6. SALES NEUTRAS
Todos los hidrógenos del ácido (H)+ y
todos los hidroxilos (OH)- del hidróxido
reaccionan completamente hasta
neutralizarse.
7. SALES ÁCIDAS
Son compuestos que al reaccionar la base
con el ácido, pueden formar un anion
hidrogenado. ejemplo:
H2CO3 + LiOH LiHCO3 + H2O
H2S + KOH KHS + H2O
8. SALES BÁSICAS
son aquellas que se forman cuando el
hidróxido del cual provienen contiene
más de un grupo OH- y no han sido
sustituidos en su totalidad. Ejemplo:
HNO3 + Ca(OH)2 CaOHNO3 + H2O
HCl + Zn(OH)2 ZnOHCl + H2O
9. SALES DOBLES
son aquellas que se forman cuando el
ácido reaccionan con 2 hidróxidos de
diferente metal.
H2CO3 + NaOH + LiOH NaLiCO3 + 2H2O
12. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se nombra el no metal procedente del hidróxido con la
terminación URO y luego se nombra el metal.
Nombre del no metálico + uro + de + nombre del metal
13. NOMENCLATURA TRADICIONAL
SALES HALODEAS ÁCIDAS
Si la sal haloidea es ácida, agrego la palabra
“acido” entre el no metal y el metal:
H2S + NaOH NaHS + H2O
Nombre del no metálico + uro + ácido + de +
nombre del metal
NaHS = Sulfuro ácido de sodio.
14. NOMENCLATURA TRADICIONAL
SALES HALODEAS BÁSICAS
Si la sal halidea es básica, agrego la palabra
“básico” entre el no metal y el metal:
HBr + Ca(OH)2 CaOHBr + H2O
Nombre del no metálico + uro + básico + de +
nombre del metal.
CaOHBr = Bromuro básico de calcio.
16. NOMENCLATURA STOCK
Nombre del no metal + uro + de + metal + N° oxidación
del metal.
H2S + Mg(OH)2 MgS + H2O
MgS = Sulfuro de Magnesio (II)
17. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Prefijo + nombre del no metal + uro + de + nombre
del metal. Aplicamos mono solo en el no metal
H2S + Mg(OH)2 MgS + H2O
MgS = Monosulfuro de Magnesio
20. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se debe tener en cuenta el nombre del ácido
del cual provienen, pero cambiando sus
terminaciones según la siguiente tabla.
21. FRASE DE LA NOMENCLATURA
TRADICIONAL
CUANDO EL OSO TOCA EL PITO
BAILA EL MICO CON EL GATO
22. EJEMPLO DE NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el menor
Hipo + nombre del no metal + ito + de + nombre del
metal
HCLO + KOH KCLO + H2O
Ácido + hidróxido hipoclorito + agua
Hipocloroso de potasio de potasio
23. EJEMPLO DE NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el
segundo de ellos :
Nombre del no metal + ito + de + nombre del metal
HCLO2 + NaOH NaCLO2 + H2O
Ácido + hidróxido Clorito + agua
Cloroso de sodio de sodio
24. EJEMPLO DE NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el tercero
de ellos :
Nombre del no metal + ato + de + nombre del metal
HCLO3 + LiOH LiCLO3 + H2O
Ácido + hidróxido clorato + agua
Clórico de lítio de litio
25. EJEMPLO DE NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el último de
ellos :
Per + nombre del no metal + ato + de + nombre del metal
HCLO4 + NaOH NaCLO4 + H2O
Ácido + hidróxido perclorato + agua
Perclorico de sodio de sodio
26. NOMENCLATURA DE OXISALES
BÁSICAS O DIBÁSICAS
Cuando la sal posee grupos OH en medio del
metal o no metal:
CaOHNO3
Nitrato básico de calcio
Al(OH)2NO2
Hiponitrito dibásico de aluminio
27. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
DE OXISALES
Prefijo+oxo+no metal +terminación ato+de+metal
KCLO = monoxo clorato de potasio
NaClO2 = dioxo clorato de sodio
LiClO3 = Trioxo clorato de lítio
NaClO4 = tetraoxo clorato de sodio
Na2SO3 = trioxo sulfato de disodio
28. NOMENCLATURA STOCK
Nombre del no metal + ito/ato + de + nombre del no
metal + n° de oxidación del no metal.
FeSO3 Sulfito de hierro (II)
Pb(SO4)2 Sulfato de plomo( IV)
