METODO DE OXIDOREDUCCIÓN  RAÚL POBLETE GUZMÁN
0   2-2=0   -4+6-2=0      2-2=00   2 -2    -2   1   -2   1   -2H2 + CO  C2H6O + H2O
0        2 -2        -2   1   -2   1   -2H2 + CO  C2H6O + H2OH: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)
H: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)0                         1H2 –    1e -    H2             (Oxida = Ag Reductor) 2      ...
0               1  H2 –   1e -    H2   2             -2  C+     4e -   C2  0               18( H2 –    H2 )         1e ...
0                    1  8H2 –     8e-     8H2      2              -2     2C +   8e -    C2 0          2       1         ...
0       2 -2       -2    1   -2   1   -28H2 + 2CO  C2H6O + 8H2O             2-C-2            16-H-22             2-O-9   ...
0    2 -2     -2 1 -2   1 -212H2 + 6CO  3C2H6O + 3H2O           6-C-6          24-H-24           6-O-6
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Balanceo redox2

  1. 1. METODO DE OXIDOREDUCCIÓN RAÚL POBLETE GUZMÁN
  2. 2. 0 2-2=0 -4+6-2=0 2-2=00 2 -2 -2 1 -2 1 -2H2 + CO  C2H6O + H2O
  3. 3. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2H2 + CO  C2H6O + H2OH: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)
  4. 4. H: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)0 1H2 – 1e -  H2 (Oxida = Ag Reductor) 2 -2C+ 4e - C2 (Reduce = Ag Oxidante)
  5. 5. 0 1 H2 – 1e -  H2 2 -2 C+ 4e - C2 0 18( H2 –  H2 ) 1e - 2 -21(2C + 8e- C2)
  6. 6. 0 1 8H2 – 8e-  8H2 2 -2 2C + 8e -  C2 0 2 1 -28H2 + 2C  8H2 + C2
  7. 7. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -28H2 + 2CO  C2H6O + 8H2O 2-C-2 16-H-22 2-O-9 0 2 -2 -2 1 -2 1 -236H2 + 18CO  9C2H6O + 9H2O 18-C-18 72-H-72 18-O-18
  8. 8. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -212H2 + 6CO  3C2H6O + 3H2O 6-C-6 24-H-24 6-O-6

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