotério hidrogênio leve hidrogênio 2 deutério hidrogênio pesado hidrogênio 3 tritério trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais
  25. 25. Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa C 12 6 C 13 6 C 14 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14
  26. 26. Ca 40 20 K 40 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 40 N = 21 Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos
  27. 27. Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS
  28. 28. Ca 40 20 K 39 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 39 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa
  29. 29. Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS

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