Modelos atômicos 2012

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Modelos atômicos 2012

  1. 1. Não investir no ensino de Ciências equivale a investir na pobreza intelectual e material, e é um luxo que não podemos nos dar. A Ciência é uma arma carregada de futuro. GOLOMBEK, D. A. (2009)
  2. 2. MODELOS ATÔMICOS Prof. Marcelo
  3. 3. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO Preocupação com a constituição da matéria: século V a.C., na Grécia.
  4. 4. Por volta do ano 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, elaboraram a teoria atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por minúsculas partículas, às quais deram o nome de átomos. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
  5. 5. FILÓSOFOS GREGOS
  6. 6. 350 a.C. Aristóteles aprimorou a idéia dos 4 elementos, associando a eles qualidades. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
  7. 7. Em 1808, o cientista inglês John Dalton, com base em experiências sobre gases e reações químicas, forneceu uma explicação da natureza da matéria MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
  8. 8. Características do átomo: - Seria maciço e indivisível - Seria extremamente pequeno e teria uma forma esférica - Todos os átomos de um elemento químico teriam exatamente a mesma massa - Numa reação química, os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando outras substâncias MODELO ATÔMICO DE DALTON
  9. 9. O modelo atômico de Dalton fica conhecido como modelo da “bola de bilhar” MODELO ATÔMICO DE DALTON
  10. 10. MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA) TUBO DE RAIOS CATÓDICOS Década de 1850: os cientistas começaram a estudar a condução de corrente elétrica em gases, a baixas pressões e elevadas voltagens.
  11. 11. TUBO DE RAIOS CATÓDICOS Thomson pode notar que os raios catódicos eram desviados por um campo elétrico. Pelo sentido do desvio, concluiu-se que eram partículas negativas. MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
  12. 12. MODELO ATÔMICO DE THOMSON TUBO DE RAIOS CATÓDICOS Tubos de imagem de televisão são tubos de raio catódicos; uma imagem de televisão é o resultado da fluorescência da tela do aparelho.
  13. 13. Esse modelo é conhecido como “modelo do pudim com passas”, onde o átomo seria formado por uma esfera de carga positiva, possuindo em sua superfície elétrons incrustados MODELO ATÔMICO DE THOMSON
  14. 14. RADIOATIVIDADE Os estudos de Becquerel e do casal Curie levaram à descoberta da radioatividade e de estranhos elementos que emitiam energia de origem desconhecida
  15. 15. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Em 1911, Ernest Rutherford realizou experiências bombardeando uma finíssima lâmina de ouro (10-4 mm de espessura) com partículas (α), cuja carga elétrica é positiva (+2), emitidas pelo polônio, um material radioativo
  16. 16. Experiência de Rutherford MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
  17. 17. Da experiência, Rutherford concluiu que: - No átomo há grandes espaços vazios - No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso - O núcleo do átomo tem carga positiva; foi Rutherford que as chamou de prótons MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD “modelo planetário”
  18. 18. CHADWICK – O NÊUTRON Em 1932, o inglês James Chadwick descobriu uma outra partícula subatômica de massa muito próxima à do próton, porém sem carga elétrica. Essa partícula, que passou a ser chamada de nêutron, localiza-se no núcleo do átomo, juntamente com os prótons.
  19. 19. MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO O átomo é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e os nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons
  20. 20. Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais: MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
  21. 21. Quark: a última partícula? Em 1963, o físico Gell-Mann previu que prótons e nêutrons seriam formados por partículas ainda menores – os quarks. Com essa teoria, ele recebeu o prêmio Nobel em 1969
  22. 22. Quark: a última partícula? Experiências recentes indicam que a subdivisão da matéria talvez ainda possa continuar...

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