2. Objetivos
Describir el enlace covalente
Reconocer las características de enlace químico
Describir la estructura de Lewis en compuesto covalentes
Reconocer enlaces múltiples
Clasificar el enlace covalente
Determinar la resonancia de un enlace covalente
Describir las propiedades químicas del enlace covalente
3. La “compartición” de electrones es lo que define a un enlace covalente
la diferencia de electronegatividad entre los elementos participantes
(ΔE.N.) debe ser menor o igual a 1,7. Δ E.N. < 1,7
Necesario que las especies que se mezclen tengan electronegatividades
similares entre sí, además de una alta electroafinidad y potencial de
ionización.
Los enlaces covalentes sucedan cuando se combinan entre sí elementos
no metálicos.
Ejemplo: El HCl: ΔE.N. = E.N. Cl – E.N. H = 3,0 – 2,1 = 0,9
4.
5. Estructura se Lewis para enlace covalente
1. Flúor diatómico: F2
- Ambos átomos de flúor están cumpliendo con la regla del octeto.
- Pues cada uno tiene siete electrones de valencia (2s22p5) y más el electrón que
están compartiendo, se completan los ocho electrones alrededor.
2. Oxígeno molecular (respirable): O2
Ninguno de los oxígenos está cumpliendo con la regla del octeto, pues ambos están
rodeados de siete electrones (los seis suyos más un electrón compartido), sin embargo cada
uno de ellos tiene aún un electrón desapareado.
6. - Trasladamos dichos electrones para que queden uno frente al otro y luego los
enlazamos.
- De esta forma tendremos a los dos átomos de oxígeno cumpliendo la regla del octeto
(seis electrones propios y dos “prestados”).
7. 3. Nitrógeno molecular: N2
Los nitrógenos quedan rodeados de seis electrones (cinco propios y uno “prestado”), pero le
quedan dos electrones desapareados a cada uno.
Se trasladan los electrones para que queden al frente y poder enlazarlos.
Así cumplen con la regla del octeto, cinco electrones de cada átomo y tres electrones
compartidos
8. 4. Dióxido de carbono: CO2
Se escoge un átomo central, para este caso es el carbono( se encuentra en menor
cantidad)
Como ninguno de los átomos está cumpliendo la regla del octeto, se traslada los electrones
aún desapareados con el fin de enlazarlos.
En la estructura de Lewis del dióxido de carbono (CO2) podemos ver que cada oxígeno
comparte dos pares de electrones con el carbono.
9. 5. Acido clorhídrico: HCl
El hidrógeno se encuentra en el grupo IA, por lo tanto, comparte un electrón
El Cloro se ubica en el grupo VIIA y presenta 7 electrones de valencia
Cada elemento por separado no cumplen las reglas para enlazar, entonces se unen
ambos y así el hidrógeno cumple la regla del dueto y el cloro la regla del octeto
10. 6. Amoníaco: NH3
Se ubica el átomo central, el que se encuentra en menor cantidad, en este caso el
nitrógeno y alrededor de él, se ubican los átomos de hidrógeno.
Recordar el hidrógeno sólo comparte un electrón y el nitrógeno tiene un par de
electrones y tres electrones desapareados.
Todos los hidrógenos presentes en la
molécula de NH3 cumplen con la regla
del dueto, mientras que el nitrógeno está
cumpliendo con la del octeto
11. Tipos de enlaces según cantidad de electrones
compartidos
1. Enlace simple: Compartición de dos electrones, es decir, un par, como en el caso del F2 o
del NH3.
2. Enlace múltiple: Compartición de más de un par de electrones.
a)Enlace doble: Compartición de cuatro electrones, o sea, dos pares, como en el caso del
O2.
b)Enlace triple: Compartición de seis electrones o tres pares, como en el caso del N2.
12. Clasificación de enlace covalente
1. Enlace covalente polar:
Cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma
desigual, lo que significa que los electrones girarán más tiempo cerca del núcleo del átomo
más electronegativo que del otro núcleo.
Dentro del enlace podamos distinguir una zona más negativa (polo negativo) y otra más
positiva (polo positivo).
Valor de la EN: 0,5 ≤ ΔE.N. ≤ 1,7
Por ejemplo: HCl
13. 2. Enlace covalente apolar:
-Se da cuando los elementos a combinar tienen la misma electronegatividad
o su diferencia de electronegatividad (ΔE.N.) es inferior a 0,5 unidades.
-La compartición de electrones será equitativa, vale decir, que los electrones
giran alrededor de ambos núcleos por igual.
-ΔE.N. < 0,5
14. Ejemplo Ejemplo
Ejemplo: el gas Cloro.
Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón
para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.
Cl Cl Cl Cl
15. 3. Enlace covalente dativo o coordinado:
- El enlace entre los dos átomos se forma porque un átomo que tiene un par
libre de electrones los presta al otro átomo que le falta ese par de electrones
para formar octeto (tiene 6e–) o dueto.
16. Ejemplo
Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión
entre O y S, formando el dióxido de azufre, en
donde el S cede su par de electrones al O.
O O SS O
17. Propiedades del enlace covalente
Propiedades de las sustancias moleculares
a) Se pueden encontrar en estado sólido, líquido o gaseoso.
b) Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.
c) Son solubles en solventes polares (como el agua) cuando presentan polaridad y en
solventes apolares (como el benceno) cuando no la tienen.
d) Son malos conductores del calor y la electricidad (aislantes térmicos y eléctricos).
e) Algunos ejemplos: el agua, el aceite, los plásticos, el alcohol, el oxígeno, el cloro, etc.
