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Enlaces químicos ficha de aplicación

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Enlaces químicos ficha de aplicación

  1. 1. ENLACES QUÍMICOSNombre: ........................................ Fecha:____________________Profesora : Jacqueline TorresEn la naturaleza los átomos se encuentran casi siempre unidos formando millones desustancias diferentes.La unión entre átomos se produce mediante el enlace químico que se realiza mediante loselectrones de la última capa (electrones de valencia).Enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de la molécula deuna sustancia estable.Hay distintos tipos de enlaces pero en cualquiera de ellos los átomos unidos adoptan unaestructura más estable que cuando están libres.Por distintas experiencias se sabe que los gases nobles son los más estables y, en general,no suelen reaccionar con otros elementos. La estructura electrónica de los gases noblestiene de común que en la última capa poseen 8 electrones (excepto el helio que sólo tiene2); son, por lo tanto, estos 8 electrones los que les confieren la estabilidad (en el caso delhelio tendría completa su capa, por lo que también sería estable).Cuando los diferentes átomos se unen, siempre lo hacen de tal forma que intentenconseguir la estructura estable de los gases nobles.Tipos de enlaces:Existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.En realidad los enlaces suelen ser una mezcla de, al menos, dos tipos de ellos (aunque unosea el que predomina).Por este motivo los tres tipos de enlaces son modelos que nos ayudan a comprender cómosuceden las uniones entre los átomos.
  2. 2. Notación Lewis La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elementoque interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples,dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicosentre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlaceformado.Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada moléculausando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Enocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Loselectrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante unalínea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que perteneceActividades:1. Explica la Regla del Octeto:2. ¿Qué es electronegatividad?3. Completa el Crucigrama
  3. 3. Preguntas: 1. Cuál es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. ... ____________________ 2. (INVERTIDA) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. ... __________________ 3. En química es considerada una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. ... ________________ 4. Es conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. ____________________ 5. Cuál es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. _____________________ 6. Es la ciencia que se encarga de estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos... ____________________ 7. Es un sistema físico-químico formado por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. ________________ 8. Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante._____________________ 9. Es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. _______________
  4. 4. 10. Es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos químicos. Su símbolo es Cl. _____________________________11. Es cada una de las partes en que se divide el tronco o tallo de una planta.__________________12. Son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto elHidrógeno que es un gas). _______________13.(INVERTIDA) Es considerado tradicionalmente como cualquier compuestoquímico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividadde catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que7. ________________14. es un proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos sonátomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electronesrespecto a un átomo o molécula neutra. ______________15. Es un nombre que se le da a una cadena de 8 carbonos. ______________16. (INVERTIDA)es un grupo funcional derivado del amoníaco o alguno de susderivados alquilados por eliminación de uno de sus átomos de hidrógeno.____________17. es un radical formado por 6 átomos de carbono y 5 átomos de hidrógeno,Formalmente se trata de un sistema de benceno donde un hidrógeno es sustituidopor el resto de la molécula. ________________18. (INVERTIDA)es un líquido incoloro, neutro, de olor a frutas, soluble en alcohol,éter e hidrocarburos y parcialmente soluble en agua. _________________19. (INVERTIDA)Es un grupo de nomenclatura que se encierra en figuras.___________________

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  • caballero19

    Sep. 4, 2013
  • anitamallcco

    Jun. 27, 2016
  • LucaBeatrizRodrguezG

    Mar. 22, 2018
  • gatota85

    Nov. 6, 2018
  • merlaarquerosavalos5

    Jun. 13, 2019
  • rosacrisostomohuaman1

    Jun. 27, 2019
  • LuziaEspinoza

    Oct. 17, 2019

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